Als 60 liter waterstofgas bij 546 K wordt gekoeld tot 273 K bij constante druk, wat zal het nieuwe volume van het gas dan zijn?

Gegevens:-

Beginvolume# = V_1 = 60 liter #

Initiële temperatuur# = T_1 = 546K #

Uiteindelijke temperatuur# = T_2 = 273K #

Laatste Vloume# = V_2 = ?? #

Sol:-

Omdat de druk constant is en de vraag vraagt naar temperatuur en volume, d.w.z.

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter #

#implies V_2 = 30 liter #

Vandaar dat het nieuwe volume van het gas is # 30 liter #

Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?

3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f

Bij een temperatuur van 280 K heeft het gas in een cilinder een volume van 20,0 liter. Als het volume van het gas wordt verlaagd tot 10,0 liter, wat moet dan de temperatuur zijn om het gas op een constante druk te houden?

PV = nRT P is druk (Pa of Pascals) V is volume (m ^ 3 of meter in blokjes) n is aantal molen gas (mol of molen) R is de gasconstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 of Joules per Kelvin per mol) T is Temperatuur (K of Kelvin) In dit probleem vermenigvuldigt u V met 10.0 / 20.0 of 1/2. U houdt echter alle andere variabelen hetzelfde, behalve T. Daarom moet u T vermenigvuldigen met 2, waarmee u een temperatuur van 560 K krijgt.

Wanneer een voorraad waterstofgas in een 4-liter-container op 320 K wordt gehouden, oefent het een druk uit van 800 torr. De voorraad wordt verplaatst naar een container van 2 liter en gekoeld tot 160 K. Wat is de nieuwe druk van het beperkte gas?

Het antwoord is P_2 = 800 t o rr. De beste manier om dit probleem te benaderen is door de ideale gaswet te gebruiken, PV = nRT. Omdat de waterstof van een container naar een andere wordt verplaatst, nemen we aan dat het aantal mol constant blijft. Dit geeft ons 2 vergelijkingen P_1V_1 = nRT_1 en P_2V_2 = nRT_2. Omdat R ook een constante is, kunnen we nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> de gecombineerde gaswet schrijven. Daarom hebben we P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.