De verdampingswarmte van alcohol is 879 J / g. Wat is de energie in J die vereist is om 4,50 g C_2H_5OH te verdampen?
Dit is eenvoudigweg het product Delta = DeltaH_ "verdamping" xx "hoeveelheid alcohol." ~ = 4000 * J. Praktisch gezien beschrijft dit proces het proces: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" De ethanol zou op het normale kookpunt moeten zijn ......... En dus berekenen we ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
De verdampingswarmte van water is 2260 Jg ^ -1. Hoe bereken je de molaire hitte van verdamping (Jmol ^ -1) van water?
Het belangrijkste dat je moet doen is de molecuulmassa van water kennen: 18 gmol ^ -1. Als elke gram water 2260 J nodig heeft om het te verdampen en een mol is 18 g, dan is elke mol 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 of 40.68 kJmol ^ -1.
Sharon heeft twee oplossingen beschikbaar in het lab, een oplossing met 6% alcohol en een andere met 11% alcohol. Hoeveel van elk moet ze samen mengen om 10 gallons van een oplossing te krijgen die 7% alcohol bevat?
8 gallons bij 6% 2 gallons bij 11% Laat de oplossing meten van 6% concentratie S_6 Laat de oplossing meten van 11% concentratie zijn S_11 Voor concentraties hebben we: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Vergelijking (1) Voor volume hebben we: S_6 + S_11 = 10 Aldus S_6 = 10-S_11 "" ....................... Vergelijking (2) ~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Gebruik Eqn (2) om S_6 in Eqn te vervangen (1) kleur (groen) ((6color (rood) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 kleur (wit) ("d") -> kleur (wit)