Is titratie geschikt voor natriumnitraat?

Antwoord:

Zuur-base titratie zou niet geschikt zijn voor # NaNO_3 #.

Uitleg:

Het nitraation, # NO_3 ^ - #, is een zeer zwakke base die alleen onder sterk zure omstandigheden geprotoneerd zou kunnen worden. Daarom is zuur-base titratie een ongeschikte methode om te analyseren # NaNO_3 # oplossingen.

Antwoord:

Misschien een redox-titratie, je zult waarschijnlijk de oplossing moeten verwarmen voordat je het toch doet.

Uitleg:

Zoals de vorige antwoordgever zei, zou een zuur basetitratie niet geschikt zijn voor # NaNO_3 # als water het oplosmiddel is, zoals # NO_3 ^ - # is een te zwakke base om de pH te veranderen om een titratie geschikt te maken. Hetzelfde geldt voor #Na ^ + # maar een te zwak zuur zijn.

# NO_3 ^ - # heeft geen onoplosbare zouten, of tenminste geen gemeenschappelijke onoplosbare zouten, dus we kunnen ook geen precipitatietitratie doen. #Na ^ + # heeft dezelfde problemen.

# NO_3 ^ - # is geen goed coördinatiemiddel, dus een complexatietitratie is ook niet haalbaar. Er is een complexerende agent voor #Na ^ + # en andere alkalimetalen, maar het wordt zelden gebruikt en duur dus het is het overwegen niet waard.

#Na ^ + # zal niet verminderen naar # Na ^ 0 # gemakkelijk, en als dat zo is, reageert het heftig met water, dus het is ook geen goed idee om het te doen.

# NO_3 ^ - # heeft wel een redoxreactie,

# NO_3 ^ (-) + 3H ^ + + 2e ^ (-) harr HNO_2 + H_2O # #E_ (rood) ^ 0 = 0,94 #

Wat zou theoretisch kunnen worden gekoppeld #I ^ - # produceren # I_3 ^ - # die vervolgens kan worden getitreerd met # S_2O_3 ^ -2 #.

# 3I ^ (-) harr I_3 ^ (-) + 2e ^ (-) # #E_ (o.x) ^ 0 = -0,536 #

Dat gezegd zijnde, ik weet niet zeker of het # DeltaE # zou groot genoeg zijn buiten de standaardvoorwaarden.

# E ^ 0 # waarden gekopieerd uit Skoog's grondbeginselen van analytische chemie