Chemie

Het verschil tussen het massagetal en het atoomnummer vertelt ons het aantal neutronen in de kern van een atoom. Bijvoorbeeld, de meest voorkomende isotoop van fluor heeft een atoomnummer van 9 en een massagetal van 19. Het atoomnummer vertelt ons dat er 9 protonen in de kern zijn (en ook 9 elektronen in de schillen rond de kern). Het massagetal vertelt ons dat de kern in totaal 19 deeltjes bevat. Aangezien 9 hiervan protonen zijn, zijn de verschillen, 19-9 = 10, neutronen. Lees verder »

Heisenberg-onzekerheidsbeginsel - wanneer we een deeltje meten, kunnen we de positie of het momentum ervan kennen, maar niet beide. Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg begint met het idee dat het waarnemen van iets verandert wat wordt waargenomen. Nu klinkt dit misschien als een hoop onzin - per slot van rekening, als ik een boom, een huis of een planeet observeer, verandert er niets. Maar als we het hebben over hele kleine dingen, zoals atomen, protonen, neutronen, elektronen en dergelijke, dan is het heel logisch. Als we iets waarnemen dat vrij klein is, hoe observeren we het dan? Met een microscoop. En hoe werkt een Lees verder »

Onzekerheidsprincipe van Heisenberg vertelt ons dat het niet mogelijk is om met absolute precisie de positie EN het momentum van een deeltje (op microscopisch niveau) te kennen. Dit principe kan worden geschreven (bijvoorbeeld langs de x-as) als: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h is de constante van Planck) Waar Delta de onzekerheid vertegenwoordigt bij het meten van de positie langs x of om het momentum te meten, p_x langs x . Als, bijvoorbeeld, Deltax verwaarloosbaar wordt (onzekerheid nul), dus je weet precies waar je deeltje staat, de onzekerheid in zijn momentum wordt oneindig (je zult nooit weten waar het naartoe gaa Lees verder »

Elk element heeft een specifiek massagetal en een specifiek atoomnummer. Deze twee getallen zijn vastgelegd voor een element. Het massagetal vertelt ons het aantal (de som van de nucleonen) van protonen en neutronen in de kern van een atoom. Het atoomnummer (ook bekend als het protonnummer) is het aantal protonen dat in de kern van een atoom wordt aangetroffen. Het wordt traditioneel voorgesteld door het symbool Z. Het atoomnummer identificeert op unieke wijze een chemisch element. In een atoom van neutrale lading is het atoomnummer gelijk aan het aantal elektronen. Het atoomnummer is nauw verwant aan het massagetal, wat h Lees verder »

Dit heeft te maken met het feit dat KNO_3 een ionische verbinding is. Ionische verbindingen lossen op in water en covalente verbindingen niet. Het beste voorbeeld hiervan is NaCl (natriumchloride: keukenzout) - dit is een ionisch zout en lost gemakkelijk op in water. Een covalente verbinding zoals zand (siliciumdioxide: SiO_2) lost niet op in water. Dit gebeurt omdat de dipoolwatermoleculen de positieve en negatieve ionen aantrekken en ze van elkaar scheiden - in covalente verbindingen zoals SiO_2 is er geen elektrische lading op de atomen, dus zijn ze daarom moeilijker af te breken. Even terzijde: een dipool is een molecu Lees verder »

"De totale massa vóór een chemische reactie ..." "" De totale massa voor een chemische reactie ............ "" is gelijk aan de totale massa na een chemische reactie. " De massa is bewaard in ELKE chemische reactie. Dit is de reden waarom opvoeders zoveel nadruk leggen op "stoichiometrie", wat vereist dat massa en atomen en moleculen in balans zijn. Zie hier en hier en links. Lees verder »

Oxidatie reductiereacties (redox) omvatten elementen waarvan de oxidatietoestand (lading) verandert tijdens een reactie. Hier is een voorbeeld van een redoxreactie: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg heeft geen lading vóór de reactie, nadat het een lading van +2 heeft - wat betekent dat het geoxideerd was . IJzer gaat van een +3 lading vóór de reactie tot een oxidatietoestand van 0 na de reactie - wat betekent dat het was verminderd (verminderde lading door toevoeging van elektronen). Als geen van de elementen in een reactie de oxidatietoestand verandert (bijvoorbeeld: dubbele vervanging Lees verder »

Kwantitatief betekent het meten van een kwantiteit - iets waarde toevoegen. U kunt bijvoorbeeld de snelheid van een reactie meten door te kijken hoeveel seconden het duurt voordat er een verandering is opgetreden, zoals een stuk magnesiumlint dat oplost in zuren met verschillende concentraties. Kwalitatief betekent zonder een waarde te bepalen. U kunt gewoon een vergelijking doen, bijvoorbeeld het magnesium lost in dit zuur sneller op dan in dat ene, of maakt waarnemingen: lithiumverbindingen produceren een rode vlamkleur terwijl natriumverbindingen een gele kleur produceren. Lees verder »

Medisch gebruik (bijv. Behandeling van kanker) Energieopwekking (bijv. Door kernsplijting) Industrieel gebruik (bijv. Om verontreinigende stoffen uit afvalproducten te verwijderen) Volgens de Verenigde Staten heeft nucleaire regelgevende commissie straling veel positieve toepassingen, hoewel we nucleaire straling meestal als gevaarlijk beschouwen . Ik heb een aantal van hun punten genoteerd, bekijk het als je meer wilt lezen! Lees verder »

Goud dat 75,00 - 79,16% puur goud metaal is. Goud dat 99,95% puur goud of meer bevat, wordt "24 karaat" genoemd. Er zijn verschillende andere kwaliteiten, met lagere karaatsgetallen, waaronder 18 karaat, die tussen 75,00 en 79,16% puur goud bevat, en 14 karaat, dat is 58,33 tot 62,50% puur goud. De hoge waarde van goud betekent dat het voor veel toepassingen goud oplevert. geen zin hebben om de zuivere substantie te gebruiken. Puur goud is vrij zacht, en ook voor het maken van bepaalde items zou puur goud de kosten te hoog maken. Het toevoegen van goedkopere metalen (koper of zilver) aan het goud past de hardheid Lees verder »

De langzaamste stap in het reactiemechanisme. Veel reacties kunnen reactiemechanismen in meerdere stappen omvatten. Vaak is het het geval dat het wordt opgesplitst in een snelle stap en een langzame stap die eerst een tussenproduct kan maken en dan het uiteindelijke product kan produceren, laten we zeggen. De langzame stap wordt ook wel "de snelheidsbepalende stap" genoemd. De snelheidsexpressie toont echter niet altijd de reactanten in de langzame stap. Soms is de langzame stap afhankelijk van tussenproducten die in de snellere stap worden geproduceerd en de snelheidsregel op basis van de langzame stap moet moge Lees verder »

Denk er eens over in termen van Avogadro's nummer. We weten dat Lithiumfluoride een ionische verbinding is die negatieve fluoride-ionen en positieve lithiumionen bevat in een verhouding van 1: 1. 1 mol van elke stof bevat 6.022 keer 10 ^ 23 moleculen en de molaire massa voor LiF is 25.939 gmol ^ -1. De vraag is hoeveel mollen van LiF komt uw bedrag overeen? Deel uw aantal moleculen met Avogadro's nummer. (7,73 maal 10 ^ 24) / (6,022 maal 10 ^ 23) = 12,836 mol Omdat lithiumionen voorkomen in een verhouding van 1: 1, komt deze hoeveelheid molen Lithium-ionen ook overeen met het aantal molen van de stof-LiF. Om de mas Lees verder »

Laten we twee oplossingen bekijken of ze exotherm of endotherm zijn. 1. Oplossing van ammoniumchloride in water: (a) Neem 100 ml water in een bekerglas en noteer de temperatuur. Dit wordt de begintemperatuur genoemd. (b) Los 4 g ammoniumchloride op in 100 ml water. Voeg ammoniumchloride toe, water en roer het. Noteer de temperatuur van de oplossing. De temperatuur wordt de eindtemperatuur genoemd. (c) In dit experiment zult u merken dat de temperatuur van het water zal afnemen (eindtemperatuur <begintemperatuur). ammoniumchloride lost op in water absorbeert warmte uit het water, water verliest warmte en de temperatuur d Lees verder »

De elementen van groep 15. De elementen van groep 15 (kolom) VA van het periodiek systeem hebben allemaal elektronenconfiguraties van s ^ 2 p ^ 3, waardoor ze vijf valentie-elektronen hebben. Deze elementen omvatten stikstof (N), fosfor (P), arseen (As), antimoon (Sb) en bismut (Bi). Als we kijken naar het vierde energieniveau of de vierde periode (rij) van het periodiek systeem, zullen we zien dat het element Arseen in het vierde energieniveau en in groep 17 is. Arseen heeft een elektronenconfiguratie van [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. De s- en p-orbitalen van arseen hebben 2 en 3 elektronen die respectievelijk 5 valentie-el Lees verder »

De energieconversie die plaatsvindt in een galvanische cel is een chemische naar elektrische verandering. Galvanische cellen zijn cellen die bestaan uit twee ongelijksoortige metalen in gemeenschappelijk contact met een elektrolyt. Omdat de twee metalen verschillende reactiviteiten hebben met de elektrolyt, stroomt er stroom wanneer de cel is aangesloten op een gesloten circuit. Galvanische cellen ontlenen hun energie aan de spontane redoxreacties die plaatsvinden in de cel. Een voorbeeld van een galvanische cel kan worden waargenomen in de volgende reactie: De elektroden zijn Pb (s) en PbO2 (s). De ondersteunende elektro Lees verder »

De belangrijkste factor die de oplosbaarheid beïnvloedt, zijn intermoleculaire krachten. Om een oplossing te vormen, moeten we: 1. De deeltjes van het oplosmiddel scheiden. 2. Scheid de deeltjes van de opgeloste stof. 3. Meng de deeltjes oplosmiddel en opgeloste stof. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 en ΔH_2 zijn beide positief omdat het energie vereist om moleculen van elkaar af te trekken tegen de intermoleculaire aantrekkende krachten. ΔH_3 is negatief omdat intermoleculaire aantrekking zich vormt. Om het oplossingsproces gunstig te laten zijn, zou ΔH_3 minstens gelijk moeten zijn aan ΔH_1 + ΔH_2. Lees verder »

De Gibbs vrije energie verandering bepaalt de spanning van een elektrochemische cel. Dit is weer afhankelijk van factoren zoals concentratie, gasdruk en temperatuur. > Gibbs Free Energy De vrije energie van Gibbs meet hoe ver een systeem uit evenwicht is. Het bepaalt daarom de spanning (drijvende kracht) van een elektrochemische cel. ΔG = -nFE of E = - (ΔG) / (nF) waarbij n het aantal mol elektronen is dat is overgebracht en F de Faraday-constante is. Concentratie en gasdruk ΔG = ΔG ° - RTlnQ, waarbij Q het reactiequotiënt is. Voor een evenwichtsreactie zoals "A" "B + C", Q = (["B&quo Lees verder »

Een exotherme reactie is wanneer een reactie warmte afgeeft. Exotherme reactie treedt meestal op wanneer er zich bindingen vormden, in dit geval de vorming van ijs uit water of water uit waterdamp. Een verbrandingsreactie is een bekend voorbeeld voor het exotherme proces. Wat factoren betreft, zijn er slechts vier factoren waarmee u de reactiesnelheid kunt versnellen. Dit omvat: - Hoe hoger de concentratie, hoe sneller de reactiesnelheid. Warmte verhoogt een reactiesnelheid De hoeveelheid oppervlakte die er is om een reactie te laten reageren. Een groter oppervlak resulteert in een snellere reactiesnelheid. Een katalysato Lees verder »

Oplosmiddel-opgeloste eigenschappen en temperatuur beïnvloeden de oplosbaarheid van een vaste stof in een vloeistof. > SOLVENT-SOLUUTE ATTRACTIES Sterke aantrekkende krachten tussen het oplosmiddel en de opgeloste deeltjes leiden tot een grotere oplosbaarheid. Aldus lossen polaire opgeloste stoffen het beste op in polaire oplosmiddelen. Niet-polaire opgeloste stoffen lossen het beste op in niet-polaire oplosmiddelen. Een polaire opgeloste stof is onoplosbaar in een niet-polair oplosmiddel en omgekeerd. De algemene regel om te onthouden is Like Dissolves Like. TEMPERATUUR Wanneer we warmte aan een stof toevoegen, ne Lees verder »

De oplosbaarheden van ionische verbindingen worden beïnvloed door opgeloste stof-oplosmiddel interacties, het algemene ioneffect en temperatuur. OPLOSMIDDELEN DIE OPLOSMIDDELEN OPLOPEN Sterk oplossend oplosmiddel verhoogt de oplosbaarheid van ionische verbindingen. Ionische verbindingen zijn het meest oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water, omdat de ionen van de vaste stof sterk worden aangetrokken door de polaire oplosmiddelmoleculen. GEMEENSCHAPPELIJK EFFECT De ionische verbindingen zijn minder oplosbaar en oplosmiddelen die een algemeen ion bevatten. CaSO is bijvoorbeeld enigszins oplosbaar in water. CaSO ( Lees verder »

De twee belangrijkste factoren die de nucleaire stabiliteit bepalen, zijn de neutronen / proton-verhouding en het totale aantal nucleonen in de kern. NEUTRON / PROTON-VERHOUDING De belangrijkste factor om te bepalen of een kern stabiel is, is de neutronen- tot protonverhouding. De onderstaande grafiek is een grafiek van het aantal neutronen tegen het aantal protonen in verschillende stabiele isotopen. Stabiele kernen met een atoomnummer tot ongeveer 20 hebben een n / p-verhouding van ongeveer 1/1. Boven Z = 20 is het aantal neutronen altijd groter dan het aantal protonen in stabiele isotopen. De stabiele kernen bevinden zi Lees verder »

Lipiden hebben verschillende structuren, maar de meest voorkomende functionele groepen zijn ester (zowel carboxylaat als fosfaat) en alcoholgroepen.Andere functionele groepen zijn amide- en ketongroepen. Wassen zoals bijenwas hebben een estergroep. Triglyceriden (vetten) zoals tristearine hebben estergroepen. Fosfolipiden zoals lecithine bevatten carboxylaat- en fosfaatgroepen. Sfingolipiden zoals sfingomyeline bevatten amide-, fosfaat- en hydroxylgroepen. Steroïden bevatten voornamelijk alcohol- en ketongroepen. Lees verder »

De eenheden van Ideal gas law constant is afgeleid van vergelijking PV = nRT? Wanneer de druk - P, in atmospheres (atm) het volume - V, in liters (L) is, zijn de mol -n, in mol (m) en Temperatuur - T in Kelvin (K) zoals in alle gaswetberekeningen . Wanneer we de algebraïsche herconfiguratie uitvoeren, eindigen we met het bepalen van de druk en het volume op basis van de mol en de temperatuur, waardoor we een gecombineerde eenheid van (atm x L) / (mol x K) krijgen. de constante waarde wordt dan 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Als u ervoor kiest om uw studenten niet te laten werken in een standaard drukeenheidfactor, kunt Lees verder »

Ammoniumchloride "NH" _4 "Cl" bestaat uit "NH" _4 "" ^ + en "Cl" ^ - Voor een halogeen "X" _2 heeft het diatomische molecuul het achtervoegsel -ine en het ion ("X" ^ -) heeft het achtervoegsel -ide. Dus, "Cl" - zou chloride zijn. "NH" _4 "" ^ + krijgt de naam ammonium. Wanneer we deze combineren om "NH" _4 "Cl" te krijgen, moeten we de namen samenvatten om ammoniumchloride te krijgen. Lees verder »

Als algemene regel is de straal van het kation (+ ion) kleiner dan de atomaire straal van het oorspronkelijke atoom en de straal van het anion (- ion) is groter dan de atoomstraal van het oorspronkelijke atoom. De trend over de periodes is dat de ionen groter zijn als je van rechts naar links op het periodiek systeem beweegt. Voor de kationen in periode 2 (tweede rij van het periodiek systeem) is boor B ^ (+ 3) kleiner dan Beryllium Be ^ (+ 2), wat kleiner is dan lithium Li ^ (+ 1) voor de anionen in periode 2 ( 2e rij van het periodiek systeem), is Fluor F ^ (- 1) kleiner dan zuurstof O ^ (- 2), wat kleiner is dan stiksto Lees verder »

Niet veel ...................... In elk chemisch en (niet-nucleair) fysisch proces dat ooit is waargenomen, wordt de massa BEHOUDEN. Dat wil zeggen, als u begint met 10 * g reactant, uit alle bronnen, kunt u IN DE MEESTE 10 * g product krijgen. In de praktijk zul je dat zelfs niet krijgen, omdat verliezen altijd optreden bij het hanteren, en elke stap in een synthese zal een deel van het product verwijderen. Organische chemici, die regelmatig natuurlijke syntheses met meerdere stappen uitvoeren, zijn zich goed bewust van deze problemen. Ze zouden kunnen beginnen met kilo's uitgangsmateriaal, maar bij een meerstaps synt Lees verder »

Ze bewegen sneller (krijgen kinetische energie). Als ze veranderen van vast naar vloeibaar, trillen ze hard genoeg om de starre intermoleculaire krachten te doorbreken die ze vasthouden. Als ze veranderen van vloeistof naar gas, zullen ze snel genoeg bewegen om los te komen van de intermoleculaire krachten die hen aantrekken naar naburige deeltjes en het oppervlak van de vloeistof verlaten (verdampen). Lees verder »

De energie die vrijkomt bij een reactie kan verschillende vormen aannemen. Enkele voorbeelden staan hieronder ... De meest voorkomende vorm voor de vrijgekomen energie is warmte. Dit is bijvoorbeeld het geval bij het verbranden van een brandstof. Een grote hoeveelheid van de energie wordt echter ook zichtbaar licht. Als de brandstof in de motor van een auto verbrandt, produceert deze warmte, beweging, geluid en uiteindelijk ook elektrische energie (door de draaiende beweging van de dynamo). De energie van de reactie in een elektrochemische cel produceert elektrische potentiële energie (maar hopelijk heel weinig warmt Lees verder »

Terwijl ijs smelt in water, wordt kinetische energie aan de deeltjes toegevoegd. Hierdoor worden ze 'opgewonden' en breken ze de banden die hen als een vaste stof bij elkaar houden, wat resulteert in een verandering van toestand: vast -> vloeistof. Zoals we misschien weten, is de verandering in toestand van een object het gevolg van de verandering in de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes. Deze gemiddelde kinetische energie is evenredig met de temperatuur van de deeltjes. Dit komt omdat warmte een vorm van energie is; door energie toe te voegen aan ijs - warmte, "exciteer" je de watermolecule Lees verder »

Ze beginnen sneller te trillen en verspreiden zich. De toevoeging van warmte-energie in dit geval zorgt ervoor dat de moleculen meer trillen, waardoor de moleculen worden verspreid. Hoe verspreid de moleculen zijn, bepaalt in welke staat de stof zit. Gassen zijn bijvoorbeeld HEEL verspreid omdat ze de 'heetste' conventionele staat van materie zijn. Vloeistoffen worden de volgende uitgespreid en vaste stoffen volgen de vloeistoffen. Verder zal de substantie exact dezelfde hoeveelheid wegen wanneer deze wordt gekoeld / verwarmd, maar de dichtheid van de twee toestanden zal variëren aangezien het verwarmde materi Lees verder »

Het positron botst met een elektron en wordt omgezet in energie. > Positronenemissie is een vorm van radioactief verval waarbij een proton in een radioactieve kern wordt omgezet in een neutron terwijl een positron en een elektron-neutrino worden vrijgegeven (ν_text (e)). Bijvoorbeeld: "" _9 ^ 18 "F" kleur (wit) (l) _8 ^ 18 "O" + kleur (wit) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) In water, zal het positron verplaats ongeveer 2,4 mm voordat het een elektron raakt. Een elektron is de antimaterie-tegenhanger van een positron. Wanneer de twee deeltjes botsen, vernietigen ze elkaar onmiddellijk. Lees verder »

Hitte is energie die wordt bezeten door atomen terwijl ze trillen / bewegen. Dit wordt aangegeven door de temperatuur. Voor ideaal gas kun je de kinetische energie van een molecule gelijkstellen aan energie in verband met temperatuur (kT-energie) ... Hieruit kun je de uitdrukking voor de snelheid van de molecule afleiden in termen van temperatuur. (lees dit voor meer details: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energie van één molecuul kan door een botsing worden overgebracht op andere moleculen. Wanneer je twee oppervlakken contact maakt met elkaar (zoals heet water en ijs), trillen Lees verder »

Fosfor gebruikt sp³-orbitalen in PCl . 1. Teken de Lewis-structuur. 2. Gebruik de VSEPR-theorie om de orbitale geometrie te voorspellen. Dit is een AX -ion. Het heeft 4 hechtende paren en geen alleenstaande paren. De bindingen moeten wijzen naar de hoeken van een regelmatige tetraëder. 3. Gebruik de orbitale geometrie om de hybridisatie te voorspellen. Orbitalen die naar de hoeken van een gewone tetraëder wijzen, zijn sp³ gehybridiseerd. Lees verder »

Dipole-Dipole en London (Dispersion) Forces. Grote vraag! Als we naar het molecuul kijken, zijn er geen metaalatomen om ionische bindingen te vormen. Verder mist het molecuul waterstofatomen gebonden aan stikstof, zuurstof of fluor; waterstofbruggen uitsluiten. Tenslotte is er een dipool gevormd door het verschil in elektronegativiteit tussen de koolstof- en fluoratomen. Dit betekent dat het fluormethaanmolecuul een sterke dipool-dipoolkracht zal hebben. Omdat alle moleculen de Londense (dispersie) kracht hebben zoals veroorzaakt door de elektronen en positieve kernen, is deze ook aanwezig. Lees verder »

Wel, je hebt waterstof gebonden aan het ZEER ELECTRONEGATIEVE zuurstofatoom ... En in een dergelijk scenario waar waterstof gebonden is aan een sterk elektronegatief element, is waterstofbinding bekend ... een speciaal geval van polariteit van de binding ... We zouden vertegenwoordigen de dipolen als ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H En in bulkoplossing liggen de moleculaire dipolen in lijn ... en dit is een SPECIAAL geval van dipool-dipoolinteractie, " intermoleculaire waterstofbinding ", die een POTENTE intermoleculaire kracht vormt, die het smelt- en kookpunt van het molecuul verhoogt. En Lees verder »

Twee soorten ionen hydrolyseren in waterige oplossingen: (1) de zouten van zwakke zuren en basen en (2) bepaalde metaalionen. Hydrolyse van een ion is zijn reactie met water om een zure of basische oplossing te produceren. (1) Natriumacetaat is een zout van het zwak zure azijnzuur. Acetaat ion is de geconjugeerde base van azijnzuur. Het hydroliseert in water tot een basische oplossing: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) Ammoniumchloride is een zout van de zwakke base-ammoniak. Ammoniumion is het geconjugeerde zuur van de zwakke base-ammoniak. Het hydrolyseert in water en vormt een zure oplossing: NH (aq) + H O Lees verder »

Dispersiekrachten CO_2 heeft dispersiekrachten of van der waalskrachten als zijn enige intermoleculaire kracht.Omdat CO_2 is gemaakt van één koolstof en twee zuurstof en zowel koolstof als zuurstof niet-metalen zijn, heeft het ook covalente bindingen. Voor extra informatie zijn er 3 soorten intermoleculaire krachten. Dispersie-krachten Dipool-dipool Waterstofbindingen Dispersiekrachten zijn zwakker dan dipool-dipool en dipool-dipool zijn zwakker dan waterstofbruggen. Dispersiekrachten zijn meestal aanwezig in alle moleculen en zijn tijdelijk. Dipool-dipoolkrachten zijn de aantrekking tussen het positieve uiteinde Lees verder »

Octaan en zuurstof reageren in een verbrandingsreactie en produceren koolstofdioxide en water in deze reactie (na afweging van de vergelijking): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Vermenigvuldig beide zijden met 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" duidelijk, 6 mol octaan reageert met 50 mol zuurstof. Dit veronderstelt dat octaan volledig is verbrand. Als er echter onvolledige verbranding is, kunnen koolmonoxide en roet worden Lees verder »

Gebruik het universele oplosmiddelwater. Zie hieronder Giet mengsel in een trechter bekleed met filterpapier, voer water in het mengsel. Het zand blijft achter. Verzamel vloeistof uit de trechter: dit is verdunde shampoo. Proberen het watergehalte te elimineren om de shampoo te concentreren kan erg lastig zijn, omdat de shampoo een complexe combinatie is van verbindingen: ammoniumchloride, natriumchloride, ammoniumlaurylsulfaat, glycol, derivaten van kokosolie enz. Lees verder »

De gebalanceerde vergelijking is: Natriumperoxide + Hydrocloorzuur = gewoon zout + water + natriumchloride 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Natriumchloride, gemengd met andere wordt in principe aangetroffen in elke onkruidverdelger aangezien het een herbicide is. Het heeft andere interessante eigenschappen die je in een augurk kunnen krijgen met wetshandhavingsinstanties, dus wees gewaarschuwd, wie dan ook, waar je ook bent. Lees verder »

Hoe meer valentie-elektronen een element heeft, hoe reactiever het zal zijn. (Met uitzonderingen.) Natrium heeft maar 1 valentie-elektron, dus het wil geven zodat het terugvalt op zijn octet. Koolstof aan de andere kant heeft 4 valentie-elektronen, dus het maakt zich niet al te druk om elektronen te geven of elektronen te krijgen, het zal zijn achttal niet snel bereiken.Een halogeen, de meest reactieve van elementen, zoals chloor of fluor, heeft 7 valentie-elektronen. Ze willen een laatste elektron zodat ze dat volledige octet kunnen hebben, de complete 8-elektronring. Een halogeen is het meest reactief. En nee, valentie-e Lees verder »

Een uitgebalanceerde chemische vergelijking is een scheikundige steno die chemische symbolen gebruikt om de moleculen en atomen van een chemische reactie te tonen. De reactanten worden aan de linkerkant van de vergelijking gepresenteerd en de producten staan aan de rechterkant. Coëfficiënten geven informatie over het aantal betrokken moleculen en de subscripts geven informatie over het aantal atomen in elk molecuul. Laten we beginnen met een zeer basale chemische reactie tussen stikstof en waterstof om ammoniak te maken. De reactie is Reactanten -> Producten N_2 + H_2 -> NH_3 Twee atomen stikstof reageren Lees verder »

Een chemische verandering is elke verandering die resulteert in de vorming van nieuwe chemische stoffen met nieuwe eigenschappen. Waterstof reageert bijvoorbeeld met zuurstof om water te vormen. Dit is een chemische verandering. 2H + O H O Waterstof en zuurstof zijn beide kleurloze gassen, maar water is een vloeistof bij normale temperaturen. VOORBEELDEN Welke van de volgende zijn chemische veranderingen? (a) Suiker lost op in warm water. (b) Een spijker roest. (c) Een glas breekt. (d) Een stuk papier brandt. (e) IJzer en zwavel vormen een glanzende niet-magnetische grijze substantie bij verhitting. Oplossingen: (a) Geen Lees verder »

Negatieve ΔH is verandering in enthalpie. Wanneer energie in het systeem wordt ingevoerd (warmte), zal ΔH een positieve waarde hebben. Positieve waarden van ΔH vertellen ons dat er energie in het systeem is ingebracht, waardoor chemische bindingen zijn verbroken. Wanneer ΔH negatief is, betekent dit dat er bindingen zijn gevormd en dat het systeem energie in het universum heeft vrijgegeven. Bekijk de afbeelding hieronder waar ΔH negatief is: Lees verder »

Covalente verbindingen, ook bekend als moleculaire verbindingen, worden gevormd door het delen van valentie-elektronen. Deze elektronen worden gedeeld om de buitenste s- en p-orbitalen te vullen, waardoor elk atoom in de verbinding wordt gestabiliseerd. Als je het woord covalent onderzoekt, betekent het met valentie-elektronen. Deze verbindingen worden gevormd wanneer twee niet-metalen chemisch combineren. Enkele veel voorkomende voorbeelden zijn water, H_2O, kooldioxide, CO_2 'en waterstofgas dat diatomisch is, H_2. Covalente verbindingen kunnen worden onderverdeeld in polaire en geen polaire verbindingen. In water, e Lees verder »

"Een elektrochemische cel, een batterij .............." Batterijtechnologie is relatief volwassen. De eerste elektrochemische cellen werden geproduceerd door Alessandro Volta in 1800. Tegenwoordig is het gebruik van batterijen (dat wil zeggen elektrochemische cellen uitgelijnd in serie, vandaar batterijen) vrij alomtegenwoordig in slimme fonen en andere draagbare elektronische apparaten. Lees verder »

Een differentiële scanningcalorimeter is een speciale calorimeter die een sample en een referentie met dezelfde snelheid verwarmt. Het meet het verschil in de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van het monster en de referentie te verhogen als een functie van de temperatuur. Differentiële scanningcalorimetrie (DSC) wordt vaak gebruikt om polymeren te bestuderen. Je verwarmt een monster en een referentie, zodat hun temperaturen met dezelfde snelheid toenemen. Wanneer het monster een faseovergang ondergaat, zal er een andere hoeveelheid warmte naar het monster stromen dan naar de referentie. Je plot h Lees verder »

U hebt twee formules nodig om de wet van meerdere verhoudingen te illustreren, bijvoorbeeld 'CO' en 'CO' _2. De wet van meerdere verhoudingen heeft betrekking op elementen die meer dan één samenstelling vormen. Het stelt dat de massa's van één element die combineren met een vaste massa van het tweede element een kleine geheel getalverhouding hebben. Kool en zuurstof reageren bijvoorbeeld om twee verbindingen te vormen. In de eerste verbinding (A) reageert 42,9 g "C" met 57,1 g "O". In de tweede verbinding (B) reageert 27,3 g "C" met 72,7 g "O". Lees verder »

Een elektrochemische cel die een elektrische stroom produceert uit een redoxreactie. Laten we de volgende redoxreactie bekijken: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Uit de oxidatietoestanden weten we dat 2 elektronen worden overgedragen van Zn naar Cu ^ (2+). Wanneer deze redoxreactie direct plaatsvindt, worden de elektronen ook rechtstreeks overgedragen - wat niet helpt als we een elektrische stroom willen geleiden. Galvanische cellen lossen dit probleem meestal op door de reactanten in twee halve cellen te scheiden en ze door een draad te verbinden. Wanneer Zn en Cu ^ (2+) gescheiden zijn, stromen elektronen van Zn door Lees verder »

Een materiegolf is de golf geproduceerd door deeltjes. golflengte = constante / momentum van Planck Omdat aangetoond werd dat licht een golfdeeltjesdualiteit van Einstein vertoonde; Louis de Broglie opperde dat materie ook een tweeledig karakter zou moeten hebben. Hij stelde voor dat, aangezien licht dat meestal golf is, deeltjeseigenschappen heeft, materie die voornamelijk deeltje is, golfeigenschappen zou moeten hebben. De De Broglie-hypothese werd aanvankelijk niet geaccepteerd omdat De Broglie geen empirisch bewijs had om zijn bewering te ondersteunen.Zijn hele idee was gebaseerd op wiskunde en een voorgevoel dat de na Lees verder »

Een zuur is een chemische stof waarvan de waterige oplossingen worden gekenmerkt door een zure smaak, het vermogen om blauw lakmoesrood te kleuren en het vermogen om te reageren met basen en bepaalde metalen (zoals calcium) om zouten te vormen. Waterige oplossingen van zuren hebben een pH van minder dan 7. Een lagere pH betekent een hogere zuurgraad, en dus een hogere concentratie van waterstofionen in de oplossing. Chemische stoffen of stoffen met de eigenschap van een zuur worden zuur genoemd. De definitie van een zuur is; stof die protonen kan geven Lees verder »

Het is veel gemakkelijker om de zes veelvoorkomende sterke zuren te onthouden. > Als een zuur niet één van de zes sterke zuren is, is het vrijwel zeker een zwak zuur. Het beste acroniem is er een die je zelf verzint. Hoe gekker, hoe beter! Hier is er een die ik zojuist verzonnen heb."H" kleur (rood) ("I") kleur (wit) (mml) - kleur (rood) ("I") "H" kleur (rood) ("Br") kleur (wit) (ml) - kleur (rood) ("Br") "ing" "H" kleur (rood) ("Cl") kleur (wit) (ml) - kleur (rood) ("Chl") "oe", "H" _2color Lees verder »

Li ttle Na nnies K ill R ab bits, C au s en C rnivore S cr uring Ba bies Ik heb nooit echt een mnemonisch apparaat nodig gehad om ze te onthouden ... Ik weet altijd dat de sterke basen alle metaalkationen in groep 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" en "CsOH") (met uitzondering van de radioactieve "Fr") en de zware metalen uit groep 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2, en "Ba" ("OH") _ 2) (met uitzondering van de radioactieve "Ra"). Als je een mnemonisch apparaat wilt, is hier eentje die ik ter pl Lees verder »

De meest gebruikelijke procedure voor nucleaire geneeskunde is het gebruik van technetium-99m bij de diagnose van coronaire hartziekte. Technetium-99m wordt jaarlijks gebruikt in meer dan veertig miljoen diagnostische en therapeutische procedures. Het is goed voor 80% van alle nucleaire geneeskunde procedures wereldwijd. Technetium-99m heeft bijna ideale eigenschappen voor een nucleaire geneeskunde-scan. Deze zijn: het vervalt door het uitzenden van gammastralen en elektronen met lage energie. De stralingsdosis voor de patiënt is laag. De gammastralen met lage energie hebben ongeveer dezelfde golflengte als medische r Lees verder »

Een elektrochemische cel is een apparaat dat twee elektroden gebruikt om elektronenoverdrachtsreacties uit te voeren die elektronen dwingen om zich voort te bewegen op een draad die kan worden gebruikt als een bron van elektrische energie. Elektrochemische reacties omvatten altijd de overdracht van elektronen tussen reactanten om de totale energie van een systeem te verlagen. In elektrochemische cellen vinden de oxidatie (elektron-genererende) en reductie (elektron-verbruikende) reacties plaats op elektroden in fysiek gescheiden containers. In het onderstaande diagram worden de elektronen tussen de elektroden langs een dra Lees verder »

Voordat je deze vraag beantwoordt, hier is een korte tekst over pH! pH of potentieel van waterstof is een schaal van zuurgraad van 0 tot 14. Het vertelt hoe zuur of alkalisch een stof is. Meer zure oplossingen hebben een lagere pH (minder dan 7). Meer alkalische oplossingen hebben een hogere pH (groter dan 7). Stoffen die niet zuur of alkalisch (neutraal) zijn, hebben meestal een pH van 7 (dit is het antwoord op uw vraag). pH is een maat voor de concentratie van protonen (H +) in een oplossing. Sørensen introduceerde dit concept in 1909. De "p" staat voor de Duitse potenz, wat kracht of concentratie betekent Lees verder »

Subatomische deeltjes. eigenlijk zijn neutronen de subatomaire deeltjes die voor het eerst werden ontdekt door J. Chadwick. Er zijn nog twee subatomaire deeltjes, namelijk 'elektronen', 'protonen'. maar ze verschillen alle drie op vele manieren, zoals neutron het zwaarste is van deze drie. Neutronen hebben geen lading en zijn daarom neutraal. Heb je ooit gehoord van 'massagetal'. zo niet, dan is het een geheel getal dat wordt berekend door het aantal protonen en het aantal neutronen toe te voegen. Raak niet in de war tussen het massagetal en de atomaire massa van een atoom, dit zijn allebei verschil Lees verder »

De jodiumklokreactie is een uitstekende keuze voor het demonstreren van een klokreactie. > De jodiumklok is een uitstekende demonstratie. Ik heb het vele malen gebruikt in Science Fairs en Magic-shows. Voor de demonstratie meng je gewoon twee kleurloze oplossingen en noteer je de tijd op een timer.Vervolgens geef je een toespraak voor je publiek en op het juiste moment (zeg 25 s) wijs je met je vinger naar het bekerglas en geef je de opdracht: "OK, kleur veranderen". De kleurloze oplossing wordt onmiddellijk blauwzwart. Je hebt het publiek overtuigd dat je de reactie met je stem beheerst. Procedure U kunt de l Lees verder »

Praktijkproblemen met covalente verbindingen omvatten naamgeving (naamgeving) en formuleschrijven. Dit antwoord zal zich richten op de nomenclatuur en formuleschrijven voor binaire covalente verbindingen. Probleem 1. Geef de algemene naam voor elk van de volgende covalente verbindingen. een. "H" _2 "O" Antwoord: water b. "NH" _3 Antwoord: ammonia c. "CH" _4 Antwoord: methaan d. "H" _2 "O" _2 Antwoord: waterstofperoxide e. "HCl" Antwoord: waterstofchloride of zoutzuur Probleem 2. Schrijf de namen van de binaire verbindingen in probleem 1 met behulp van vo Lees verder »

De meeste Gibbs vrije energieproblemen draaien rond het bepalen van de spontaniteit van een reactie of de temperatuur waarbij een reactie al dan niet spontaan is. Bepaal bijvoorbeeld of deze reactie spontaan is onder standaardomstandigheden; wetende dat de verandering van de reactie enthalpie is, is DeltaH ^ @ -144 "kJ", en de verandering in entropie is DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) We weten dat DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ voor standaard toestandsomstandigheden, wat een druk van 1 betekent atm en een temperatuur van 298 K, dus DeltaG ^ @ = -14 Lees verder »

Titratie Bereken de concentratie van een oxaalzuur (H_2C_2O_4) -oplossing als er 34,0 ml van een 0,200 M NaOH-oplossing nodig is om het zuur in 25,0 ml van de oxaalzuuroplossing te verbruiken. De gebalanceerde netto ionische vergelijking van de titreringsreactie is: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Lees verder »

LANG ANTWOORD. Hier zijn enkele vragen die u kunt krijgen bij een endotherm procesprobleem: u krijgt de volgende chemische reactie N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Geef een toelichting op waarom deze reactie is endotherm (zowel conceptueel als wiskundig); Is deze reactie spontaan op 298 K? Zo nee, op welke temperatuur wordt het spontaan? Gegeven gegevens: DeltaH_f ^ @ = +90,4 "kJ / mol" voor NO en DeltaS _ ("reactie") = 24,7 "J / K" Laten we beginnen met de wiskunde om het uit de weg te ruimen. Een reactie is endotherm als zijn verandering in enthalpie, DeltaH _ ("reactie"), Lees verder »

Een spontaan proces is wanneer een reactie op natuurlijke wijze plaatsvindt zonder de hulp van een katalysator. Evenzo vindt een niet-spontane reactie plaats met behulp van een katalysator. Een voorbeeld van een spontane reactie is een papier dat geel overwerkt, terwijl een niet-spontane reactie een stuk hout in brand kan zetten. Spontaniteit kan worden berekend via Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H staat voor verandering in enthalpie en T delta S is verandering is entropie. Delta G <0 = spontane reactie Delta G> 0 = niet-spontaan Delta G = 0 = bij evenwicht. Probeer dit probleem met behulp v Lees verder »

Het is een beetje een moeilijk onderwerp, maar er zijn inderdaad enkele praktische en niet al te moeilijke vragen die je kunt stellen. Stel dat je de radiale dichtheidsverdeling hebt (ook bekend als "orbitaal waarschijnlijkheidspatroon") van de 1s, 2s en 3s orbitalen: waarbij a_0 (blijkbaar aangeduid als a in het diagram) de Bohr-straal is, 5.29177xx10 ^ -11 m . Dat betekent gewoon dat de x-as in eenheden van "Bohr radii" is, dus op 5a_0 staat u op 2.645885xx10 ^ -10 m. Het is handiger om het soms als 5a_0 te schrijven. De y-as, zeer losjes gesproken, is de kans om een elektron te vinden op een bepaald Lees verder »

Een mogelijk voorbeeld is: is water en CO_2 niet-polair of polair? Om dit te beantwoorden moeten de Lewis-structuren worden getekend en hieruit kan de moleculaire geometrie worden verkregen om u vervolgens te vertellen of het polair of niet-polair is. Water heeft een gebogen tetraëdrische geometrie die vier bindingsplaatsen is (twee alleenstaande paren van elektronen, twee waterstofatomen) en daarom is het dipoolmoment van water groter dan nul vanwege de reden tussen haakjes. CO_2 heeft daarentegen een dipoolmoment van nul omdat de geometrie lineair is, wat betekent dat de twee zuurstofmoleculen links en rechts van de Lees verder »

Hier is een video over een oefenprobleem Meng 100.0 mL van 0.0500 M Pb (NO_3) _2 met 200.0 mL 0.100 M "NaI". Gegeven dat K_ (sp) voor PbI_2 = 1,4xx10 ^ (- 8). Wat zullen de eindconcentraties van ionen in de oplossing zijn? De volledige oplossing en uitleg staan in deze video: Lees verder »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Hoeveel mol van elk reactant waren er als 13,7 mol N_2 (g) wordt geproduceerd? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH_3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) x 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Dus we hebben 10,96 mol NH_3 (g) en 16,44 mol NO (g). Lees verder »

Een vergelijking van de oplosbaarheden van suiker en keukenzout (NaCl). Je kunt ook op Socratic (of andere) sites zoeken naar sleutelwoorden die kunnen verwijzen naar het antwoord dat je zoekt. Eerdere gedetailleerde socratische beschrijvingen en links zijn hier: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and- dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatatie-verschillen Lees verder »

Entropie is een maat voor de energieverspreiding in het systeem. We zien aanwijzingen dat het universum op veel plaatsen in ons leven neigt naar de hoogste entropie. Een kampvuur is een voorbeeld van entropie. Het massieve hout brandt en wordt as, rook en gassen, die alle energie gemakkelijker naar buiten verspreiden dan de vaste brandstof. Smelten met ijs, zout of suiker oplossen, popcorn en kokend water maken voor thee zijn processen met toenemende entropie in uw keuken. Lees verder »

Probeer 25 ^ @ "C" in "K" om te zetten. U zou "298.15 K" moeten krijgen. Dat is typische kamertemperatuur. Probeer 39.2 ^ @ "F" in "" ^ @ "C" "te converteren. Je zou 4 ^ @" C "moeten krijgen. Dat is de temperatuur waarbij het water zijn maximale dichtheid van" 0.999975 g / ml "bereikt.;) Lees verder »

Zoals electronisch momentum en positie bijvoorbeeld ..... elektron draait rond de baan nabij lichtsnelheid ... dus voor een waarnemer als hij het momentum van het elektron berekent, zou hij onzeker zijn over zijn positie want tegen de tijd dat elektron zal ga vooruit ... omdat het tijd kost voordat het licht terugkeert .. en als hij de positie van het elektron kan bepalen, kan hij het momentum niet als goed specificeren, het volgende moment is de richting van het elektron veranderd Lees verder »

Bedoel je zoiets als dit Rhenium-complex? Of zoals dit Ruthenium-complex? Dit is ook best cool. De tweede generatie Grubbs-katalysator, gebruikt in olefine-metathese. Deze hebben de neiging hun d-orbitalen te gebruiken om te binden, in plaats van hun p-orbitalen, die een beetje hoger in energie zijn, wanneer ze zich vermengen met zoiets als een 2p-orbitaal van een koolstof. Lees verder »

Een onafhankelijke variabele is de variabele waarover u beschikt, wat u kunt kiezen en manipuleren. Voorbeeld: u bent geïnteresseerd in hoe stress de hartslag beïnvloedt bij mensen. Uw onafhankelijke variabele zou de stress zijn en de afhankelijke variabele zou de hartslag zijn. U kunt stressniveaus rechtstreeks in uw menselijke proefpersonen manipuleren en meten hoe die stressniveaus de hartslag veranderen. Een afhankelijke variabele is de variabele die in een wetenschappelijk experiment wordt getest. De afhankelijke variabele is 'afhankelijk' van de onafhankelijke variabele. Terwijl de experimentator de Lees verder »

We zien deze in overgangsmetaalcomplexen. Neem bijvoorbeeld de volgende verbinding: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Dit wordt pentaamminebroomcobalt sulfaat genoemd. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Dit wordt pentaamminesulfatocobaltbromide genoemd. In beide gevallen is het kobalt "Co (III)" en geen van de ammoniakmoleculen draagt bij aan de lading. De kosten verdwijnen ook allemaal goed. (Sulfaat is een resonantie hybride structuur in het echte leven, en elke zuurstof deelt een "-1/2" lading met het kobalt.) Lees verder »

Voordat ik definieer wat isomeren zijn, zal ik je een eenvoudig voorbeeld geven, denk dat je drie cirkels hebt, elk met dezelfde kleur, dezelfde straal en dezelfde massa. Je kunt de drie cirkels rangschikken door de ene naast de andere te zetten, of je kunt de drie cirkels rangschikken door de andere te overlappen. In beide arrangementen heeft dezelfde massa, dezelfde kleur, maar wat verschilt is de rangschikking van cirkels. Dit definieert isomeren. Isomeren zijn moleculen met dezelfde chemische formule maar met verschillende chemische structuren. Dat wil zeggen, isomeren bevatten hetzelfde aantal atomen van elk element, Lees verder »

Een isotherm proces is een waarbij Delta "T" = 0, waarbij Delta "T" de temperatuurverandering van het systeem is. Overweeg een faseverandering onder constante temperatuur, zoals geïnduceerd door een drukverandering. Als u een fasediagram raadpleegt, ziet u dat er meerdere fasen of zelfs allotropen van een soort kunnen voorkomen bij een bepaalde temperatuur "T". Laten we het fasediagram van koolstof, met de belangrijkste allotropen van grafiet en diamant, als voorbeeld nemen. Dit fasediagram toont een drievoudig punt - omstandigheden die ervoor zorgen dat een monster drie van zijn toestand Lees verder »

Dit verwijst waarschijnlijk naar een MRI-scan ("Magnetic Resonance Imaging scan", vaak gebruikt in ziekenhuizen) van het hart. Het werkt op hetzelfde principe als een NMR-spectroscopiemachine die wordt gebruikt in de chemie. "NMR" staat voor "Nuclear Magnetic Resonance" en een MRI-scanner moet eigenlijk een "NMRI-scanner" ("Nuclear Magnetic Resonance Imaging-scanner") worden genoemd. Ziekenhuizen dachten echter dat het het beste zou zijn om het woord 'nucleair' van de naam te verwijderen, omdat mensen denken dat het op de een of andere manier verband houdt met nucle Lees verder »

Een verandering in (stof of substantie) die de chemische eigenschappen van de materie niet verandert. Een fysieke verandering is een soort verandering waarin de vorm van de materie (substantie) wordt veranderd, maar de ene substantie wordt niet omgezet in een andere substantie. Als we bijvoorbeeld een stuk hout in een honkbalknuppel snijden, zal het nog steeds in een vuur branden en op water drijven. Het blijft hout, dus het is een fysieke verandering. (b) Het breken van een blikje: na het pletten kan het van vorm veranderen, grootte maar het blijft nog steeds aluminium, dus het is een fysieke verandering. Verbranden van h Lees verder »

Een covalente binding waarvan het gedeelde paar elektronen de neiging heeft dichter bij een van de twee atomen te liggen die de binding vormen, wordt een polaire covalente binding genoemd. Het atoom dat neigt om deze gedeelde elektronen aan te trekken, of preciezer gezegd, de elektronendichtheid van de binding ten opzichte van zichzelf wordt elektronegatief genoemd. De binding tussen H en F in een HF-molecuul is bijvoorbeeld een polaire covalente binding. Het F-atoom dat meer elektronegatief is, heeft de neiging de gedeelde elektronen naar zich toe te trekken. Deze overdreven animatie zou moeten helpen om te begrijpen wat Lees verder »

Een polair molecuul heeft één zijde met een positieve ladingsdichtheid en een andere zijde met een negatieve ladingsdichtheid. CCl_4 is een niet-polair molecuul omdat zelfs gedacht dat elke binding zeer polair is, de bindingen symmetrisch zijn gerangschikt en dus alle vier zijden van het molecuul negatief zijn. NH_3 is polair. De bindingen tussen de N en de H zijn niet erg polair maar er is een positieve dichtheid op alle Hydrogenen. Het niet gebonden paar elektronen op de stikstof heeft een negatieve dichtheid. De structuur van het molecuul is zodanig dat de drie gebonden waterstof zich in hetzelfde vlak bevinde Lees verder »

De reactiesnelheid voor een gegeven chemische reactie is de maat voor de verandering in concentratie van de reactanten of de verandering in concentratie van de producten per tijdseenheid. Een Reaction Rate Constant, k, kwantificeert de snelheid van de chemische reactie. De snelheid wordt meestal gemeten door te kijken hoe snel de concentratie van een van de reactanten op een bepaald moment daalt. Stel dat u een reactie had tussen twee stoffen A en B. Neem aan dat ten minste één ervan een vorm heeft waarin het zinvol is de concentratie ervan te meten, bijvoorbeeld in oplossing of als een gas. A + B -------> Pro Lees verder »

Per definitie correspondeert "chemische spontaniteit" met het SIGN van DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs 'Vrije energie ...." Voor A + B rechtsleftherapie C + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Als DeltaG = 0, dan is de reactie in evenwicht; als DeltaG positief is, hebben de REACTANTEN de voorkeur bij evenwicht; als DeltaG NEGATIEF is, hebben de PRODUCTEN de voorkeur bij evenwicht en de reactie wordt gezegd "spontaan" te zijn, d.w.z. DeltaG <= 0 ........... Lees verder »

Overdracht van elektron in de chemie is het proces waarbij een atoom één of meer van hun elektron "overhandigt". Volgens de huidige theorieën daterend uit de 19-20e eeuw, bestaat de wereld uit atomen. Atomen in het algemeen zijn onstabiel wanneer ze in een enkele vorm zijn, behalve edelgassen, b.v. Helium. Om hun instabiliteitsprobleem "op te lossen", combineren atomen. Er zijn hoofdzakelijk twee soorten Obligaties, de naam die wordt gegeven voor deze combinaties: Ionische en Covalente binding (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). In het eerste hebben we een vervorming van de baan Lees verder »

De wet van Avogadro stelt dat, bij dezelfde temperatuur en druk, gelijke volumes van alle gassen hetzelfde aantal moleculen hebben. > Een andere verklaring is: "Het volume is rechtevenredig met het aantal moedervlekken." Het volume neemt toe naarmate het aantal moljes toeneemt. Het hangt niet af van de grootte of de massa van de moleculen. V α n, waarbij V het volume is, en n het aantal mollen is. V / n = k, waarbij k een evenredigheidsconstante is. We kunnen dit herschrijven als V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Gelijke volumes van waterstof, zuurstof of koolstofdioxide bevatten hetzelfde aantal moleculen. STP is 0 ° Lees verder »

Een kleine introductie over drie soorten radio-activiteiten vindt u hieronder. $ - Drie hoofdtypen. @ - Vijf extra typen, voor de volledigheid. Zie dit om mee te beginnen. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear- equations-involving-radioactive-decay218098 Verschillende manieren van bèta-verval zijn de volgende. Er is geen verandering in het massagetal van de dochterkern. Het atoomnummer verandert echter in één groter in het geval van beta ^ - elektron en verandert in één minder in het geval van beta ^ + positron verval. $ Elektronenemissie, beta ^ - verval. Hier stoot de kern een Lees verder »

De fysische wet dat het volume van een vaste gasmassa op een constante druk direct varieert met de absolute temperatuur. Deze wet stelt dat het volume van een bepaalde hoeveelheid gas bij een gas onder constante druk varieert met de temperatuur of dat we eenvoudig kunnen zeggen dat het volume van het gas verandert met zijn temperatuur. Bij een hogere temperatuur zal een gas meer volume innemen (uitzetten), bij een lagere temperatuur zal een gas minder volume in beslag nemen of contracteren. Stel dat we een bepaalde hoeveelheid gas omsluiten in een ballon, dat de temperatuur van het gas T_1 (Kelvin) is en dat het volume V_1 Lees verder »

"Is massa niet geconserveerd?" Nou, laat ons zien. Er zijn 28 * g + 114 * g reactanten en er zijn 142 * g product. En zo blijft de massa behouden "En ook lading is behouden." De reactanten zijn elektrisch neutraal en ook de producten zijn elektrisch neutraal. En dus volgt de reactie de regels van "behoud van massa", en "behoud van lading" die worden gevolgd door ALLE chemische reacties. "Garbage in equal garbage out" ............ Lees verder »

Om te weten en te begrijpen wat Delta G is, moeten we eerst het concept van spontaniteit begrijpen. Een reactie is spontaan als het kan reageren met een ander element op zichzelf, zonder de hulp van een katalysator. Delta G is het symbool voor spontaniteit en er zijn twee factoren die het kunnen beïnvloeden, enthalpie en entropie. Enthalpy - de warmte-inhoud van een systeem met constante druk. Entropie - de hoeveelheid stoornissen in het systeem. Hieronder is een tabel om het samen te vatten! When delta G> 0 - Het is een niet-spontane reactie. Wanneer delta G <0 - Het is een spontane reactie. Wanneer delta G = 0 Lees verder »

Enthalpie verandering De verandering in enthalpie is gelijk aan de geleverde energie als warmte bij constante druk. De vergelijking ΔG = ΔH-TΔS geeft de vrije energieverandering bij een proces. Het teken van vrije energieverandering vertelt of het proces spontaan is of niet en hangt af van de enthalpie en entropie en temperatuur van het systeem. Als ΔH positieve warmte naar het systeem stroomt en ΔH is, stroomt er negatieve warmte uit de omgeving. Dus voor het proces waarvoor ΔH negatief is, is ΔG negatief. Het proces vindt dus spontaan plaats. Lees verder »

De diëlektrische constante van een stof is een kenmerk dat beschrijft hoe het een elektrisch veld beïnvloedt dat daarin is opgesteld. Een hoge permittiviteit heeft de neiging om elk aanwezig elektrisch veld te verminderen. We kunnen de capaciteit van een condensator vergroten door de permittiviteit van het diëlektrische materiaal te vergroten. De permittiviteit van vrije ruimte (of een vacuüm), ε0, heeft een waarde van 8,9 x 10-12 F m-1. De diëlektrische constante van een materiaal wordt gewoonlijk gegeven ten opzichte van die van vrije ruimte en het is bekend als relatieve permittiviteit of di Lees verder »

Een evenwichtstoestand waarbij de voorwaartse en achterwaartse reacties zich in hetzelfde tempo voordoen zonder netto verandering. Om dynamisch evenwicht te illustreren, laten we deze reactie eens nader bekijken: N_2 (g) + 3H_2 (g) rechterzijde van de aardbewoners 2NH_3 (g) In deze reactie bevinden stikstofgas en waterstofgas zich in een dynamisch evenwicht met ammoniakgas. Wanneer N_2 en H_2 eerst in een reactievat worden geplaatst, zullen ze beginnen te reageren om NH_3 te vormen. De snelheid van de voorwaartse reactie, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), is hoog. Uiteindelijk zal NH_3 echter beginnen met de hervorming v Lees verder »

Elektronaffiniteit wordt gedefinieerd als de enthalpie-verandering voor de toevoeging van 1 mol elektronen aan 1 mol atomen in de gasvormige toestand. Bijv. voor chloor: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ Lees verder »

ΔH-waarde negatief -> vrijgekomen energie -> exotherme reactie ΔH-waarde positief -> geabsorbeerde energie -> endotherme reactie Let op: ΔH is enthalpie Enthalpie van een reactie wordt gedefinieerd als de verandering van de warmte-energie (ΔH) die plaatsvindt wanneer reagentia naar producten. Als warmte wordt geabsorbeerd tijdens de reactie, is ΔH positief (endotherm) als warmte wordt afgegeven, dan is ΔH negatief (exotherm) Maar als u de (endotherme versus exotherme) reacties bedoelt, is het ofwel; Het verschil tussen hen of gelijkenissen tussen hen. Misschien willen ze je ook laten vergelijken tussen hun twee Lees verder »

Gasstoichiometrie is de studie van de relatieve hoeveelheden reactanten en producten in reacties waarbij gassen betrokken zijn. VOORBEELD Bereken het volume gasvormig NO geproduceerd door de verbranding van 100 g NH3 bij 0 ° C en 100 kPa. Oplossing Stap 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Stap 2. Converteer de massa van NH mol NH mol NO . 100 g NH4x (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) x (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH3 (3 significante figuren + 1 bescherming cijfer) Stap 3. Gebruik de ideale gaswet om het vo Lees verder »

Dit is de stikstoffixatie ... ... die we kunnen voorstellen als ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stapel "ijzerkatalyse" rarrNH_3 (g) Het industriële proces wordt uitgevoerd onder zeer hoge drukken en temperaturen ... en het is pas vrij recent dat overtuigende modelsystemen zijn ontwikkeld die de fixatie van distikstofgas in een metaalcentrum voorstellen, en de reductie tot ammoniak en hydrazines ... Lees verder »

De warmtecapaciteit is een afgeleide eenheid. Het kan worden gemeten in calorie-eenheden / g ° C of Joules / g ° C. De specifieke warmte van water kan worden vermeld als ... 1,00 calorieën / g ° C OF 4,184 Joule / g ° CA opmerking over calorieën 1 Calorie (Amerikaanse voedingscalorie) = 1 kcal = 1000 calorieën De c en C zijn hoofdlettergevoelig wanneer het komt naar Calorieën, of is het calorieën? Voedsel dat in de VS wordt verpakt, maakt gebruik van calorieën voor voeding om informatie te geven over de energie-inhoud van voedingsmiddelen. Bijna overal verpakte voedingsmidd Lees verder »

Hess 'wet van de warmte sommatie stelt dat de totale enthalpie verandering tijdens een reactie hetzelfde is ongeacht of de reactie plaatsvindt in één stap of in verschillende stappen. Bijvoorbeeld, in het bovenstaande diagram, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. In de berekeningen van Hess schrijf je vergelijkingen om ongewenste stoffen te laten opheffen. Soms moet je een vergelijking omdraaien om dit te doen, en je keert het teken van ΔH om. Soms moet je een gegeven vergelijking vermenigvuldigen of delen, en je doet hetzelfde met de ΔH. VOORBEELD Bepaal de verbrandingswarmte, ΔH_ "c", van CS , Lees verder »

Soms aangeduid als de "lege bus stoelregel" omdat wanneer mensen in een bus stappen, ze altijd alleen zitten als alle stoelen al één persoon in zich hebben .... dan moeten ze paren. Hetzelfde met elektronen. Ze leven in lege orbitalen, er zijn bijvoorbeeld 3 verschillende p-orbitalen, px, py en pz (elk in een andere oriëntatie). Elektronen vullen ze een voor een op totdat elke p één elektron erin heeft (nooit gepaard), en nu worden de elektronen gedwongen om te paren. Lees verder »

Ionische bindingen worden gecreëerd door elektrochemische aantrekking tussen atomen van tegengestelde ladingen, terwijl moleculaire bindingen (ook bekend als covalente bindingen) worden gecreëerd door atomen die elektronen delen om de regel van octet te voltooien. Een ionische verbinding wordt gecreëerd door de elektrochemische aantrekking tussen een positief geladen metaal of kation en een negatief geladen niet-metaal of anion. Als de ladingen van het kation en het anion gelijk en tegenovergesteld zijn, zullen ze elkaar aantrekken als de positieve en negatieve polen van een magneet. Laten we de ionische for Lees verder »

De eenheid waarin de ionisatie-energie wordt gemeten, is afhankelijk van of u een natuurkundige of een chemicus bent. Ionisatie-energie wordt gedefinieerd als de minimale hoeveelheid energie die nodig is om een elektron uit een atoom of molecuul in zijn gasvormige toestand te verwijderen. In de natuurkunde wordt de ionisatie-energie gemeten in elektronvolt (eV) en wordt gemeten hoeveel energie nodig is om één elektron van één atoom of molecuul te verwijderen. In de chemie wordt de ionisatie-energie gemeten per mol atomen of moleculen en uitgedrukt in kiloJoule per mol (kJ / mol). Het meet hoeveel energ Lees verder »