Wat gebeurt er aan het einde van het punt waarop zwavelzuur de natriumhydroxide-oplossing neutraliseert met behulp van de fenolftaleïne-indicator?

Wat gebeurt er aan het einde van het punt waarop zwavelzuur de natriumhydroxide-oplossing neutraliseert met behulp van de fenolftaleïne-indicator?
Anonim

Antwoord:

Eindpunt toont lichtroze kleuring.

Uitleg:

fenolftaleïne wordt voorgesteld door een algemene formule van HPh, waarbij H staat voor waterstof en Ph staat voor fenolftaleïne. wanneer fenolftaleïne aanwezig is in een zuur medium zoals zwavelzuur, dissocieert het niet in:

H (+) en Ph (-), vanwege het voorkomen van H (+) ionen in het zure medium. (Gemeenschappelijk ion-effect neemt de leiding)

Maar tijdens het titratieproces, wanneer uiteindelijk base zoals natriumhydroxide wordt toegevoegd aan het zuur, leveren de OH (-) ionen geleverd door de base, die alle H (+) ionen van het zuur (zwavelzuur) neutraliseren. wanneer alle H (+) - ionen van het zuur worden geneutraliseerd, worden de extra laatste druppels van de base, toegevoegd, gemakkelijk dissociërend om weinig OH (-) ionen te geven geneutraliseerd door de H (+) ionen geleverd door fenolftaleïne op zijn dissociatie (HPh -> H (+) + Ph (-)).

En de gedissocieerde Ph (-) ionen zijn verantwoordelijk voor de roze kleur die wordt gezien aan het eindpunt van de titratie, wat aangeeft dat alle H (+) ionen geleverd door het zuur worden geneutraliseerd door de OH (-) ionen geleverd door de base.

Op te merken valt dat, alleen wanneer alle H (+) ionen geleverd door de base generalraliseerd worden door de OH (-) ionen van de base, fenolphtaleïne zal dissociëren om H (+) ionen te geven en niet daarvoor.

Antwoord:

Bij het eindpunt van de reactie zal de indicator roze worden omdat een sterk zuur is geneutraliseerd door een sterke base. De eindpunt-pH is afhankelijk van de concentratie van elke stof.

Uitleg:

In een titratielaboratorium gebruikt u een bekende concentratie van een stof, een indicator en apparatuur (buret, erlenmeyer, maatcilinder, kolven van de stoffen, pH-papier) om de concentratie van de stof te vinden met een concentratie die niet bekend is.

Omdat zwavelzuur een sterk zuur is en natriumhydroxide een sterke base is, zal de fenolftaleïne roze kleuren omdat de oplossing basaaler is geworden.De pH wordt neutraler, maar is afhankelijk van de concentratie van elke stof.

Bron (mijn eigen kennis van het hebben van een titratie, plus):

en.wikipedia.org/wiki/Titration