Een 4,0 M oplossing van Mg (OH) 2 is volledig geneutraliseerd 160 ml van een 1,0 M oplossing van HC1. Hoeveel milliliter magnesiumhydroxide was vereist?

Antwoord:

De vraag is niet legitiem. De oplosbaarheid van magnesiumhydroxide in water is ongeveer. # 6 * "ppm" # op kamertemperatuur…

Uitleg:

Natuurlijk kunnen we de molaire hoeveelheid met betrekking tot zoutzuur ondervragen ….

We hebben …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mi ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol # rekeninghoudend met # HCl #

En deze molaire hoeveelheid reageert met HALF een EQUIVALENT met betrekking tot magnesiumhydroxide volgens de volgende vergelijking …

# 1 / 2xx0.160 molxx58.32 * * * g ^ -1 mol = 4,67 g * #

Merk op dat ik de vraag die ik wilde beantwoorden, en niet de vraag die je stelde, maar magnesiumhydroxide is niet zo oplosbaar in waterige oplossing. De vraag moet worden hervormd ….

Antwoord:

20 milliliter

Uitleg:

De eerste stap is om erachter te komen hoeveel mollen van # HCl # reageerde met de hydroxide.

Gebruik de concentratieformule:

# = C (n) / (v) #

c = concentratie in #mol dm ^ -3 #

n = aantal moedervlekken

v = volume in liters.

Zo komen we erachter dat het # HCl # oplossing:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Dus we gebruikten 0,16 mol # HCl # in de titratie.

Omdat dit een reactie is met een sterke base en een sterk zuur (waarschijnlijk omdat een hydroxide als sterk kan worden beschouwd) De reactie is voltooid.

We weten dat #H ^ + # ionen reageren met #OH ^ - # ionen om water te vormen, aka neutraliseert de oplossing. Echter, #Mg (OH) _2 # is een dihydroxide, wat betekent dat 1 mol ervan 2 mol zal vrijmaken #OH ^ - # ionen. Vandaar 0.16 mol # HCl # zal reageren met 0,08 mol #Mg (OH) _2 # volledig neutraliseren.

Teruggaand naar de oorspronkelijke vergelijking kunnen we dus het volume van het Magnesiumhydroxide vinden, omdat we de concentratie uit de vraag kennen.

# = C (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# V = 0,02 # liter, of 20 milliliter.

Om een wetenschappelijk experiment uit te voeren, moeten studenten 90 ml 3% zuuroplossing mengen. Ze hebben een oplossing van 1% en 10% beschikbaar. Hoeveel ml van de 1% -oplossing en van de 10% -oplossing moet worden gecombineerd om 90 ml van de 3% -oplossing te produceren?

Je kunt dit doen met verhoudingen. Het verschil tussen 1% en 10% is 9. Je moet omhoog gaan van 1% naar 3% - een verschil van 2. Dan moet 2/9 van de sterkste dingen aanwezig zijn, of in dit geval 20 ml (en van natuurlijk 70 ml van de zwakkere dingen).

Wat is de sterkte in g / liter van een oplossing van H_2SO_4,12 ml waarvan 15 ml N / 10 NaOH-oplossing werd geneutraliseerd?

De oplossing bevat 6,1 g "H" _2 "SO" _4 per liter oplossing. > Stap 1. Schrijf de gebalanceerde vergelijking "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Stap 2. Bereken de equivalenten van "NaOH" "Equivalenten" = 0.015 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("L NaOH"))))) = "0.0015 eq NaOH" Stap 3. Bereken de equivalenten van "H" _2 "SO" _4 In een reactie is 1 eq van alles eq

De bestelling van een arts is 0,125 g ampicilline. De vloeibare suspensie bij de hand bevat 250 mg / 5,0 ml. Hoeveel milliliter van de suspensie is vereist?

2,5 ml Laat eerst de eenheden hetzelfde worden voor de suspensie (in mg) en de vereiste hoeveelheid ampicilline (in g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Voor eenvoudige berekening en voor een beter begrip van wat u bent het is het beste om vervolgens te berekenen hoeveel mg in 1 ml is: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml) Dus 1 ml van de oplossing bevat 50 mg ampicilline. De arts vraagt om 125 mg ampicilline, wat een volume is van: (125color (rood) (cancel (kleur (zwart) (mg)))) / (50 (kleur (rood) cancelcolor (zwart) (mg)) / ( ml)) = 2,5 ml Dus het vereiste volume van de oplossing is 2,5 ml.