De empirische formule van een verbinding is CH2. De molecuulmassa is 70 g mol, wat is de moleculaire formule?

Antwoord:

# C_5H_10 #

Uitleg:

Om de molecuulformule uit een empirische formule te vinden, moet je de verhouding van hun moleculaire massa vinden.

We weten dat de molecuulmassa van het molecuul 70 is # ^ Gmol -1 #. We kunnen de molecuulmassa van berekenen # CH_2 # uit het periodiek systeem:

C = 12.01 # ^ Gmol -1 #

H = 1,01 # ^ Gmol -1 #

# CH_2 #=14.03 # ^ Gmol -1 #

Daarom kunnen we de verhouding vinden:

# (14.03) / (70) approx 0.2 #

Dat betekent dat we alle moleculen met 5 erin moeten vermenigvuldigen # CH_2 # om de gewenste molecuulmassa te bereiken.

Vandaar: #C_ (5) H_ (5 keer 2) #= # C_5H_10 #

Wat is de empirische formule voor een ionische verbinding?

Een ionische formule is in feite een empirische formule. Empirische formules zijn de eenvoudigste verhouding van elementen in een verbinding. Een ionische formule is de eenvoudigste verhouding van ionen in een ionische verbinding. Aan de andere kant vertelt een molecuulformule ons het exacte aantal atomen in elk molecuul. Dit is de reden waarom veel moleculaire formules kunnen worden vereenvoudigd tot een empirische formule. NaCl betekent niet één natriumion en één chloride-ion; het betekent voor elk natriumion in het zout, er is ook één chloride-ion. MgCl_2 betekent dat er voor elk magnesiumi

Hoe zou u de empirische en moleculaire formule voor waterstofperoxide bepalen, die 5,94% H en 94,06% O is en een molecuulgewicht van 34,01 g / mol heeft?

De molecuulformule is "H" _2 "O" _2 ". Aangezien de percentages optellen tot 100%, kunnen we veronderstellen dat we een monster van 100 g hebben, waarmee we de percentages in grammen kunnen converteren." H ": 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" Bepaal de mol van elk element Eerst moeten we mollen van H en O bepalen door hun gegeven massa's te delen door hun molecuulmassa's (atoomgewicht op de periodieke tabel) in g / mol. "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol

Wat is de empirische formule van een verbinding die 83% kalium en 17% zuurstof bevat?

K_2O, De volgende methode dient voor elke verbinding: in elke 100 g van de verbinding heeft u 83 g kalium en 17 g zuurstof. Om de empiriacumformule te bepalen moet je deze massa's doorgeven in mol 83 / 39.1 = 2.12 mol K en 17/16 = 1.06 mol O Verdeel nu alle getallen door de kleinste die je hebt gehighouden: 2.12 / 1.06 = 2.0 K en 1.06 / 1.06 = 1 mol O Dus het is K_2O In dit stadium kun je nummers hebben die geen geheel getal zijn. In dit geval zou je de resultaten moeten vermenigvuldigen met een geheel getal op een manier dat het eindresultaat een percentage van de gehele getallen is: stel je voor dat je 1,5 K voor 1 O