Antwoord:
zie hieronder
Uitleg:
Gebalanceerd Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Door de gebalanceerde eqn
60 g ethaan vereist 7x32 = 224 g zuurstof
hier is ethaan in overmaat. zuurstof zal volledig worden verbruikt
Vandaar
300 g zuurstof zal verbruiken # 60 * 300/224 = 80.36 g # ethaan
verlaten (270-80,36) = 189,64 g ethaan.
Door de gebalanceerde eqn
60 g ethaan produceert 4 x 44 g CO2
dus hoeveelheid geproduceerde CO2 =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
en zijn nee. van mollen zal zijn #235.72/44# = 5.36, waarbij 44 de molaire massa van koolstofdioxide is
Antwoord:
Gebalanceerde vergelijking is # C_2H_6 + 7 / 2O_2 tot 2CO_2 + 3H_2O #
Uitleg:
Gebalanceerde vergelijking is # C_2H_6 + 7 / 2O_2 tot 2CO_2 + 3H_2O #
Als alternatief kan dit als volgt worden geschreven # 2C_2H_6 + 7O_2 tot 4CO_2 + 6H_2O #
Zoek het aantal mollen van elke reactant:
Voor # C_2H_6 #, met molaire massa #30# # ^ Gmol -1 #:
# N = m / M = 270/30 = 9 # Kmol #
Voor # O_2 #, met molaire massa #32# # ^ Gmol -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9.375 # Kmol #
Het lijkt misschien alsof we een teveel hebben # O_2 #, maar onthoud dat elk #1# Kmol # van # C_2H_6 # verplicht #7/2# Kmol # van # O_2 #, dus we hebben in feite minder zuurstof dan we nodig hebben. Sommige # C_2H_6 # blijft aan het einde van de reactie onverbrand.
Verdeel de #9.375# Kmol # door #7/2# om dat te ontdekken #2.68# Kmol # van # C_2H_6 # zal reageren. Elke mol van # C_2H_6 # produceert #2# Kmol # van # CO_2 #, dus #5.36# Kmol # van # CO_2 # zal worden geproduceerd.
Het resterende bedrag van # C_2H_6 # zal zijn #9-2.68=6.32# Kmol #. Om de massa van het teveel te vinden # C_2H_6 #:
# M = nM = 6,32 * 30 = 189.6 # # G #
