Onbekend gas een dampdruk van 52,3 mmHg bij 380 K en 22,1 mmHg bij 328 K op een planeet met een atmosferische druk van 50% van de aarde. Wat is het kookpunt van onbekend gas?

Antwoord:

Het kookpunt is 598 K

Uitleg:

Gegeven: Planeet atmosferische druk = 380 mmHg

Clausius-Clapeyron-vergelijking

R = ideale gasconstante # Ca # 8.314 kPa * L / mol * K of J / mol * k

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Los op voor L:

# ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) #

# ln (2.366515837 …) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) #

# L approx 17166 frac {J} {mol} #

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

We weten dat een stof kookt wanneer de dampspanning hoger is dan of gelijk is aan de atmosferische druk. Daarom moeten we de temperatuur oplossen waarbij de dampspanning groter is dan of gelijk is aan 380 mmHg:

Oplossen voor T:

# ln (380 / 52.3) = (-17166 frac {J} {mol}) / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (1 / T - frac {1} {380K}) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) = (1 / T - 1 / 380K) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) = (1 / T) #

# T = 1 / ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) #

# T approx 598.4193813 K approx 598 K #

Dus het kookpunt is # approx 598 K #