Twee cellen, waarvan één met AgNO3 en de andere SnCl2, zijn in serie verbonden en een gegeven hoeveelheid elektriciteit passeert beide. Als er 2,00 g zilver in één cel wordt afgezet, hoeveel gram tin wordt er dan in de andere gedeponeerd?

Twee cellen, waarvan één met AgNO3 en de andere SnCl2, zijn in serie verbonden en een gegeven hoeveelheid elektriciteit passeert beide. Als er 2,00 g zilver in één cel wordt afgezet, hoeveel gram tin wordt er dan in de andere gedeponeerd?
Anonim

De massa afgezet tin is 1,1 g.

De betrokken stappen zijn:

1. Schrijf de gebalanceerde vergelijking.

2. Gebruik conversiefactoren om de massa van Ag mollen van Ag mollen Sn massa van Sn om te zetten

Stap 1

De gebalanceerde vergelijking voor een galvanische cel is

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn² + 2e; # E ° # = +0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0,94 V

Deze vergelijking vertelt je dat, wanneer je elektriciteit tussen twee cellen in serie forceert, de mol van gedeponeerd tin tweemaal de molen zilver is.

Stap 2

Massa van Sn = 2,0 g g Ag x # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") x (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") x (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 significante cijfers)