Vraag # 52b92

De chemische balansvergelijking is

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

volgens de vergelijking: 2 mol # C_2 ## H_6 # heeft 7 mol nodig # O_2 #.

mollen van # C_2 ## H_6 # = Volume van # C_2 ## H_6 # / 22,4 L

mollen van # C_2 ## H_6 # = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

volgens de molverhouding X mol # C_2 ## H_6 # zal moeten reageren met 0,98 mol # O_2 #

2 mol # C_2 ## H_6 # / 7 mol # O_2 # =

X mol # C_2 ## H_6 # / 0,98 mol # O_2 #

7.x = 0,98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 mol # C_2 ## H_6 # kan reageren met 0,98 mol # O_2 #.

Alle zuurstof zal worden gebruikt om te reageren met 0,28 mol # C_2 ## H_6 # daarom is het een beperkend reagens. 0.73 - 0.28 = 0.45 mol # C_2 ## H_6 # blijft ongebruikt, dus het is een overtollig reagens.

Ongebruikte massa van # C_2 ## H_6 # =

Ongebruikte mollen van # C_2 ## H_6 # x molaire massa van # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Wat betreft het volume van # CO_2 # geproduceerd, weten we uit de uitgebalanceerde vergelijking dat #2# mollen van # C_2H_6 # zal produceren #4# mollen van # CO_2 #; dus, de mollen van # CO_2 # geproduceerd zal zijn

#n_ (CO_2) = 0.28 * 2 = 0.56 # mol

Daarom uit #n = V / V_ (mol) #, wij hebben

#V = 22.4 * 0.56 = 12.54 L #