Antwoord:
Uitleg:
Met behulp van de ideale gaswet om de druk van het gas te berekenen, Zo,
Gegeven waarden zijn,
Gebruik makend van,
We krijgen,
Antwoord:
Uitleg:
We gaan uit van de Idealiteit … en dus …
Het is duidelijk dat ik ………
En de uitdrukking geeft ons een antwoord met eenheden van druk, zoals vereist is ….
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Stikstofgas (N2) reageert met waterstofgas (H2) om ammonia (NH3) te vormen. Bij 200 ° C in een gesloten houder wordt 1,05 atm stikstofgas gemengd met 2,02 atm waterstofgas. Bij evenwicht is de totale druk 2,02 atm. Wat is de partiële druk van waterstofgas bij evenwicht?
De partiële druk van waterstof is 0,44 atm. > Schrijf eerst de gebalanceerde chemische vergelijking voor het evenwicht en stel een ICE-tabel op. kleur (wit) (XXXXXX) "N" _2 kleur (wit) (X) + kleur (wit) (X) "3H" _2 kleur (wit) (l) kleur (wit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": kleur (wit) (Xll) 1,05 kleur (wit) (XXXl) 2,02 kleur (wit) (XXXll) 0" C / atm ": kleur (wit) (X) -x kleur (wit) (XXX ) -3x kleur (wit) (XX) + 2x "E / atm": kleur (wit) (l) 1,05- x kleur (wit) (X) 2,02-3x kleur (wit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &quo
Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?
24.1 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (bruin) ("Bekend:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kleur (blauw) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol