Chemie

Hoe systemen reageren op veranderingen die van invloed zijn op het chemisch evenwicht. Bij omkeerbare reacties verloopt de reactie niet volledig, maar bereikt eerder een punt van stabiliteit dat bekend staat als het punt van chemisch evenwicht. Op dit punt verandert de concentratie van producten en reactanten niet en zijn beide producten en reactanten aanwezig. Bijv. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Het principe van Le Chatelier stelt dat als deze reactie, bij evenwicht, verstoord is, deze zichzelf zal aanpassen om zich tegen de verandering te verzetten. Bijvoorbeeld: concentratieverandering Als Lees verder »

Dat doet het niet. Gamma-verval is het vrijkomen van energie. Gamma-emissies zijn een manier waarop een kern energie dissipeert na de herschikking van nucleaire deeltjes. Er treden geen werkelijke veranderingen in de structuur op, alleen een verlies van energie. Zoals in deze afbeelding wordt getoond, verandert het atoom niet structureel, het laat gewoon energie vrij. Gamma-verval komt nooit alleen voor, maar gaat eerder samen met alfa- of bèta-verval, omdat deze de structuur van de kern feitelijk veranderen. Lees verder »

De vorm van fosfine is "piramidevormig"; d.w.z. het is een analoog van ammoniak. Er zijn 5 + 3 valentie-elektronen waarvoor rekening moet worden gehouden; en dit geeft 4 elektronenparen gerangschikt het centrale fosforatoom. Deze veronderstellen een tetraëdrische geometrie, maar een van de armen van de tetraëder is een eenzaam paar en de geometrie daalt af naar trigonaal piramidaal ten opzichte van fosfor. De / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, terwijl die voor / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Dit verschil in bindingshoeken tussen de homologen wordt niet gemakkelijk gerationaliseerd, en ligt buiten het Lees verder »

10000 maal meer basisch Omdat pH een logaritmische schaal is, resulteert een verandering in pH van 1 in een tienvoudige verandering in de concentratie van H ^ +, wat een tienvoudige verandering in zuurgraad / basiciteit zou zijn. Dit komt omdat hoe zuur / basisch een stof is kan worden bepaald door de concentratie van waterstofionen. Hoe meer H + + -ionen aanwezig zijn, hoe zuurder de stof is, vanwege het feit dat zuren H + -ionen afgeven. Aan de andere kant aanvaarden basen H + -ionen, en dus hoe lager de concentratie van H ^ +, hoe basischer de stof is. Je kunt de concentratie van H ^ + uit de pH en de vergelijking pH = Lees verder »

Polaire polaire moleculen hebben enigszins positieve en enigszins negatieve uiteinden. Dit komt voort uit polaire bindingen, die voortkomen uit een ongelijke verdeling van elektronen binnen een covalente binding. Elektronen kunnen ongelijk verdeeld zijn in de binding vanwege een verschil in elektronegativiteit. Bijvoorbeeld, fluor F, het meest elektronegatieve element, is covalent gebonden met H, dat een aanzienlijk lagere elektronegativiteit heeft.Binnen de binding zullen elektronen de neiging hebben meer tijd rond de F door te brengen, waardoor het een licht negatieve lading krijgt. Aan de andere kant, omdat de elektrone Lees verder »

Glanzend, kneedbaar, ductiel, elektrisch geleidend Het metalen rooster bestaat uit lagen metaalkationen die bijeen worden gehouden door een "zee" van hun gedelokaliseerde elektronen. Hier is een diagram om dit te illustreren: Lustrous- De gedelokaliseerde elektronen trillen wanneer ze door licht worden geraakt en produceren hun eigen licht. Kneedbaar / ductiel - Metalen platen / ionen kunnen langs elkaar heen rollen in nieuwe posities, zonder dat de metalen bindingen uit elkaar vallen. Elektrisch geleidende, gedelocaliseerde elektronen kunnen rondlopen en een stroom geleiden. Lees verder »

Een katalysator is een stof die de reactiesnelheid verandert en evenwicht mogelijk maakt. Gewoonlijk doet het dit door de activeringsenergie te verminderen door een alternatieve reactieroute aan te bieden. De werking van katalysator wordt in het diagram getoond. Het heeft geen invloed (en kan niet) op de thermodynamica van de reactie (zowel gekatalyseerde als ongekatalyseerde reactie hebben dezelfde energieverandering). Hier is echter de activeringsenergie van de reactie verminderd door de katalysator, zodat meer reactantmoleculen de vereiste activeringsenergie hebben om een reactie te ondergaan. De snelheid van de reacti Lees verder »

10 elektronen Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen. Het aantal protonen is gelijk aan het atoomnummer => het nummer dat u in de linkerbovenhoek ziet. Het atoomnummer van Neon is 10 => het heeft 10 protonen en 10 elektronen. Het enige verschil is dat elektronen negatief geladen zijn en protonen positief geladen zijn. Lees verder »

Meer reactieve metalen verliezen elektronen gemakkelijker en worden ionen in oplossing, terwijl minder reactieve metalen elektronen gemakkelijker in hun ionvorm accepteren en vast worden. Bij verdringingsreacties wordt het vaste metaal geoxideerd en de metaalionen in oplossing worden gereduceerd. Als deze twee termen nieuw voor je zijn, is oxidatie het verlies van elektronen en is reductie de winst van elektronen. De meeste mensen onthouden dit met behulp van de pneumatische Oilrig. Oxidatie is verliesvermindering is winst- OILRIG Bijvoorbeeld, plaatsing van Zn-metaal in een AgNO_3-oplossing, Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -& Lees verder »

100 De atomaire massa van een element kan worden beschouwd als het aantal protonen + het aantal neutronen. Het atoomnummer van een element is gelijk aan de hoeveelheid protonen die het heeft. Als we dit gebruiken, zien we dat het aantal neutronen berekend kan worden door het atoomnummer van de atoommassa af te trekken. In dit geval krijgen we 153-53 = 100. Lees verder »

"m" staat voor metastabiel. Metastabiel verwijst naar de toestand van een kern, waar nucleonen (subatomaire deeltjes die de kern vormen, d.w.z. protonen en neutronen) worden geëxciteerd en dus bestaan in verschillende energietoestanden. Isotopen met dezelfde nucleonen (en dus hetzelfde massagetal) maar verschillend in energie (en dus verschillend in de manier van radioactief verval) staan bekend als nucleaire isomeren. Lees verder »

Atoomradius neemt de elektronegativiteit af verhoogt de elektronaffiniteit neemt toe De ionisatie-energie neemt toe Atomaire straal is de afmeting van een atoom van een bepaald element. Terwijl je van links naar rechts over het periodiek systeem gaat, worden protonen aan de kern toegevoegd, wat betekent dat er een hogere positieve lading is om de elektronen naar binnen te trekken, zodat de atomen kleiner worden. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om een bindend paar elektronen naar toe te trekken wanneer het in een covalente binding is. Atomen met een grotere positieve lading in de kern kunnen gemakkelijker Lees verder »

Atoomnummer is het aantal protonen Atomaire massa aftrekken atoomnummer is het aantal neutronen Atoomgetal is het aantal elektronen in een neutraal atoom Het atoomnummer wordt toegewezen op basis van het aantal protonen, dus het atoomnummer is altijd hetzelfde als aantal protonen Atomaire massa is de som van protonen en neutronen. Protonen en neutronen hebben beide een massa van 1 amu, maar de massa van elektronen is verwaarloosbaar, dus wordt deze weggelaten. De atomaire massa van een element is nooit een rond getal omdat het een gewogen gemiddelde is van alle isotopen van het element. Rond het getal naar het dichtstbijzi Lees verder »

Fr Als u de algemene trend op het periodiek systeem volgt, ziet u dat ionisatie-energie in een periode afneemt, omdat wanneer elektronen worden toegevoegd aan hogere octetten, de gemiddelde afstand van het elektron uit de kern toeneemt en screening door interne elektronen toeneemt. Dit betekent dat de elektronen gemakkelijker te verwijderen zijn omdat de kern ze niet zo sterk vasthoudt. Ionisatie-energie neemt ook af van rechts naar links, omdat atomen aan de linkerkant van het periodiek systeem gemakkelijker in een edelgasconfiguratie kunnen komen door elektronen te verliezen dan door elektronen te winnen, dus zijn ze mee Lees verder »

33g n = m / M Waarbij: - n is de hoeveelheid of het aantal mol - m is de massa in gram - M is de molmassa in gram / mol n = 0,75 Bereken de molecuulmassa door de atoommassa's van alle atomen in de molecuul M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33 g Lees verder »

80 mmHg De partiële druk van een gas, volgens de wet van Dalton, is gelijk aan de totale druk in het vat maal de fractie van de totale druk die gas vormt. Voor deze foto is het handig om je voor te stellen dat elke punt een mol gas vertegenwoordigt. We kunnen de mollen tellen om erachter te komen dat we 12 totale mol gas en 4 mol oranje gas hebben. We kunnen aannemen dat de gassen zich ideaal gedragen, wat betekent dat elke mol gas dezelfde hoeveelheid druk zal bijdragen. Dit betekent dat de fractie van de druk die het oranje gas maakt is: 4/12 of 1/3 Aangezien de totale druk 240 mmHg is, is de druk van het oranje gas Lees verder »

255L (3 s.f.) Om van moleculen naar volume te gaan, moeten we naar mollen converteren. Bedenk dat één mol van een stof 6.022 * 10 ^ 23-moleculen heeft (het nummer van Avogadro). Mollen ammoniakgas: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mol Bij STP is het molaire volume van een gas 22,71 Lmol ^ -1. Dit betekent dat er per mol gas 22,71 liter gas is. Volume ammoniakgas: 11.2089 ... cancel (mol) * (22.71L) / (cancel (mol)) = 254.55L Lees verder »

0,965 g / L bekend: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K We kunnen er gerust van uitgaan dat we bij het werken met gassen de ideale gaswet zullen gebruiken. In dit geval combineren we de ideale gasformule met de mol-formule en de dichtheidsformule: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Bereken het molecuulgewicht van N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 Sub de waarden die we hebben om dichtheid te krijgen: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g · Mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · Lees verder »

1.63 * 10 ^ 24 Een mol is ~ 6.022 * 10 ^ 23 van iets Dus, zeggen dat je een mol van ijzeratomen hebt, is hetzelfde als zeggen dat je 6.022 * 10 ^ 23 ijzeratomen hebt Dit betekent dat 2.70 mol ijzeratomen 2,70 * is ( 6.022 * 10 ^ 23) ijzeratomen 2,7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Daarom heb je 1.63 * 10 ^ 24 ijzeratomen Lees verder »

Dergelijke atomen worden isotopen van elkaar genoemd. Atomen met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen in de kern zijn bekend als isotopen. Vanwege het verschil in het aantal neutronen, zullen ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar een variërende atomaire massa (of massagetal). Voorbeelden zijn: "" ^ 12C, "" ^ 13C en "" ^ 14C, die beide 6 protonen maar 6, 7 of 8 neutronen hebben, waardoor ze isotopen van elkaar zijn. Lees verder »

Nee, enzymen worden hergebruikt. Enzymen kunnen worden beschouwd als katalysatoren voor metabole reacties. Katalysatoren zijn niet opgebruikt in reacties, omdat ze niet deelnemen aan de eigenlijke reactie, maar eerder een alternatieve reactieroute voorzien met een lagere activeringsenergie. Hier is een model (slot en sleutelmodel) dat de activiteit van een enzym aantoont: zoals je hier kunt zien, is het enzym niet opgebruikt in de reactie. Lees verder »

Voeg toe aan bariumchlorideoplossing gevolgd door ongeveer 2 cm ^ 3 verdund "HCl" Bariumchlorideoplossing zal reageren met een metaalsulfaat of metaalsulfiet om een metaalchloride en bariumsulfaat of bariumsulfiet te vormen volgens een van de volgende reacties: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 of "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 of "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 of" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl "+" Lees verder »

Om stabiele ionische verbindingen te maken. Atomen ondergaan ionisatie om geladen atomen te maken. Deze geladen atomen kunnen positief of negatief zijn. Het belangrijkste is dat de tegenovergestelde geladen ionen elkaar zullen aantrekken. Dit maakt een stabiele verbinding omdat het in wezen de totale samenstelling een buitenste schil geeft. De ionische verbinding zal uiteindelijk ook geen lading hebben, omdat wanneer de tegenovergestelde geladen ionen aantrekken, de twee ladingen neutraliseren. Lees verder »

De gasvormige omkeerbare reactie die bij 1500 K in overweging is, is: 2SO_3 (g) rechtsleuftharponen2SO_2 (g) + O_2 (g) Hier wordt ook gegeven dat SO_3 (g) en SO_2 (g) worden geïntroduceerd bij een constant volume van 300 torr en 150 torr respectievelijk. Omdat de druk van een gas evenredig is met het aantal mol wanneer hun volume en temperatuur constant zijn. We kunnen dus stellen dat de verhouding van het aantal mol SO_3 (g) en SO_2 (g) dat is geïntroduceerd 300: 150 = 2: 1 is. Laat dit 2x mol en x mol zijn. Schrijf nu de ICE-tabelkleur (blauw) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" Lees verder »

Waarschuwing! Lang antwoord. De oplossing in "B" wordt niet volledig geoxideerd door de oplossing in "C". > Stap 1. Bereken het aantal mol "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" in beker A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 kleur (rood) (annuleren (kleur ( zwart) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 kleur (rood) (annuleren (kleur ( zwart) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-&qu Lees verder »

K_p ~~ 163 K_c en K_p zijn verbonden door de volgende reactie: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), waarbij: K_c = evenwichtsconstante in termen van druk R = gasconstante (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = absolute temperatuur (K) Deltan = "Aantal mol gasvormige producten" - "Aantal mol gasvormige reactanten" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162,65163 ~~ 163 Lees verder »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NEE" _2 ] ["NEE" _3]) Uw reacties zijn in de vorm van "aA" + "bB" rechts op de 5 proefpersonen "cC" waarbij de kleine letters het aantal moedervlekken vertegenwoordigen, terwijl de hoofdletters de samenstellingen vertegenwoordigen. Omdat alle drie de verbindingen geen vaste stoffen zijn, kunnen we ze allemaal in de vergelijking opnemen: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = Lees verder »