Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal die niet bijdraagt aan de energie van het molecuul.
Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen.
In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H.
De s orbitaal van H kan overlappen met de
De
De
De energieën van deze orbitalen zijn hetzelfde in het molecuul als in een geïsoleerd F-atoom. Dus, door een elektron in te brengen, verandert de stabiliteit van het molecuul niet.
NBMO's hoeven niet op atomaire orbitalen te lijken. De NBMO van het ozonmolecuul heeft bijvoorbeeld zijn elektronendichtheid geconcentreerd op de eindzuurstofatomen. Er is geen elektronendichtheid op het centrale atoom.
Wat zijn niet-bindende moleculaire orbitalen? + Voorbeeld
Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal waarvoor de toevoeging of verwijdering van een elektron de energie van het molecuul niet verandert. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zi
Wat is de moleculaire orbitaaltheorie? + Voorbeeld
Molecular Orbital (MO) Theorie vertelt je dat elke lineaire combinatie van atoomorbitalen (AO's) je de corresponderende moleculaire orbitaal (s) geeft. (Lineaire combinatie betekent letterlijk de atomaire orbitalen lineair door de ruimte naar elkaar verplaatsen totdat ze elkaar overlappen.) Ze kunnen in fase (+ met +) of uit fase (of +) overlappen. De lineaire combinatie van twee s-orbitalen overlapt om u een sigma (in fase overlappende) binding MO of sigma ^ "*" (uit fase overlapping) tegen MO te geven. De lineaire combinatie van twee p-orbitalen overlapt om u een sigma (in fase overlappende) binding MO of s
Waarom worden antibloemende orbitalen het eerst gevuld? + Voorbeeld
Dat zijn ze niet - ze zijn als laatste gevuld. Een antiverbindende orbitaal is altijd hoger in energie dan zijn tegenhanger. Dus, in termen van energie, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>