Vraag # 532bc

Antwoord:

Lithium is metaal en metalen bevinden zich over het algemeen in vaste toestand.

Uitleg:

Lithium reageert met water om lithiumhydroxide samen met waterstofgas te geven. In woordvergelijking wordt het weergegeven als;

Lithium + water #-># Lithiumhydroxide + waterstof

In chemische formule;

2Li + # 2H_2O -> # 2LiOH + # H_2 #

We kunnen bovenstaande vergelijking ook schrijven door de staat ervan weer te geven, zoals hieronder:

2Li (s) + # 2H_2O #(L)#-># 2LiOH (aq) + # H_2 #(G)

Bedankt

Antwoord:

Nee, u zou het toestandsymbool gebruiken.

Uitleg:

LIthium is een vaste stof bij kamertemperatuur, dus u zou het moeten gebruiken (S) staat symbool voor zijn reactie met water.

Lithium reageert met water in een exotherme reactie om te produceren lithiumhydroxide, # LiOH #en waterstofgas, # H_2 #, volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking

# 2Li _ ((s)) + 2H_2O _ ((l)) -> 2LiOH _ ((aq)) + H_ (2 (g)) #

LIthiumhydroxide is een oplosbaar zout, wat betekent dat het dissocieert in waterige oplossing om lithiumkationen te geven, #Li ^ (+) #en hydroxide anionen, #OH ^ (-) #.

Deze twee soorten bestaan in een waterige oplossing, dus u zou het toestandsymbool gebruiken (Aq) bij het schrijven van de ionische vergelijking

#Li _ ((s)) + H_2O _ ((l)) -> Li _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) + H_ (2 (g)) #

Zo, lithium is een solide, maar de lithium kation bestaat in aquasous-oplossing, daarom is hiervoor het toestandsymbool vereist (Aq).