Chemie

Nee, zij kunnen niet. Voor een redoxreactie moeten elementen oxidatietoestanden veranderen en dat gebeurt niet bij dubbele vervangingsreacties. Voorbeeld AgN03 + NaCl -> AgCl + NaN03 Ag is +1 voor en na de reactie; Na is +1 voor en na de reactie; Zowel NO3 als Cl zijn -1 voor en na de reactie; Daarom is het geen redoxreactie. Lees verder »

Onder extreme hitte en druk persen de koolstofatomen samen in een enorm driedimensionaal netwerk van in elkaar grijpende tetraëders die we Diamond noemden. Koolstof verandert in diamant in de diepten van de aarde onder hoge druk en temperatuur. Dit proces kan miljoenen jaren hebben geduurd. Onder extreme druk en hitte nemen de koolstofatomen een verschillende verbindingsstructuur aan. In plaats van de conventionele grafietringen knijpen de koolstofatomen samen in een enorm driedimensionaal netwerk van in elkaar grijpende tetraëders. Het werd geverifieerd door een Franse wetenschapper, Moissan met een experiment. Lees verder »

Kleuren komen van elektronen die tussen schalen bewegen. De energie van licht komt overeen met de energieverschillen tussen elektronenschillen. Elektronen worden gerangschikt in energieniveaus (schillen) en er zijn energieverschillen tussen schalen. Elektronen moeten zich in één schaal bevinden en mogen er niet tussenin staan. Elektronen kunnen in de juiste omstandigheden van de ene schaal naar de andere gaan. Wanneer atomen energie absorberen van warmte of licht, begint het atoom iets sneller te bewegen, met andere woorden, het wordt warmer. Als de geabsorbeerde energie precies goed is om de energiekloof tussen Lees verder »

KNO_3 is kaliumnitraat; AgCl is zilverchloride; Dat is een dubbele vervangingsreactie. Kaliumnitraat KNO_3 (waterige oplossing); Zilverchloride AgCl (vast); Dat is een dubbele vervangingsreactie. Lees verder »

Vraag je je af hoe kunnen we de triviale (dat wil zeggen niet-systematische) namen van organische verbindingen leren? Het eenvoudige antwoord is door gebruik. Veel algemeen gebruikte organische (en anorganische) chemicaliën hebben namen die worden heilig gemaakt door gebruik. Isopropanol (IPA) is er een waarvan je nooit hoort dat het gerept wordt door zijn systematische naam (wat is het?). De sleutel is om dubbelzinnigheid te voorkomen. Lees verder »

Maximale hoeveelheid gevormd SO_2 = 23,4 g beperkend reagens = zwavel Hoeveelheid overtollig reagens bleef (CO) = 3,625 g Noteer eerst de chemische balansvergelijking die als volgt is; S + CO -> SO_2 + C Afweging met methode van vallen en opstaan, we krijgen S + 2CO -> SO_2 + 2C Uit de chemische vergelijking van de balans krijgen we 1 mol S reageert met 2 mol CO om 1 mol SO_2 en 2 te geven mollen Carbon. We weten dat, 1 mol zwavel = 1 ocule ("mol") * 32 "g" / cancel ("mole") = "32 g" 2 mol koolmonoxide = 2 zakje ("mollen") * 28 "g" / cancel ("mole" Lees verder »

Lithium is metaal en metalen bevinden zich over het algemeen in vaste toestand. Lithium reageert met water om lithiumhydroxide samen met waterstofgas te geven. In woordvergelijking wordt het weergegeven als; Lithium + water -> lithiumhydroxide + waterstof In chemische formule; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 We kunnen bovenstaande vergelijking ook schrijven door de staat ervan weer te geven zoals hieronder: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Bedankt Lees verder »

D. 17J` mol ^ -1 De vergelijking voor Gibbs vrije energie wordt gegeven door: DeltaG = DeltaH-TDeltaS In dit geval DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Lees verder »

2H2 + O2 = 2H2O Lees verder »

A) dipolmoment van de H-atomen naar het cl-atoom. b) symmetrisch atoom -> niet-polair c) dipolmoment naar de cl-atomen d) naar cl-atomen. e) symmetrisch -> niet-polair Stap 1: Schrijf Lewis-structuur. Stap 2: is het molecuul symmetrisch of niet? Symmetrische moleculen hebben dezelfde verdeling van elektronen rond het hele atoom. Zodat het atoom dezelfde lading overal heeft. (het is niet negativ aan de ene kant en positief op een ander) Conclution: symmetrische atomen zijn niet polair Laten we de polaire moleculen eens nader bekijken: Stap 3: Welke manier werkt het dipol moment? Bekijk de Lewis-structuur van het molec Lees verder »

M = 0,5 M M = (mol) / L Berekening van mol vóór verdunning: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol De hoeveelheid mol blijft hetzelfde, hoewel we het volume verhogen. Maar we zien uit de formule mol = M * L dat de molariteit zal veranderen. we kennen de hoeveelheid mollen en liters: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M Lees verder »

T = 248791.2 sec = 69.1 t-snelheid = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Geïntegreerde frequentie Wet: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M van A wordt gebruikt = 95,77% 0,011 M van A wordt niet gebruikt = 4,23% fractie van A niet gebruikt: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 en t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Lees verder »

H = U + PV H = U + PV waarbij H = enthalpie, U = interne energie, P = druk en V = volume Overweeg een proces dat plaatsvindt bij constante druk en waarbij het enige toegestane werk drukvolume is (w = - PΔV): De verandering van enthalpie wordt dan gegeven door: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV en DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV DeltaU vervangen door zijn uitdrukking in de uitdrukking van DeltaH we krijgen: DeltaH = q_P bij constante druk. Lees verder »

Si: +4 O: -2 De oxidatie van zuurstof is altijd -2 en aangezien er twee zijn, krijg je -4. Dat betekent dat Si +4 moet zijn om in balans te zijn Lees verder »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Lees verder »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Lees verder »

58,44 g De reactie die plaatsvindt is: Na + Cl -> NaCl de verhouding van deze reactie is 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. Eerst bereken je de mol met behulp van de bekende gegevens: mol = massa / molaire massa mol natrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00 aangezien de verhouding 1: 1: 1 is, alles wat je hoeft te doen is: massa = mol * molaire massa massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g u kunt controleren of de massa van Cl is gebruikt door de massa te berekenen met behulp van de mol en de molecuulmassa: Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Wat was de hoeveelheid massa die in de reactie werd gebru Lees verder »

Kleur (rood) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 De uitgebalanceerde vergelijking is de volgende: kleur (rood) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Uitleg: eerst beginnen met kijken naar de sulfaatgroep SO_4 , je moet deze groep intact laten. Ten tweede hebben we twee stikstofatomen aan de productzijde en slechts één aan de kant van de reactanten, daarom kunnen we NH_3 vermenigvuldigen op kleur (rood) (2). Ten derde, kijk naar de waterstofatomen, je zult kleur (blauw) (8) vinden aan elke kant van de reactie, en daarom is je reactie in evenwicht. In sommige gevallen geef ik er de voorkeur aan om vergelijkinge Lees verder »

De molecuulformule is "H" _2 "O" _2 ". Aangezien de percentages optellen tot 100%, kunnen we veronderstellen dat we een monster van 100 g hebben, waarmee we de percentages in grammen kunnen converteren." H ": 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" Bepaal de mol van elk element Eerst moeten we mollen van H en O bepalen door hun gegeven massa's te delen door hun molecuulmassa's (atoomgewicht op de periodieke tabel) in g / mol. "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol Lees verder »

Dit zijn de mogelijke structuren Lees verder »

Atoom. Een element is de zuiverste vorm van een chemische stof. Dat wil zeggen, het is samengesteld uit niets dan atomen van dat type. Als ik 1 mol goud (Au) zou hebben, zou ik 6.022 * 10 ^ 23 goudatomen hebben. Als ik 1 mol zilver (Ag) zou hebben, zou ik 6.022 * 10 ^ 23 zilveratomen hebben. Mijn punt is, er zijn alleen maar atomen van dat element. Er zijn geen zuurstof-, waterstof- of koolstofatomen; theoretisch gezien zouden er alleen maar atomen zijn van welk element je ook hebt. Lees verder »

Het atoomnummer vertelt ons hoeveel protonen in de kern aanwezig zijn voor een bepaald element. Zuurstof is atoomnummer 8. Daarom bevat de kern 8 protonen. Protonen zijn positief geladen. Eén proton heeft een lading van +1. Om ervoor te zorgen dat het atoom in een neutrale staat is, hebben we iets nodig om de lading van het proton tegen te gaan. Dus we hebben elektronen, die negatief geladen zijn. Eén elektron heeft een lading van -1. Dus het atoomnummer vertelt ons niet alleen het aantal protonen in een atoom, maar ook het aantal elektronen. Zuurstof heeft 8 protonen en 8 elektronen. Lees verder »

Er zijn 4 pond in 64 gram. Er zijn 16 ounce in één pond, dus je moet 64 ounce verdelen met de 16 ounces per pond. "1 pond" = "16 ons" "64 ons" * "1 pond" / "16 ons" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 pond" Opmerking dat het "oz" -label in beide in de teller en de noemer staat, dus het annuleert daar. Lees verder »

Het beste korte antwoord dat ik kan geven, is dat het komt omdat wanneer de druk toeneemt, dezelfde hoeveelheid gas in een kleiner gebied wordt geperst. Zoals ik hierboven al zei, wordt dezelfde hoeveelheid gas samengeperst in een kleiner gebied met een toename van de druk. Vergeet niet dat de druk wordt gemeten door de hoeveelheid moleculen van het gas die de zijkanten van de muur in de container raken. Hierdoor neemt, wanneer de druk toeneemt, ook het aantal moleculen op de wand van de container toe, en de beste verklaring daarvoor is dat de wanden dichterbij zijn gekomen, dus een kleiner volume. Dit kan worden bewezen m Lees verder »

Het is Dinitrogen trioxide. De naam van de oxiden wordt gemaakt door de naam van het andere element eerst met zijn nummer (mono als zijn 1, di als zijn 2, tri als zijn 3, ...) en dan de oxide met zijn nummer. Dus, in dit geval hebben we twee atomen van stikstof - distikstof - en drie atomen van zuurstof - trioxide. Ze bij elkaar te brengen: "Dinitrogen trioxide". Lees verder »

"Houdt van dissolve likes". Het heeft te maken met polariteit affiniteit. Ze veranderen voor hetzelfde oplosmiddel, maar verschillende substantie van de druppel. Het heeft te maken met polariteit. Verbindingen met hoge polariteit kunnen andere verbindingen met dezelfde polariteit oplossen. Hetzelfde geldt voor niet-polaire verbindingen. In dit geval heeft het oplosmiddel dezelfde polariteit voor alle verbindingen, maar de verbindingen zelf die stijgen, hebben verschillende polariteiten met elkaar, dus de afstanden die ze afleggen, zijn verschillend. Degene met polariteit die het dichtst bij die van het oplosmidde Lees verder »

Hebt me! Ik weet dat 1 mol magnesium een massa van 24,3 g heeft. En ik weet dat 1 mol stikstof een massa van 14,01 g heeft en dat 1 mol zuurstof een massa van 15,99 g heeft. Denkt u dat u door de massa's bij elkaar te voegen, op de juiste manier gewogen, d.w.z. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, zou aankomen bij de formulemassa van Mg (NO_3) _2? Nadat je dat gedaan hebt, zou je kunnen zien of je sommatie juist is. Succes. Lees verder »

Schone kristallen van suiker zullen in de beker worden opgemerkt. De verdunning van een bepaalde stof in een bepaald oplosmiddel hangt af van de temperatuur. In het bijzonder neemt de verdunning toe als de temperatuur toeneemt. Omdat de oplossing verzadigd was, kon het niet meer suiker oplossen. Zodra de temperatuur daalt, heeft het water een nieuw verzadigingspunt (lagere grammen suiker) en voert het nu de suiker uit zijn massa. Meer Dit is eigenlijk een methode die wordt gebruikt voor het reinigen van vaste organische verbindingen uit onzuiverheden die herkristallisatie worden genoemd. Lees verder »

Verviervoudigen. U weet dat de reactie A + 3B -> 2C ten opzichte van A een tweede orde is. Houd er rekening mee dat er geen informatie werd gegeven over de totale volgorde van de reactie, dus u kunt niet zeggen dat de reactie in het algemeen ook tweede orde is. Dus een algemene vorm voor de snelheid is "snelheid" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Nu heb je niet echt de totale volgorde van de reactie nodig, omdat je verteld wordt dat alles constant gehouden wordt, met uitzondering van de concentratie van A, waarvan wordt gezegd dat die verdubbelt. A Lees verder »

Acetyleen is een vrij beperkte vorm van koolstof; de koolstoffen hebben elk een -I oxidatietoestand. Merk op dat acetyleen neutraal is en hoewel we kunnen spreken van de oxidatiecijfers van zijn atomen, kunnen we niet spreken van de oxidatietoestand van het molecuul. Als we de CH-bindingen opbreken, krijgen we 2xxH ^ + en {C- = C} ^ (2-) (koolstof is meer elektronegatief dan waterstof, dus als je (met het oog op het toewijzen van oxidatie-nummer) deze binding verlaagt, een formele +1 lading op waterstof en een formele -1 lading van koolstof. In feite treedt de acetylide-eenheid {C- = C} ^ (2-) op als calciumcarbide, CaC_2, Lees verder »

Gegevens: - Initial Volume = V_1 = 60 liter Initiële temperatuur = T_1 = 546K Uiteindetemperatuur = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Aangezien de druk constant is en de vraag vraagt naar temperatuur en volume, dat wil zeggen, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 impliceert V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter impliceert V_2 = 30 liter. Vandaar dat het nieuwe volume van het gas 30 liter is Lees verder »

Gegevens: - Frequentie = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Snelheid van het licht = c = 3 * 10 ^ 8m / s Golflengte = lamda = ?? Sol: - We weten dat: c = lamdanu impliceert lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 impliceert lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Vandaar de golflengte van de straling is 5.88235 * 10 ^ -7 Lees verder »

Een stof is homogeen wanneer alle delen van de oplossing gelijkmatig worden gemengd. Het heeft een uniform uiterlijk Een heterogeen mengsel is een oplossing met ongelijke delen van de oplossing en delen van deze oplossingen zijn zichtbaar. Denk aan homogene mengsels zoals Kool-Aid; het poeder en water worden gelijkmatig gemengd en gemengd om er uit te zien als een gekleurd water. Heterogene mengsels zijn zoals zand en water. Je mengt die samen en je ziet nog steeds de zanddeeltjes rond het mengsel zweven. Dit mengsel is niet gemengd. Ik hoop dat dit geholpen heeft! Lees verder »

Verschillende typen hebben unieke geometrieën en een mechanische constructie die geschikt is voor de toepassing. Ze kunnen ook variëren in grootte van kleine laboratoriummachines tot grote industriële machines. Dit is stil en een uitgebreid onderwerp. Er zijn echter enkele veel voorkomende soorten, namelijk Tubular-laboratoriumcentrifuge. Emmercentrifuge Gekoelde centrifuge Mandcentrifuge Schijfstapel Scherpe karaffen Lees verder »

Eindpunt toont lichtroze kleuring. fenolftaleïne wordt voorgesteld door een algemene formule van HPh, waarbij H staat voor waterstof en Ph staat voor fenolftaleïne. wanneer fenolftaleïne aanwezig is in een zuur medium zoals zwavelzuur, dissocieert het niet in: H (+) en Ph (-), vanwege de aanwezigheid van H (+) - ionen in het zure medium. (Gemeenschappelijk ion-effect overnemen) Maar tijdens het titratieproces, wanneer uiteindelijk base zoals natriumhydroxide wordt toegevoegd aan het zuur, de OH (-) ionen geleverd door de base, die alle H (+) ionen van het zuur neutraliseren (zwavelzuur zuur). wanneer alle H Lees verder »

Technisch gezien moet je de isotoop van thallium specificeren (er zijn er ongeveer 40, op twee na zijn ze onstabiel, het meest onstabiel). Ik ga ervan uit dat je Thallium 194 bedoelt, wat het massagetal is (het atoomnummer is 81). Door alfa-emissie zal het vervallen in goud 190 en een alfadeeltje, als je een andere isotoop van thallium bedoelt, zal het vervallen in een andere isotoop van goud (door alfa-verval). Bij ontbinding door alfa-emissie daalt een kern met 4 in massagetal en 2 in atoomnummer en stoot een heliumkern (alfadeeltje) uit met massagetal 4 en atoomnummer 2. "" _81 ^ 194 Tl -> "" _79 Lees verder »

Als mo-theorie zou er een 1,5 pi-binding MO-configuratie van O_2 ^ + moeten zijn Lees verder »

Zie hieronder Gebalanceerd Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Door de gebalanceerde eqn 60g heeft ethaan 7x32 = 224g zuurstof nodig hier is ethaan in overmaat. zuurstof zal volledig worden verbruikt, vandaar dat 300 g zuurstof 60 * 300/224 = 80,36 g ethaan zal verbruiken ( 270-80,36) = 189,64 g ethaan. Door de Balanced eqn 60 g produceert ethaan 4x44 g CO2, dus de geproduceerde hoeveelheid CO2 = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g en zijn nee. van de mol zal 235,72 / 44 = 5,36 zijn, waarbij 44 de molaire massa van koolstofdioxide is Lees verder »

Sucrose is niet elektrisch geleidend, zelfs niet in de gesmolten toestand. Stoffen en mengsels die geleidend zijn, moeten stromen kunnen geleiden. Elektrische stroom verwijst naar de stroom van elektrische lading. Daarom zal het materiaal in kwestie deeltjes bevatten die in staat zijn om dergelijke ladingen te dragen - hoogstwaarschijnlijk dat ze zelf worden geladen - en vrij zijn om zich over het lichaam te bewegen. Een materiaal dat geleidend is, zal mobiel geladen deeltjes bevatten. Als een moleculair kristal bevat vaste sucrose "C" _11 "H" _22 "O" _11 ontelbare "C" _11 "H&qu Lees verder »

In het Bohr-atoom worden elektronen verondersteld vrij discrete, tamelijk fysieke deeltjes te zijn, zoals heel erg kleine negatief geladen ballen die in een cirkelvormige beweging (zoals de planeten) rond de positief geladen kern met speciale stralen bewegen, een resultaat van het "kwantiseren" van de hoekige momentum (beperken tot lijst met toegestane waarden), via m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Dit betekent dat alleen bepaalde energie is toegestaan, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, waarbij {E_n} de energie van de n-de baan is, Z de lading op de kern (atoomnummer) en R_e de Rydberg-energie, dat is 13,6 eV. Het golfmodel i Lees verder »

740 g De molecuulmassa van Calcium = 40,078 Zuurstof = 15,999 Waterstof = 1,008 Er zijn twee waterstofatomen en twee zuurstofatomen Dus één mol Ca (OH) _2 weegt 40,078 + 15,999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092 g Daarom weegt 10 mol 740,92 g of afgerond op de dichtstbijzijnde 10, 740 g Lees verder »

Solid State, Liquid of Gas State verwijst hier naar het type materie waartoe de specifieke elementen behoren. IJzer is bijvoorbeeld vast, Chloor is een gas, zuurstof is weer een gas, fosfor is een vaste stof. Restelementen zijn vrij eenvoudig. Hoop dat dit helpt, bedankt Lees verder »

Oplossing is mogelijk of niet Oplossingen vormen als opgeloste stof en oplosmiddel samenkomen. In het geval van een homogeen mengsel hebben de opgeloste stof en het oplosmiddel een uniforme samenstelling. U kunt verandering niet met uw ogen waarnemen. Bijvoorbeeld een kopje thee. Aan de andere kant, als je het zichtbare verschil ziet wanneer de oplossing geen uniforme samenstelling door de oplossing heen heeft, wordt dit de heterogene oplossing genoemd. Bijvoorbeeld water en steen hopen dat dit helpt dankzij Lees verder »

Proberen te zuiveren H_3PO_4 is een drievoudig zuur, dwz het heeft 3 vervangbare H-atomen in zijn molecuul, zoals blijkt uit de onderstaande structuurformule. In onze vergelijking is één atoom van het zuurmolecuul vervangen ieH_2PO_4 ^ -1is veroorzaakt door het zuur . Dus 2 van dit ion zal combineren met oneCa ^ (++) waardoor Ca (HPO_4) _2 wordt gevormd. Wanneer twee atomen worden vervangen, wordt HPO_4 ^ -2 ion gevormd en één van dit tweewaardige ion wordt gecombineerd met één Ca ^ (++) -ionvormende CaHPO_4 Als uiteindelijk 3 H-atomen worden vervangen, wordt PO_4 ^ -3-ion gevormd en twee van Lees verder »

Octetregel Elk atoom heeft een valentie-omhulsel (valentie schaal is buitenste schil van een atoom dat deelneemt aan een chemische reactie). Wanneer valentie-shell de neiging heeft om 8 elektronen te krijgen / winnen in zijn valentie-omhulsel (buitenste schaal), wordt het genoemd of gedefinieerd als octet-regel. Chloor met 7 elektronen in de buitenste schil krijgt bijvoorbeeld één elektron om zijn valentieschil na octet-regel te voltooien. Hoop dat dit helpt dankzij Lees verder »

Ja . Fysische eigenschappen Isotopen worden gedefinieerd als elementen met hetzelfde aantal protonen maar met een verschillend aantal neutronen in hun kern. Wat er gebeurt is dat elektronen hetzelfde blijven, zodat hun chemische eigenschappen niet veranderen. Maar door verandering in neutronummer verandert hun atomaire massa wat resulteert in verschillende fysische eigenschappen zoals smelten, kleur enz. Hoop dat dit helpt dankzij Lees verder »

Binair fasediagram Gewoon Het is een grafische weergave van een element en zijn fasen (vast, vloeibaar, gas) onder verschillende temperatuur- en drukomstandigheden. De variabelen zoals de naam suggereert (binair) zijn twee op x-as en y-as. Bijvoorbeeld temperatuur en druk op respectievelijk y en x-assen. Het vertelt ons een zuiver smeltpunt, kookpunt, welke impact daling van de temperatuur veroorzaakt, fasen veranderen met de temperatuur. Hoop dat dit helpt dankzij Lees verder »

Atomaire massa of massagetal Atomaire massa of massagetal wordt gedefinieerd als het aantal protonen en neutronen dat in de kern aanwezig is. In het geval van Ag (zilver) heeft het 47 protonen en 61 neutronen. We nemen niet deel aan de definitie van massagetal. Een atoom is elektrisch neutraal, het betekent dat het hetzelfde aantal protonen en elektronen heeft, dus zilver heeft 47 elektronen die rond de kern draaien. Hoop dat dit helpt, bedankt Lees verder »

K_2O, De volgende methode dient voor elke verbinding: in elke 100 g van de verbinding heeft u 83 g kalium en 17 g zuurstof. Om de empiriacumformule te bepalen moet je deze massa's doorgeven in mol 83 / 39.1 = 2.12 mol K en 17/16 = 1.06 mol O Verdeel nu alle getallen door de kleinste die je hebt gehighouden: 2.12 / 1.06 = 2.0 K en 1.06 / 1.06 = 1 mol O Dus het is K_2O In dit stadium kun je nummers hebben die geen geheel getal zijn. In dit geval zou je de resultaten moeten vermenigvuldigen met een geheel getal op een manier dat het eindresultaat een percentage van de gehele getallen is: stel je voor dat je 1,5 K voor 1 O Lees verder »

Lambda ~~ 0.288color (wit) (l) "week" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (wit) (l) "weken" tau ~~ 3.48color (wit) (l) " weken "De eerste-orde-vervalconstante lambda omvat de uitdrukking voor de vervalactiviteit op een bepaald tijdstip A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 waarbij A_0 de activiteit op tijdstip nul. De vraag suggereert dat A (1kleur (wit) (l) "week") = (1-25%) * A_0, dus e ^ (- lambda * 1kleur (wit) (l) "week") = (A (1 kleur (wit) (l) "week")) / (A_0) = 0.75 Los op voor lambda: lambda = -ln (3/4) / (1kleur (wit) Lees verder »

Er is geen algemene reactie zoals veel metalen die waterstof verdringen. Maar sommige reacties kunnen voorkomen met specifieke niet-metalen en zuren. Zie de uitleg voor een paar voorbeelden. Salpeterzuur, een sterk oxiderende zuur, zal koolstof tot koolstofdioxide oxideren. Het zal ook zwavel en fosfor oxideren, zwavelzuur en fosforzuren vormen. Aan de andere kant hebben waterstofbromide (HBr) en hydriodische (HI) zuren reducerende eigenschappen. Chloor vormt zoutzuur met HBr of HI en verplaatst het zwaardere halogeen. Lees verder »

0,37 M Bereken eerst het molecuulgewicht van FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g // mol Bereken vervolgens hoeveel molen 15 g FeCl_3 is: kleur (rood) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Bereken vervolgens de concentratie: kleur (rood) (c = n / vn = 0,0925 mol // 0,250 L = 0,37 mol // L (of 0,37 M) De concentratie wordt gegeven met twee representatieve cijfers die dezelfde zijn van 15 gram. Lees verder »

Koolstof heeft het grootste massapercentage van 41%. CH_3CONH_2 Om de massa te vinden, voeg je alle massa's van de elementen bij elkaar. Laten we een lijst maken om de massa te vinden per element. Koolstof (2 van hen) - weegt 12,011 g; 2 van hen, dus vermenigvuldig met 2: 12.011 * 2 = 24.022g Waterstof (5 van hen) - weegt 1.008; 5 van hen, dus vermenigvuldig met 5: 1.008 * 5 = 5.040g Zuurstof (1 van hen) - weegt 15.999 g Stikstof (1 van hen) - weegt 14.007 g Voeg deze nummers bij elkaar: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Nu , maak een ratio van het hoogste amt. element voor het geheel: 24.022 / 59.068 = 0.40668 Lees verder »

Zie hieronder 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O je kan het onthouden ook volgen C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Oxidatie Nummer Methode C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O verandering in oxidatie no van C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4eenheid oxidatiewijziging in oxidatie nee van O => 0 -> - 2 = 2eenheid Reductieverhouding van nr. C en O = 2: 25/4 = 8: 25 verhouding van nr van C_8H18 en O = 1: 25 verhouding van nr van C_8H18 en O = 2: 50 verhouding van nr van C_8H18 en O_2 = 2: 25 Lees verder »

11.2g ok dus eerst zul je de mol vinden in 16.5g Fe_2O_3 dus Moles = massa / molaire relatieve massa door de waarden mol = 16.5 / 160 te zetten, zullen de mols 0.1 zijn, dus door de vergelijking te gebruiken waarvan we weten dat 1 mol Fe_2O_3 maakt 2 mol Fe dus gebruik de verhoudingsmethode 1: 2 en 0.1: x schrijf deze boven elkaar en kruiselings vermenigvuldigen zodat de mols van Fe die we zullen krijgen 0.2 zal zijn, gebruik dan de formule mollen = massa / molaire relatieve massa 0.2 * 56 = massa de ans zal 11.2g zijn Lees verder »

Het kookpunt is 598 K Gegeven: Planeet atmosferische druk = 380 mmHg Clausius- Clapeyron-vergelijking R = Ideale gasconstante ca. 8.314 kPa * L / mol * K of J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Oplossen voor L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J} {mol } Lees verder »

In het kort: "CH" _4 is niet-polaire opgeloste stof terwijl water een oplosmiddel polariseert. Beschouw het aantal elektronendomeinen en dus de moleculaire geometrie voor elk van de drie soorten. Centrale atomen in de drie moleculen (respectievelijk "O", "N" en "C", die alle in de eerste drie periodes van het periodiek systeem liggen) vormen achttal van acht valentie-elektronen. Dat zou een combinatie van totaal vier covalente bindingen en eenzame paren zijn - vandaar dat elk van de centrale atomen vier elektronendomeinen heeft. De specifieke moleculaire geometrie zou daarom afhangen Lees verder »

Neutralisatie Wanneer een zuur en een base samen worden geplaatst, reageren ze om de zuur- en basiseigenschappen te neutraliseren, waarbij een zout wordt geproduceerd (neutralisatie). De H (+) in het zuur combineert met de OH (-) in de base om water te vormen (kleurloos). De verbinding gevormd door het kation van de base en het anion van het zuur wordt een zout genoemd. Voorbeeld HCl + NaOH NaCl + H_2 O Zoutzuur + Natriumhydroxide Natriumchloride + water Natriumchloride is zout. Algemene formule zuur + alkali zout + water Lees verder »

Omdat het 13 protonen heeft, is het een aluminiumatoom. Het atoomnummer, dat het aantal protonen is, definieert het element, in dit geval aluminium. Omdat het aantal elektronen hetzelfde is als het aantal protonen, is het atoom neutraal. Het aantal protonen plus het aantal neutronen geeft de massa van het aantal van deze specifieke isotoop, zijnde 25. Maar dit is een onstabiele isotoop van aluminium met een halfwaardetijd van 7 seconden. Lees verder »

Grafiet is de meest stabiele allotroop bij kamertemperatuur en normale druk. Diamant kan echter stabiel worden bij voldoende hoge druk. Een koolstoffase diagtam is hier te vinden: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamant is stabieler bij hoge druk omdat het dichter is en hoge druk de voorkeur heeft voor dichtere fasen. Diamant wordt gewoonlijk synthetisch gemaakt door grafiet onder hoge druk te plaatsen, en ook hoge temperatuur plus een katalysator om de transformatie in een haalbare snelheid te laten verlopen. Lees verder »

Je kunt gewoon het Periodiek Systeem gebruiken of je kunt bepalen met een stabiel aantal protonen en neutronen in een atoom. Denk, wat is de atomaire massa van zuurstof? U kunt hier verwijzen naar het periodiek systeem: http://www.ptable.com/ U kunt ook weten dat zuurstof 8 protonen en 8 neutronen heeft, dus de atoommassa is 16. Nogmaals, u kunt verwijzen naar het periodiek systeem. Ik hoop dat dit geholpen heeft! Lees verder »

Zoek massa, dan volume, en verdeel vervolgens massa per volume: d = m / V 1e) Zoek het volume V van het rubber. Om de berekening gemakkelijker te maken, kan men deze in een kubusvorm of een rechthoekige balk snijden. Daarom kunt u het volume schatten door alle zijden a * b * c te vermenigvuldigen. Gebruik cm voor afstand. 2e) Weeg de rubberen m in grammen. 3e) Dichtheid is gelijk aan de verdeling van het gewicht in stap 2 met het volume in stap 1. Dit doen met de gegeven eenheden geeft het resultaat in g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Een andere manier om dit te doen: 1e) Weeg de rubberen m in grammen. Lees verder »

De drie belangrijkste soorten straling zijn alfa (alfa), bèta (bèta) en gamma (gamma) / röntgenstralen. Gezondheidseffecten zijn afhankelijk van energie en grootte. Kenmerken van alfadeeltjes: bevat 2 protonen en 2 neutronen (kern van een heliumatoom) consisbeerbare massa (in atomaire termen) + 2 lading Vanwege de grootte van deze deeltjes hebben ze het minst penetrerend vermogen en kunnen ze worden gestopt door een stuk papier of zelfs door de bovenste laag van je huid. Dit betekent niet dat de deeltjes minder energie hebben, het betekent alleen dat ze hun energie op een korte afstand afzetten. Externe alph Lees verder »

Intermoleculaire krachten beïnvloeden het kookpunt omdat sterkere krachten het tot een hoger kookpunt maken en zwakkere krachten het tot een lager kookpunt maken. Inter-moleculaire kracht betekent letterlijk de kracht die tussen moleculen plaatsvindt. Er zijn drie soorten inter-moleculaire krachten; (zwakste tot sterkste) 1. Dispersiekrachten 2. Dipoolkrachten 3. Waterstofbindingskrachten Als u al weet wat elk van deze is, ga dan verder naar beneden onder de diagrammen. Dispersiekracht is de natuurlijke zwaartekracht tussen moleculen, waardoor ze heel licht aan elkaar trekken. Dispersiekracht treedt op bij elk molecuu Lees verder »

Maak een vergelijking voor elk van de elementen, stel een van de elementen in en los de andere op. Antwoord is: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Laat de vier in evenwicht brengende factoren als volgt veranderen: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Voor elk element kunnen we een balansvergelijking hebben: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Je merkt dat als je een van deze factoren instelt, dit je naar de volgende factor brengt. Laten we a instellen = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Nu kan de vergelijking worden uitgebalanceerd: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + Lees verder »

Dit probleem kan worden opgelost met behulp van de vergelijking λ = v / f Waar - λ = golflengte c = snelheid van licht f = frequentie Je krijgt een frequentie (f) van 5.10 * 10 ^ (14) Hz, en je krijgt een snelheid (v) van 2.998 * 10 ^ 8 m / s Sluit de gegevens in de vergelijking aan om de golflengte op te lossen (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m Lees verder »

U moet de Ideale gaswet gebruiken om dit probleem op te lossen: PV = nRT Om druk (P) te vinden, ontleent u de ideale gaswet: P = (nRT) / V Verzamel uw bekende waarden en steek ze in de vergelijking . Er zijn een paar punten om hier te maken, Temperatuur (T) moet worden omgezet naar Kelvin. R = ideale gasconstante. Dit kan vele vormen hebben. Degene die ik hieronder heb gebruikt, is degene waarmee ik het meest vertrouwd ben. Houd hier echter rekening mee en controleer welke waarde u volgens uw curriculum zou moeten gebruiken. n = 91,5 mol V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) Eindelijk, P = Lees verder »

Door satellieten voor teledetectie U ziet dat er verschillende afstandssensatiesatellieten in de ruimte zijn Ze onderzoeken de beschikbaarheid van een bepaald element of isotoop op bepaalde locaties op aarde door spectrale, thermische en andere camera's en sturen de gegevens naar de aarde zodat we hun overvloed kunnen berekenen en Beschikbaarheid Als u bijvoorbeeld wilt weten hoe u het kunt gebruiken om de gemiddelde atomaire massa te berekenen, helpt dit And Lees verder »

10.5263 mol Fluor heeft een atomaire massa van 18.998403 g / mol afronding van we beschouwen 19 g / mol Dus, in 19 g fluor is 1 mol dus in 200 g fluor 200/19 mol zijn er die gelijk is aan 10.5263 mol Lees verder »

Gebruik de wet van Dalton. Antwoord is: p_ (Xe) = 462,71 mmHg De wet van Dalton stelt dat: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) waarbij p_i de druk is en n_i de molen zijn van elk afzonderlijk gas en Σ de notatie van hun som is (Σx_i = x_1 x_2 + + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Door Dalton's wet op Xe te gebruiken: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 cancel (mol) / cancel (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462.71 mmHg Lees verder »

Voor water moeten we het% zuurstof en% waterstof berekenen. Zijn lange berekening doet het hier, maar deze video zal helpen Lees verder »

Ze zijn: 1) Een elektron dat rond de kern van een atoom draait, verleent een magnetische eigenschap aan de atomaire structuur. 2) Elektronen die daar op de as ronddraaien. Tegengestelde spins worden aangeduid als + en - tekens. Tegengestelde richtingen hebben de neiging paren te vormen en hun magnetisch karakter te neutraliseren. Lees verder »

Empirische formule toont ons de verhouding van samenstellende elementen in de verbinding. De procedure is verdeeld in 6 eenvoudige stappen die ik u zal laten zien. Ik raad aan om een tafel te maken om dit op te lossen. (1) schrijfnaam van gegeven elementen of hun symbolen (zoals C, H, O ) (2) Noteer vervolgens in de kolom erna de percentages van de respectieve elementen (zoals C-48%, O-15). (3) Atomaire massa van de respectieve elementen schrijven (C-12) (4) Deel deze percentages met de atoommassa van elementen krijg je een relatief aantal mol (C-48/12) (5) Verdeelfactor van alle elementen met het kleinste relatieve aanta Lees verder »

Het hangt ervan af of u op molaire of massabasis rekent. Calciumchloride geeft meer vriespuntverlaging per mol dan natriumchloride, maar minder vriespuntdepressie per gram. Laten we eens kijken hoe de massabasis anders is. Stel dat u twee oplossingen hebt, één met 50 gram "NaCl" per liter, de andere met 50 gram CaCl "_2 per liter. Voor de" NaCl "-oplossing: het molecuulgewicht voor één formule-eenheid is ongeveer 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Verdeel dat in 50 gram en onthoud dat elke mol "NaCl" dissocieert om twee molen ionen te maken, dus: {({50 "g Lees verder »

Gezien het ei vanuit het oogpunt van statistische thermodynamica, neemt het toe. Wanneer echter de negatieve entropiebijdrage van genexpressie die nodig is om de groei tot een kuiken te ondersteunen, wordt opgenomen, wordt de totale entropie door Sanchez voorgesteld om af te nemen. Definitie van entropie kan ambigu zijn in termen van conceptualisatie. Het deel "mate van willekeur" is echt moeilijk te visualiseren zonder verder te definiëren wat "stoornis" is. ALGEMENE ENTROPIEBESCHRIJVING In het zicht kan een henkuiken er "regelmatiger" uitzien dan een ei, aangezien het meer solide is. Ma Lees verder »

Er is geen zuur-base reactie. Het duurt twee tot de tango: een zuur-base reactie heeft zowel een zuur als een base nodig. "HCl" is prima voor een zuur, maar "NaNO" _3 is geen base (tenminste onder normale omstandigheden). Dus geen reactie. Lees verder »

Kortom, de massa van alle ontwikkelde gassen en de massa van de waterige resten - gecombineerd - moet gelijk zijn aan de som van de massa van de twee reactanten. Natriumkleur (donkerblauw) ("bicarbonaat") "Na" -kleur (donkerblauw) ("HCO" _3) en zoutzuur "HCl" reageert op de vorming van natriumchloride, water en koolstofdioxide - een geurloos gas - door de vergelijking "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) tot" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (paars) ((g)). De massa van het systeem gaat niet behouden als de reactie plaatsvi Lees verder »

Typisch wordt, wanneer een metaal slechts één oxidatietoestand vertoont, de Romeinse verwijzingsaanduiding niet gebruikt. In het algemeen vertonen alkali- en aardalkalimetalen slechts één oxidatietoestand, althans in samenstellingen waar de meeste scheikundigen vaak mee omgaan, zodat ze geen Romeinse cijfers nemen. Overgangsmetalen kunnen typisch kiezen tussen meerdere oxidatietoestanden, dus ze vereisen Romeinse cijfers. Hier is een beetje meer hulp bij dit concept. Lees verder »

1.32 times10 ^ {22} "formule-eenheden van CaO". Merk op dat "CaO" geen afzonderlijke moleculen vormt, dus praten we in termen van formule-eenheden. Helaas misleidt de vraag zelf door "moleculen" te gebruiken. Eerst heb je de molaire massa nodig. "CaO" heeft één atoom van "Ca (atomaire massa 40.08)" en één atoom van "O (atomaire massa 16.00)". Dus voegen we de twee atomen toe: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Deel nu de massa door de molaire massa en vermenigvuldig met Avogrado's getal: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} Lees verder »

Hey Kelly, Antwoord is vrij eenvoudig Eerst moeten we weten hoe het atoom van Magnesium (Mg) hier eruit ziet. Het heeft 2 elektronen in de eerste baan, 8 elektronen in de tweede baan en 2 elektronen in de derde baan. Het moet dus van 2 elektronen afkomen om de dichtstbijzijnde stabiele configuratie te bereiken die 2,8 is. Het is duidelijk dat deze twee elektronen niet zomaar uit de lucht vallen. Er moet wat energie zijn om die elektronen uit te nemen die je kunt vormen, een intuïtie kan beschouwd worden als aantrekking van andere negatief geladen atomen zoals chloor. Dus samengevat wordt deze energie Ionisatie enthalp Lees verder »

2.258 xx 10 ^ 24 moleculen We gebruiken Avogadro's aantal 6.022xx10 ^ 23 moleculen per mol om het aantal moleculen te berekenen uit het aantal mol vertegenwoordigd door "165 g" koolstofdioxide. Het gram-molecuulgewicht van koolstofdioxide kan worden berekend uit de atoomgewichten voor koolstof en zuurstof (twee daarvan in "CO" _2) gegeven in een periodiek systeem der elementen. ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "moleculen") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "moleculen") Lees verder »

Voeg een twee toe voor de HCl en voeg een twee toe voor de H_2 O om 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O te krijgen. Bij het balanceren van zuur-basereacties balaniseer je meestal de elementen die het kation van het zout zijn en Anion's eerste, hier het barium en het chloor, de zuurstof daarna, en de waterstof moet nu in balans zijn. Het is belangrijk om alle valenties van de soort te kennen om er zeker van te zijn dat je het zout goed hebt, kijk naar het aantal waterstof en het zuur en het aantal hydroxiden op de basis voor deze aantallen. We hebben HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Eerst beschouwen we de barium, Lees verder »

Solid Harr Liquid harr Gas Staat van verandering gaat over de overgang van de ene (toestand van de materie) naar de andere in de vorm van Solid Harr Liquid harr Gas. Elk element / verbinding / materiaal heeft verschillende temperaturen die van invloed zijn op de toestand van de materie: smelt / vriespunt om van [vast naar vloeibaar] / [vloeibaar naar vast] kookpunt te gaan tussen vloeistof en gas. Smelten van een vaste stof bestaat uit het toevoeren van warmte aan het systeem (dat wil zeggen in een endotherm proces), het verbreken van de ionische interacties in de kristalroosterstructuur en het vervangen daarvan door zwakk Lees verder »

Zie de afbeelding in de toelichting De items gemarkeerd in rood zijn de d-blokelementen. Dit worden overgangsmetalen genoemd die allemaal hun eigen eigenschappen hebben als het gaat om kosten. sommige elementen, zoals koper, hebben twee afzonderlijke ladingen, +1 en +2. hetzelfde geldt voor velen van hen hier. Lees verder »

262.8582 g / mol in Magnesium Fosfaat Magnesium Fosfaat is Mg_3 (PO_4) _2 Gegeven dit kunnen we vaststellen dat elk element van: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol op basis van onze chemische formule voor Magnesiumfosfaat, we hebben: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Tel deze waarden op en we krijgen: Molaire massa van magnesiumfosfaat = 262.8582 g / mol. of eenvoudiger: 262,9 afgerond. Lees verder »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Bij problemen als deze zou ik een atoominventaris doen om te zien hoeveel atomen van elk element aan weerszijden van de reactiepijl aanwezig zijn. Aanvankelijk heb je 1 atoom Pb aan beide zijden van de reactanten en producten, gevolgd door 1 atoom zwavel aan beide zijden en 4 atomen zuurstof aan de kant van de reactanten en 5 atomen zuurstof aan de kant van de producten. Plaats een coëfficiënt van twee voor het PbSO4 om 2 atomen Pb en S en 8 atomen O te verkrijgen. Ik begon met 2 omdat ik het baseerde op het aantal zuurstofatomen aan beide zijden van de reactiepijl. Ik wist dat als er een 2 Lees verder »

"1,51 M" Om de molariteit van een oplossing te vinden, gebruiken we de volgende vergelijking: Het volume van de gegeven oplossing heeft de juiste eenheden, maar de hoeveelheid opgeloste stof niet. We krijgen de massa glucose, niet het aantal moedervlekken. Om het aantal mol glucose te vinden, deelt u de gegeven massa door het molecuulgewicht van glucose, dat is "180.16 g / mol". "mollen glucose" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Nu hoeven we alleen maar die waarde te delen door het volume om de molarity like so: "mola Lees verder »

POH = 9,30 U kunt het antwoord op twee manieren vinden. De eerste gebruikt de ion-productconstante voor water: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Omdat Kw en de concentratie van waterstofionen in oplossing zijn bekend, we kunnen de vergelijking opnieuw rangschikken om de concentratie hydroxide-ionen op te lossen. We kunnen dit doen door Kw te delen door [H +] om [OH-] op te lossen zoals: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Nu hebben we de concentratie van hydroxide-ionen in oplossing. Om de pOH te vinden Lees verder »

3.12 Mollen NaNO_3 Bij het uitvoeren van massa-naar-molberekeningen, gebruik ik de volgende methode: Aantal Gewenst = Aantal Gegeven x Conversiefactor De gezochte hoeveelheid is wat we proberen te vinden, in ons geval proberen we het aantal mol NaNO_3 te bepalen De gegeven hoeveelheid is de waarde die we hebben in het probleem, namelijk 253g Na_2CrO_4. De conversiefactor is wat ons in staat stelt om van gram Na_2CrO_4 naar mol Na_2CrO_4 te gaan, wat uiteindelijk leidt tot het aantal mol NaNO_3. De 161,97 g vertegenwoordigt de molaire massa van Na_2CrO_4 en de 2: 1 verhouding van NaNO_3 tot Na_2CrO_4 komt van de coëffi Lees verder »

[H ^ (+)] = 5,01xx10 ^ (- 8) M U wilt de volgende relatie gebruiken: pOH + pH = 14 Omdat we de pOH krijgen, kunnen we de pH bepalen door de pOH van 14 als volgt af te trekken: 14 - pOH = 7,3. 7.3 geeft de pH van de oplossing weer en we kunnen de concentratie van waterstofionen in oplossing verkrijgen door de antilog van de pH te nemen. De antilog is 10 ^ (-) verhoogd tot een waarde, wat in ons geval 10 ^ (- 7.3) is. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tips: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Ik hoop dat deze uitleg begrijpelijk is! Extra hulp Lees verder »

1,50 g NaI-molariteit wordt weergegeven door de volgende vergelijking: in ons geval hebben we al de molariteit en het volume van de oplossing, die beide de juiste eenheden hebben. Nu kunnen we de vergelijking opnieuw rangschikken om het aantal mollen op te lossen, waardoor we de massa kunnen bepalen. We kunnen dit doen door te vermenigvuldigen met liters oplossing aan beide zijden van de vergelijking. De liters oplossing worden aan de rechterkant geannuleerd, waarbij het aantal mol gelijk blijft aan het molariteit maalvolume als volgt: Mollen opgeloste stof = liters oplossing xxMolariteit Mollen opgeloste stof = (1,0 L) xx Lees verder »

De nieuwe druk is 2,4xx10 ^ (4) mmHg Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen. Het eerste volume dat we hebben is 2,4xx10 ^ (5) L, de eerste druk is 180 mmHg en het tweede volume is 1,8xx10 ^ (3). Onze enige onbekende is de tweede druk. We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Boyle, waaruit blijkt dat er een omgekeerd verband bestaat tussen druk en volume zolang de temperatuur en het aantal mol constant blijven. De vergelijking die we gebruiken is P_1V_1 = P_2V_2 waarbij de nummers 1 en 2 de eerste en tweede voorwaarden vertegenwoordigen. Het enige wat we moeten doen i Lees verder »

20,4 g NaOH A Neutralisatiereactie treedt op wanneer een sterk zuur reageert met een sterke base om water en een zout (ionische verbinding) te produceren. In ons geval zal zwavelzuur (sterk zuur) reageren met natriumhydroxide (sterke base) om water en natriumsulfaat te vormen: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O We beginnen met de eenheden waarmee we willen eindigen en we stellen dat gelijk aan onze gegeven waarde, die zal worden vermenigvuldigd met een conversiefactor (de molverhouding van de gebalanceerde chemische vergelijking). De 98,08 g / (mol) vertegenwoordigt de molaire massa van zwavelzuur en de 40,0 g / (mol) Lees verder »

Het volume heliumgas is 9,76 L Voor dit type vraag zouden we de ideale vergelijking van de gaswet PxxV = nxxRxxT gebruiken. P staat voor druk (moet eenheden van atm hebben) V staat voor volume (moet eenheden van liters hebben) n staat voor het aantal mol R is de proportionaliteitsconstante (heeft een waarde van 0,0821 met eenheden van (Lxxatm) / (molxxK)) T staat voor de temperatuur, die in Kelvins moet zijn. Wat u nu wilt doen, is een lijst met uw bekende en onbekende variabelen. Onze enige onbekende is het volume heliumgas. Onze bekende variabelen zijn P, n, R en T. De druk heeft de onjuiste eenheden omdat de druk in de Lees verder »

0.20m Molality is te vinden aan de hand van onderstaande vergelijking: Wat u nu wilt doen, is bepalen wat de opgeloste stof en het oplosmiddel zijn. Een opgeloste stof wordt opgelost in het oplosmiddel en de opgeloste stof is de "ondergeschikte component in een oplossing". Het oplosmiddel is meestal water of het is de stof waar u meer van hebt. In ons geval is de opgeloste stof O_2 en is het oplosmiddel water. Zoals we aan de vergelijking kunnen zien, hebben de opgeloste stof en het oplosmiddel de verkeerde eenheden. Laten we beginnen met gram O_2 in mol O_2 om te zetten. We doen dit door de molecuulmassa van O_2 Lees verder »

Er zijn inderdaad 7 zuurstofatomen in deze vergelijking. Ik heb je vraag bewerkt om het begrijpelijker te maken. Misschien kun je nu zien dat er inderdaad 7 zuurstofatomen zijn? Laten we eerst eens kijken hoeveel van elk element zich in 2CO_2 bevindt: lees dit als: 2 * (C + O_2) dat lijkt op: 2 * C + 2 * (O + O) dus er zijn 2 koolstofatomen (C) en 2 * 2 = 4 zuurstof (O) -atomen. Dan de elementen in het tweede deel 3H_2O: dit zou je moeten lezen als: 3 * (H_2 + O) die gelijk is aan: 3 * (H + H) + 3 * O dus er zijn 6 waterstof (H) atomen en 3 zuurstof (O) atomen In totaal: 4 * O in 2CO_2 en 3 * O in 3H_2O = 7 zuurstofatomen Lees verder »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Vergeet wat u hierboven hebt geschreven en begin opnieuw. Je maakte verschillende fouten in de tweede regel van je vergelijking, waardoor het onmogelijk was om op te lossen. Het belangrijkste: de moleculen in de vergelijking moeten niet uit elkaar worden gehaald zoals u deed! Dus houd ze geclusterd zoals in de vergelijking waarmee je begint: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Vanaf hier is het een combinatie van gezond verstand en vallen en opstaan: Stap 1 balanceer uit het strijkijzer, laat de Fe_2O_3 zoals het is, want je hebt genoeg ruimte om te spelen met de C en O aan beide k Lees verder »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" U zoekt massadefect, Deltam, dat wordt gedefinieerd als het verschil dat bestaat tussen de atomaire massa van een kern en de totale massa van zijn nucleonen, dwz van zijn protonen en neutronen. Het idee hier is dat de energie die vrijkomt wanneer de kern wordt gevormd, zijn massa zal verminderen, zoals beschreven door Albert Einstein's beroemde vergelijking E = m * c ^ 2. In dit opzicht kun je zeggen dat de werkelijke massa van de kern altijd lager zal zijn dan de toegevoegde massa van zijn nucleonen. Je doel is hier om de totale massa van de protonen en neutronen die een nik Lees verder »

De experimentele waarde van de van't Hoff-factor is 1,7. De formule voor kookpuntverhoging is kleur (blauw) (| bar (ul (kleur (wit) (a / a) ΔT_b = iK_bm kleur (wit) (a / a) |))) "" Dit kan worden herschikt om te geven i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" We moeten nu de molaliteit berekenen van de oplossing. De molaliteit berekenen Stel dat we 100 g van de oplossing hebben. Daarna hebben we 2 g NaCl en 98 g water. De formule voor molaliteit is kleur (blauw) (| bar (ul (kleur (wit) ( Lees verder »

De pH van deze oplossing is 1,487. Omdat HCl een sterk zuur is, dissocieert het volledig in zijn respectieve ionen wanneer het in water wordt geplaatst. In dit geval ioniseert HCl om H ^ (+) (aq) en Cl ^ (-) (aq) te produceren. Zodra we weten dat we te maken hebben met een sterk zuur, kan de pH rechtstreeks uit de concentratie van H ^ (+) worden verkregen met behulp van de volgende formule: Alles wat we moeten doen is de -log van de gegeven concentratie nemen zoals dus: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Lees verder »