Standaard elektrodepotentialen op een consistente manier gebruiken?

Standaard elektrodepotentialen op een consistente manier gebruiken?
Anonim

Antwoord:

B. Omdat het een positieve spanning of een elektrisch potentiaal heeft

Uitleg:

Nou, hier is wat ik doe …

Je weet dat in een reactie beide soorten niet gereduceerd kunnen worden, 1 soort altijd geoxideerd moet worden en men altijd gereduceerd moet worden. In je tabel staat alle reductie eV vermeld, dus je moet het teken op een van hen veranderen, zodat ze kunnen worden geoxideerd.

  1. Bij het bekijken van de eerste reactie, wordt 2Ag geoxideerd, dus niet alleen verander je het teken, maar vermenigvuldig je ook de waarde met 2. -1.6eV, Zn + 2 wordt verminderd, dus gebruik gewoon de formule tabelwaarde, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, dus dit is absoluut niet spontaan

Dit is hoe ik elk daarvan benader.

Antwoord:

Veel studenten gebruiken de regel tegen de klok in om te bepalen of een redoxreactie zal optreden tussen twee soorten.

Uitleg:

De regel is gemakkelijker aan te tonen dan te definiëren.

EEN. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Zal metaalachtig zijn # "Ag" # reageren met een waterige oplossing van # "Zn" ^ "2 +" #?

Oplossing

Stap 1. Schrijf de standaardreductiehalfreacties voor # "Ag" # en # "Zn" #, zorg ervoor dat u de halve reactie met het meer negatieve (minder positieve) potentieel eerst schrijft.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = kleur (wit) (l) "-0.76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; kleur (wit) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Stap 2. Gebruik de regel tegen de klok in.

Trek pijlen (de rode pijlen in het onderstaande diagram) tegen de klok in boven en onder uw vergelijkingen.

Het diagram vertelt ons dat

  • Elektronen stromen uit de # "Zn" # evenwicht met de # "Cu" # één (de verticale pijl)
  • De positie van de # "Zn" # evenwicht verplaatst om de elektronen te vervangen die verloren gaan (de bovenste pijl)
  • De positie van de # "Ag" # evenwicht beweegt om de extra elektronen te verwijderen (de onderste pijl)

De #bb (kleur (blauw) ("regel tegen de klok in") # stelt dat de halfreacties die zullen optreden, de volgende zijn tegen de klok paden.

Stap 3. Bepaal de vergelijking voor de reactie die zal plaatsvinden

We moeten de bovenste vergelijking omkeren.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; kleur (wit) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

# ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; kleur (wit) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; kleur (wit) (ll) E ^ @ = "+1.56 V "#

De regel voorspelt dat # "Zn" # zal reageren met # "Ag" ^ "+" "# vormen # "Ag" # en # "Zn" ^ "2 +" #.

De andere conclusie is dat # "Ag" # zullen niet reageren met # "Zn" ^ "2 +" #.