Als 2,4 * 10 ^ 5 L gas op 180 mmHg staat, wat is de druk als het gas wordt samengeperst tot 1,8 * 10 ^ 3 L bij constante temperatuur?

Antwoord:

De nieuwe druk is # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Uitleg:

Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen.

Het eerste deel dat we hebben is # 2.4xx10 ^ (5) # L, de eerste druk is 180 mmHg, en het tweede volume is # 1.8xx10 ^ (3) #. Onze enige onbekende is de tweede druk.

We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Boyle, waaruit blijkt dat er een omgekeerd verband bestaat tussen druk en volume zolang de temperatuur en het aantal mol constant blijven.

De vergelijking die we gebruiken is # P_1V_1 = P_2V_2 #

waarbij de nummers 1 en 2 de eerste en tweede voorwaarden vertegenwoordigen. Het enige wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om de druk op te lossen.

We doen dit door beide partijen te verdelen # V_2 # om te krijgen # P_2 # op zichzelf als zo:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nu is alles wat we doen plug en chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) annuleer "L") / (1.8xx10 ^ (3) annuleer "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?

3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f

Bij een temperatuur van 280 K heeft het gas in een cilinder een volume van 20,0 liter. Als het volume van het gas wordt verlaagd tot 10,0 liter, wat moet dan de temperatuur zijn om het gas op een constante druk te houden?

PV = nRT P is druk (Pa of Pascals) V is volume (m ^ 3 of meter in blokjes) n is aantal molen gas (mol of molen) R is de gasconstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 of Joules per Kelvin per mol) T is Temperatuur (K of Kelvin) In dit probleem vermenigvuldigt u V met 10.0 / 20.0 of 1/2. U houdt echter alle andere variabelen hetzelfde, behalve T. Daarom moet u T vermenigvuldigen met 2, waarmee u een temperatuur van 560 K krijgt.

Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?

24.1 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (bruin) ("Bekend:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kleur (blauw) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol