Om het ijs op uw oprit te smelten, kunt u twee mol steenzout (NaCl) of twee mol calciumchloride (CaCl_2) gebruiken, welke opgeloste stof heeft het meeste effect en waarom?

Om het ijs op uw oprit te smelten, kunt u twee mol steenzout (NaCl) of twee mol calciumchloride (CaCl_2) gebruiken, welke opgeloste stof heeft het meeste effect en waarom?
Anonim

Antwoord:

Calciumchloride dissocieert in waterige oplossing om 3 deeltjes te geven, natriumchloride levert 2 op, dus het eerste materiaal zal het grootste effect hebben.

Uitleg:

Vriespuntverlaging is een colligatieve eigenschap, die afhankelijk is van het aantal opgeloste deeltjes. Het is duidelijk dat calciumchloride 3 deeltjes levert, terwijl natriumchloride slechts 2 levert. Zoals ik me herinner, is calciumchloride een heel stuk duurder dan steenzout, dus deze praktijk zou niet al te economisch zijn.

Overigens is deze praktijk van het zouten van de wegen een van de redenen waarom oudere auto's in Noord-Amerika meestal absolute roestemmers zijn. Als je kijkt naar de onderkanten en panelen van sommige van de oudere voertuigen, hebben ze dergelijke corrosie door zoutspatten op hun chassis ondervonden dat het enige ding dat de auto samenhoudt, roest lijkt.