Antwoord:
Volume en dichtheid zijn gerelateerd aan de fasen van materie per massa en kinetiek.
Uitleg:
Dichtheid is een verhouding tussen massa en volume. Dus direct, of een verbinding vast, vloeibaar of gas is, kan in verband staan met de dichtheid ervan. De meest dichte fase is de vaste fase. De minst dichte is de gasfase en de vloeistoffase zit er tussenin.
De fase van een verbinding kan verband houden met de kinetische activiteit van de samenstellende atomen of moleculen ervan. Energetische moleculen vertonen per definitie meer beweging (kinetisch), waardoor de afstand tussen de moleculen groter wordt. Per definitie vermindert dit tegelijkertijd de dichtheid.
Voldoende kinetische energie in een verbinding zal resulteren in het verder uit elkaar bewegen van de moleculen, en het handhaven van een hogere bewegingssnelheid die zichzelf zal vertonen als een overgang van de vaste toestand naar een vloeibare toestand.
Door de kinetische energie van moleculen in vloeibare toestand verder te vergroten, worden ze verder uit elkaar geplaatst, totdat ze zich scheiden in afzonderlijke moleculen in de gasfase.
Wat is de relatie tussen Charles Law en de kinetische theorie van gassen?
Uit de kinetische theorie ontleent men de drukvergelijking, p = (mnv ^ 2) / 2, waarbij m de massa van een molecuul is, n nee is. van moleculen in eenheidsvolume en v is rms-snelheid. Dus n = N / V waarbij N het totale aantal gasmoleculen is.Daarom kan men schrijven, pV = (mNv ^ 2) / 3 Nu, (mv ^ 2) / 2 = E waarbij E de kinetische energie van een molecuul is. Dus, pV = (2NE) / 3 Nu uit de kinetische interpretatie van temperatuur, E = (3kT) / 2, waarbij k de Boltzmann-constante is. Dus, pV = NkT Nu, omdat N en k constanten zijn, dan voor een vaste p, V / T = constante Dit is de wet van Charles uit de kinetische theorie.
Welk type golf beweegt langzamer door gassen dan via vaste stoffen?
Elastische golven zoals geluid reizen sneller door vaste stoffen dan door vloeistoffen en gassen.
Hoe vergelijken ionische en moleculaire verbindingen in termen van kookpunten?
Ionische verbindingen hebben hogere kookpunten. De aantrekkende krachten tussen ionen zijn veel sterker dan die tussen covalente moleculen. Het kost ongeveer 1000 tot 17 000 kJ / mol om de ionen in ionische verbindingen te scheiden. Het kost slechts 4 tot 50 kJ / mol om de moleculen in covalente verbindingen te scheiden. De hogere aantrekkende krachten zorgen ervoor dat ionische verbindingen hogere kookpunten hebben. Zo kookt natriumchloride bij 1413 ° C. Azijnzuur is een moleculaire verbinding met bijna dezelfde moleculaire massa als NaCl. Het kookt bij 118 ° C.