300 g mg wordt in brand gestoken om magnesiumoxide te produceren. eindproduct weegt 4.97. wat is de empirische formule voor magnesiumoxide?

300 g mg wordt in brand gestoken om magnesiumoxide te produceren. eindproduct weegt 4.97. wat is de empirische formule voor magnesiumoxide?
Anonim

Antwoord:

Op de (geraden) gegevens zouden we mollig zijn # MgO #

Uitleg:

De empirische formule is de eenvoudigste hele getalverhouding die de samenstellende atomen in een soort definieert … En dus ondervragen we de mol magnesium en zuurstof in het gegeven probleem.

# "Mol magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

# "Mollen zuurstof" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

En dus zijn er equimolaire hoeveelheden magnesium en zuurstof in de gegeven massa, dus we krijgen … een empirische formule van # MgO #..

… om dit formeel te doen, hebben we …#Mg _ ((0,0123 mol *) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 mol *) / (0,0123 * mol)) - = MgO #

Antwoord:

MgO is Magenesium Oxide. 497,5 g

Uitleg:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

De molaire massa van magnesium is 24,31 g / mol

Dus 300 gram is 12,34 mol

Mol massa van MgO is 40,3 g / mol

Dus 12,34 mol zou 497,5 g zijn