De primaire reden dat natriumionen kleiner zijn dan natriumatomen is dat het ion slechts twee schillen van elektronen heeft (het atoom heeft er drie). Sommige bronnen suggereren dat het ion kleiner wordt omdat er minder elektronen door de kern worden getrokken. Opmerkingen?

Het kation wordt niet kleiner omdat er minder elektronen door de kern worden getrokken per se, het wordt kleiner omdat het er is minder elektron-elektron afstoting, en dus minder afscherming, voor de elektronen die de kern blijven omringen.

Met andere woorden, Effectieve nucleaire lading of #Z_ "eff" #, neemt toe als elektronen uit een atoom worden verwijderd. Dit betekent dat de elektronen nu een grotere aantrekkingskracht van de kern voelen, vandaar dat ze strakker worden getrokken en dat de grootte van het ion kleiner dan de grootte van het atoom.

Een goed voorbeeld van dit principe is te zien in isoelectronische ionen, dit zijn ionen met dezelfde elektronenconfiguratie maar met verschillende atoomnummers.

Alle bovenstaande ionen hebben 10 elektronen hun kern omringen; merk op hoe wanneer elektronen worden toegevoegd, wat het geval is voor anionen, de ionische grootte toeneemt - dit gebeurt omdat er een grotere elektron-elektron afstoting en afscherming is.

Aan de andere kant van het spectrum, wanneer elektronen worden verwijderd, zoals in het geval van kationen, is de ionische grootte kleiner omdat er nu natuurlijk minder elektron-elektron afstoting en afscherming is.

Atomaire en ionische afmetingen hebben alles te maken met effectieve nucleaire lading, die een maat is voor hoe sterk de aantrekkende kracht die uit de kern komt door een elektron wordt gevoeld.

Wanneer er meer elektronen aanwezig zijn voor hetzelfde aantal protonen, d.w.z. dat je een anion hebt, zullen ze elkaar beter kunnen screenen #-># anion grootte is grotere dan atoomgrootte.

Evenzo, wanneer minder elektronen aanwezig zijn voor hetzelfde aantal protonen, d.w.z. dat je een kation hebt, zullen hun screening-eigenschappen verminderen #-># kation grootte is kleiner dan atoomgrootte.

De dichtheid van de kern van een planeet is rho_1 en die van de buitenste schil is rho_2. De straal van kern is R en die van planeet is 2R. Het gravitatieveld aan de buitenkant van de planeet is hetzelfde als aan de oppervlakte van de kern, wat is de verhouding rho / rho_2. ?

3 Stel dat de massa van de kern van de planeet m is en die van de buitenste schil is m 'Dus, veld op het oppervlak van de kern is (Gm) / R ^ 2 En op het oppervlak van de schaal zal het (G (m + m ')) / (2R) ^ 2 Gegeven, beide zijn gelijk, dus, (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) ^ 2 of, 4m = m + m 'of, m' = 3m Nu, m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (massa = volume * dichtheid) en, m '= 4/3 pi ((2R) ^ 3 -R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Vandaar dat 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Dus, rho_1 = 7/3 rho_2 or, (rho_1) / (rho_2 ) = 7/3

Phoenix zegt: "drie tienden is minder dan dertig honderdsten omdat drie minder dan dertig zijn." Klopt hij?

Hij is niet correct. Drie tienden zijn drie stukken uit tien gelijke stukken waaraan een voorwerp is gesneden. Dertig honderdsten bestaat uit dertig stukjes uit honderd gelijke stukken waaraan hetzelfde voorwerp is gesneden. Daarom zijn ze hetzelfde. In een lichtere geest kunnen drie stukken van tien gelijke stukken cake in feite meer zijn dan dertig stukjes uit honderd gelijke stukken van dezelfde cake, want het verdelen in honderd stukken kan meer kruimels maken.

Sally maakt een model van een Mg-atoom met een atoomgewicht van 24. Ze heeft ballen voor de protonen, neutronen en elektronen. Ze heeft 6 neutronen aan haar model toegevoegd. Hoeveel neutronen moet ze toevoegen om haar neutrale atoom van magnesium te voltooien?

Voor "" ^ 24Mg .............................? Z, "het atoomnummer" van magnesium is 12. Dit betekent dat er 12 positief geladen kerndeeltjes zijn. Dit definieert het deeltje als een magnesiumatoom. Om de "" ^ 24Mg-isotoop weer te geven, hebben we dus 6 extra neutronen nodig.