Wat is de H + -concentratie (in molariteit) van een oplossing met een pOH van 6,7?

Antwoord:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Uitleg:

U wilt de volgende relatie gebruiken:

#pOH + pH = 14 #

Omdat we de pOH krijgen, kunnen we de pH bepalen door de pOH van 14 af te trekken, zoals zo:

14 - pOH = 7,3.

7.3 geeft de pH van de oplossing weer en we kunnen de concentratie van waterstofionen in oplossing verkrijgen door de antilog van de pH te nemen. De antilog is #10^(-)# verhoogd tot een waarde, dat is #10^(-7.3)# in ons geval.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Tips:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Ik hoop dat deze uitleg begrijpelijk is!

Extra hulp