Hoe balanceer je PbSO_4 PbSO_3 + O_2?

Antwoord:

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2

Uitleg:

Bij problemen als deze zou ik een atoominventaris doen om te zien hoeveel atomen van elk element aan weerszijden van de reactiepijl aanwezig zijn.

Aanvankelijk heb je 1 atoom Pb aan beide zijden van de reactanten en producten, gevolgd door 1 atoom zwavel aan beide zijden en 4 atomen zuurstof aan de kant van de reactanten en 5 atomen zuurstof aan de kant van de producten.

Plaats een coëfficiënt van twee voor het PbSO4 om 2 atomen Pb en S en 8 atomen O te verkrijgen.

Ik ben begonnen met 2 omdat ik het heb gebaseerd op het aantal zuurstofatomen aan beide zijden van de reactiepijl. Ik wist dat als er een 2 voor PbSO staat, er aan de linkerkant 8 zuurstofatomen zullen zijn. En als je er 2 aan de rechterkant voor plaatst # PbSO_3 #, je krijgt uiteindelijk 6 zuurstofatomen, plus de twee die je al hebt

# O_2 #, wat toevallig alle atomen in evenwicht brengt.

Ik concentreerde me voornamelijk op de zuurstofatomen, omdat lood en zwavel een coëfficiënt van 1 hebben. Plaats naast de Pb en S aan de kant van de producten een coëfficiënt van twee voor # PbSO_3 # om 2 atomen van Pb en S, en 6 atomen van O te verkrijgen. De laatste twee zuurstofatomen komen uit de # O_2 #, waarmee je in totaal 8 zuurstofatomen krijgt.

Nu is het in evenwicht! Ik hoop dat ik heb geholpen.

Evenwichtige chemische vergelijkingen helpen