Antwoord:
Zij zijn
Uitleg:
1) Een elektron dat rond de kern van een atoom draait, verleent een magnetische eigenschap aan de atoomstructuur.
2) Elektronen die daar op de as ronddraaien.
Tegengestelde spins worden aangeduid als + en - tekens.
Tegengestelde richtingen hebben de neiging paren te vormen en hun magnetisch karakter te neutraliseren.
De primaire reden dat natriumionen kleiner zijn dan natriumatomen is dat het ion slechts twee schillen van elektronen heeft (het atoom heeft er drie). Sommige bronnen suggereren dat het ion kleiner wordt omdat er minder elektronen door de kern worden getrokken. Opmerkingen?
Het kation wordt niet kleiner omdat er op zich minder elektronen door de kern worden getrokken, het wordt kleiner omdat er minder elektron-elektron afstoting is, en dus minder afscherming, voor de elektronen die de kern blijven omringen. Met andere woorden, effectieve nucleaire lading, of Z_ "eff", neemt toe wanneer elektronen worden verwijderd uit een atoom. Dit betekent dat de elektronen nu een grotere aantrekkingskracht van de kern voelen, vandaar dat ze strakker worden getrokken en dat de grootte van het ion kleiner is dan de grootte van het atoom. Een groot voorbeeld van dit principe is te zien in iso-elektr
Wat is de Lewis-stipstructuur van BH_3? Hoeveel alleenstaande paar elektronen zitten er in dit molecuul? Hoeveel bindingsparen van elektronen zitten er in dit molecuul? Hoeveel alleenstaande elektronen bevinden zich bij het centrale atoom?
Welnu, er zijn 6 elektronen om te verdelen in BH_3, maar BH_3 volgt niet het patroon van "2-centrum, 2 elektron" -bindingen. Borium heeft 3 valentie-elektronen en waterstof heeft de 1; er zijn dus 4 valentie-elektronen. De werkelijke structuur van boraan is als diboraan B_2H_6, d.w.z. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, waarin er "3-centrum, 2 elektron" -bindingen zijn, waterstofatomen overbruggend die binden aan 2 boorcentra. Ik zou willen voorstellen dat u uw tekst krijgt, en in detail leest hoe zo'n systeem werkt. Daarentegen zijn er in ethaan, C_2H_6, voldoende elektronen om 7xx "2-centrum, 2 elektron&q
Sally maakt een model van een Mg-atoom met een atoomgewicht van 24. Ze heeft ballen voor de protonen, neutronen en elektronen. Ze heeft 6 neutronen aan haar model toegevoegd. Hoeveel neutronen moet ze toevoegen om haar neutrale atoom van magnesium te voltooien?
Voor "" ^ 24Mg .............................? Z, "het atoomnummer" van magnesium is 12. Dit betekent dat er 12 positief geladen kerndeeltjes zijn. Dit definieert het deeltje als een magnesiumatoom. Om de "" ^ 24Mg-isotoop weer te geven, hebben we dus 6 extra neutronen nodig.