Antwoord:
Het is duidelijk dat de reactie is # "Exotherm" #.
Uitleg:
Je bent ethaan aan het verbranden; normaal gesproken is het gas dat wordt geleverd aan huizen en laboratoria methaan, # CH_4 #.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) #
De stabiliteit van de # C = O # en #OH# verbindingen betekent dat energie vrijkomt bij hun vorming en de reactie is # "Exotherm" #. De meeste verbrandingsreacties, bijvoorbeeld het verbranden van kolen, het verbranden van koolwaterstof in een verbrandingsmotor, het aansteken van een barbecue, zijn exotherm. De manier waarop het probleem werd uiteengezet, met energie als een #"ARTIKEL"# suggereert ook dat energie een product was, een resultaat van reactie.
Gewoonlijk, wanneer energieoutput wordt gerapporteerd, zou de energie geassocieerd met een exotherme reactie als negatief, d.w.z.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) # #; DeltaH ^ @ = -2855 * kJ * mol ^ -1 #
