Antwoord:
De moleculaire formule is
Uitleg:
Aangezien de percentages oplopen tot 100%, kunnen we aannemen dat we een monster van 100 g hebben, waarmee we de percentages in grammen kunnen converteren.
Bepaal de mol van elk element
Eerst moeten we mollen van H en O bepalen door hun gegeven massa's te delen door hun molecuulgewichten (atoomgewicht op het periodiek systeem) in g / mol.
Bepaal molverhoudingen en empirische formule
Omdat het aantal mol voor H en O gelijk is, zijn de molverhoudingen 1.
De empirische formule is
Bepaal de molecuulformule.
De empirische formule-massa is
De massa van de molecuulformule is
Om de molecuulformule te krijgen, vermenigvuldigt u de subscripts van de empirische formule maal 2.
De moleculaire formule is
Antwoord:
deze formules worden gebruikt bij het oplossen van het probleem
n (empirische formule) = moleculaire formule
n = massa van de molecuulmassa / empirische formule
Uitleg:
Atoommassa van H = 1.008
Atoommassa van O = 16
hoeveelheid waterstof aanwezig in monster = 5.94 / 1.008 = 5.8
hoeveelheid zuurstof aanwezig in monster = 94.06 / 16 = 5.8
RATIO: H: O
5.8: 5.8
1: 1
dus empirische formule = HO
n (empirische formule) = moleculaire formule
n = massa van de molecuulmassa / empirische formule
n = 34.01 / 17
=2
2 (HO) = H2O2
H2O2 is de molecuulformule.
De formule voor het vinden van het gebied van een vierkant is A = s ^ 2. Hoe transformeer je deze formule om een formule te vinden voor de lengte van een zijde van een vierkant met een gebied A?
S = sqrtA Gebruik dezelfde formule en verander het onderwerp dat u wilt zijn. Met andere woorden, isoleer s. Meestal is het proces als volgt: begin met het kennen van de lengte van de zijkant. "side" rarr "square the side" rarr "Area" Doe precies het tegenovergestelde: lees van rechts naar links "side" larr "vind de vierkantswortel" larr "Area" In Maths: s ^ 2 = A s = sqrtA
De empirische formule van een verbinding is CH2. De molecuulmassa is 70 g mol, wat is de moleculaire formule?
C_5H_10 Om de molecuulformule uit een empirische formule te vinden, moet je de verhouding van hun moleculaire massa vinden. We weten dat de molecuulmassa van het molecuul 70 gmol ^ -1 is. We kunnen de molecuulmassa van CH_2 uit het periodiek systeem berekenen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 We kunnen dus de verhouding vinden: (14,03) / (70) ongeveer 0,2 Dat betekent dat we alle moleculen met 5 in CH_2 moeten vermenigvuldigen om de gewenste molecuulmassa te bereiken. Vandaar: C_ (5) H_ (5 keer 2) = C_5H_10
Wat is de massa van een gas dat 48,9 liter inneemt, een druk van 724 torr, een temperatuur van 25 ° C en een molecuulgewicht van 345 g heeft?
Voor deze vraag zullen we beginnen met de Ideale gaswet PV = nRT We weten dat n het aantal mol is van het gas, wat we kunnen vinden door de massa van het gas (m) te nemen en het te delen door het moleculaire gewicht (M). Dit vervangen door krijgen we: PV = (mRT) / M Dit op te lossen voor m: m = (PVM) / (RT) Het opzoeken van de waarde voor R met onze eenheden, geeft ons een waarde van 62.36367. Sluit onze nummers in (Vergeet niet om Celsius naar Kelvin te converteren en op te lossen om een antwoord van ongeveer 657g te krijgen.