Hoe balanceer je HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Antwoord:

Voeg een twee toe voor de # HCl # en voeg een twee toe voor de # H_2 O # te krijgen

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Uitleg:

Bij het balanceren van zuur-base reacties, balaniseer je meestal de elementen die het zoutkation en de eerste anionen zijn, hier moeten nu het barium en het chloor, de zuurstof naast, en de waterstof in evenwicht worden gebracht.

Het is belangrijk om alle valenties van de soort te kennen om er zeker van te zijn dat je het zout goed hebt, kijk naar het aantal waterstof en het zuur en het aantal hydroxiden op de basis voor deze aantallen.

Wij hebben, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Eerst beschouwen we de barium, er is er een op de LHS en een op de RHS, dus we zijn goed.

Ten tweede beschouwen we het chloor, er is er een op de LHS en twee op de RHS, dus we moeten twee mol / atomen van # HCl # in de formule.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

Ten derde beschouwen we de zuurstof, omdat er twee zijn #OH#zit in het bariumhydroxide, er zitten twee zuurstof op de LHS, we hebben er twee nodig op de RHS dus er moeten twee mol / atomen van zijn # H_2 O # in de formule.

# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + kleur {rood} 2H_2O #

Nu tellen we de waterstof op (het moet al in evenwicht zijn).

Er zijn er twee # HCl # atomen / mol voor twee waterstof en nog eens twee in het paar #OH#zit in het bariumhydroxide, voor een totaal van vier op de LHS. Aan de rechterkant is alle waterstof in de # H_2 O #, omdat twee twee atomen / mol hebben # H_2 O #, die elk twee waterstoffen bevatten, we hebben vier waterstofatomen op de RHS, dus ze zijn in evenwicht.

Dit is de laatste vorm van de vergelijking, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #