De soortelijke warmte van water is 4,184 J / g maal de celsius-graad. Hoeveel warmte is er nodig om de temperatuur van 5,0 g water met 3,0 ° C te verhogen?

Antwoord:

62.76 Joules

Uitleg:

Door de vergelijking te gebruiken:

# Q = mcDeltaT #

# Q # is de energie-input in joules.

# M # is de massa in gram / kg.

# C # is de specifieke warmtecapaciteit, die u Joule per kg of Joule per gram per Kelvin / Celsius kan krijgen. Men moet oplettend zijn als het wordt gegeven in joules per kg per Kelvin / Celcius, kilojoules per kg per Kelvin / Celcius enz. Hoe dan ook, in dit geval nemen we het als joule per gram.

# DeltaT # is de temperatuurverandering (in Kelvin of Celcius)

Vandaar:

# Q = mcDeltaT #

# Q = (5 keer 4.184 keer 3) #

# Q = 62.76 J #

Een object met een massa van 90 g wordt bij 0 ° C in 750 ml water gedruppeld. Als het object met 30 ° C afkoelt en het water met 18 ^ @ verwarmt, wat is de soortelijke warmte van het materiaal waaruit het object is gemaakt?

Houd in gedachten dat de warmte die het water ontvangt gelijk is aan de warmte die het voorwerp verliest en dat de hitte gelijk is aan: Q = m * c * ΔT Antwoord is: c_ (object) = 5 (kcal) / (kg * C) Bekende constanten: c_ (water) = 1 (kcal) / (kg * C) ρ_ (water) = 1 (kg) / (verlicht) -> 1kg = 1lit, wat betekent dat liters en kilogrammen gelijk zijn. De warmte die het water ontving is gelijk aan de warmte die het object verloren heeft. Deze warmte is gelijk aan: Q = m * c * ΔT Daarom: Q_ (water) = Q_ (object) m_ (water) * c_ (water) * ΔT_ (water) = m_ (object) * kleur (groen) (c_ (object)) * ΔT_ (object) c_ (object) = (m_

Een object met een massa van 32 g wordt bij 0 ° C in 250 ml water gedruppeld. Als het object afkoelt met 60 ° C en het water wordt verwarmd met 3 ^ @ C, wat is de soortelijke warmte van het materiaal waaruit het object is gemaakt?

Geef m_o -> "Massa van het object" = 32g v_w -> "Volume van waterobject" = 250 ml Deltat_w -> "Temperatuurstijging van water" = 3 ^ @ C Deltat_o -> "Temperatuurval van het object" = 60 ^ @ C d_w -> "Dichtheid van water" = 1 g / (ml) m_w -> "Watermassa" = v_wxxd_w = 250mLxx1g / (mL) = 250g s_w -> "Sp.heat of water" = 1calg ^ " -1 "" "^ @ C ^ -1" Let "s_o ->" Sp.heat van het object "Nu volgens calorimetrisch principe Warmte verloren door object = Warmte gewonnen door water => m_o xx s_o xxD

Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?

Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37