Antwoord:
32 gram.
Uitleg:
De beste manier is om naar de reactie tussen zuurstof en waterstof te kijken en deze vervolgens in evenwicht te brengen:
Hieruit kunnen we de molaire verhoudingen zien.
Nu is 36 gram water gelijk aan twee mol water uit de vergelijking:
Vandaar
Dus volgens de molaire verhouding zouden we de helft van de hoeveelheid mollen moeten hebben, dat is één mol diatmische zuurstof. 1 Zuurstofatoom heeft een massa van 16 gram, dus diatomaire zuurstofgewichten twee keer zo veel - 32 gram.
Vandaar dat 32 gram nodig is.
Twee gram van een ontbijtshake levert 6 gram eiwit op. Hoeveel gram van het product zou nodig zijn om 72 gram eiwit te produceren?
Je zou 24 gram ontbijtdeel nodig hebben om 72 gram eiwit te krijgen. We kunnen dit probleem als volgt schrijven: 2/6 = z / 72 waarbij z het aantal gram is dat nodig is om 72 gram eiwit te produceren. 2/6 xx kleur (rood) (72) = z / 72 xx kleur (rood) (72) 144/6 = z / kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (72))) xx annuleren (kleur ( rood) (72)) 24 = z
Martin drinkt 7 4/8 kopjes water in 1 1/3 dagen en Bryan drinkt 5 5/12 kopjes in 5/6 dag. A. Hoeveel kopjes water drinkt Bryan nog per dag? B. Een kan bevat 20 kopjes water. Hoeveel dagen duurt het voor Martin om de kan water af te maken?
A: Bryan drinkt dagelijks 7/8 van een kopje meer. B: Iets meer dan 3 1/2 dagen "" (3 5/9) dagen Laat je niet afschrikken door de breuken. Zolang je weet en de regels van operaties met breuken volgt, zul je tot het antwoord komen. We moeten het aantal kopjes per dag dat ze drinken vergelijken. We moeten daarom het aantal kopjes verdelen over het aantal dagen voor elk van hen. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 cups per dag. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = cancel65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan drinkt meer water: aftrekken om t
Hoeveel gram water kan de combinatie van 8 gram zuurstof en 8 gram waterstof produceren?
Dit is een stoichiometrieprobleem. Je moet eerst een uitgebalanceerde vergelijking schrijven. Zoals je ziet, heb je 2 mol H2-gas en 1 mol O2 nodig om 2 mol H2O te vormen. Je krijgt grammen van zowel waterstofgas als zuurstof. U moet het beperkende reagens eerst vinden. Neem hiervoor de massa van de reactant en zet deze om in mollen. Doe nu de mol-naar-mol verhouding om erachter te komen hoeveel mol "H" _2 "O" uit elke reactant kan worden geproduceerd. De reactant die het minste mol bevat, is het beperkende reagens. Ex. Voor "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * "1 mol" / (2 "g&qu