Antwoord:
3,12 Mollen van
Uitleg:
Bij het uitvoeren van massa-naar-molberekeningen, gebruik ik de volgende methode:
Aantal gewogen = Aantal gegeven x conversiefactor
- De gezochte hoeveelheid is wat we proberen te vinden, in ons geval proberen we het aantal mollen te bepalen
# NaNO_3 # - De gegeven hoeveelheid is de waarde die we hebben in het probleem, dat is 253g van
# Na_2CrO_4 # - De conversiefactor is wat ons in staat stelt om van grammen te gaan
# Na_2CrO_4 # naar mollen van# Na_2CrO_4 # , wat uiteindelijk leidt tot het aantal mollen van# NaNO_3 # .
De 161,97 g vertegenwoordigt de molecuulmassa van
Terwijl u dit soort problemen instelt, moeten de eenheden die u niet langer nodig hebt, worden geannuleerd, zodat u het gewenste apparaat als uw eindresultaat kunt behouden.
Mass-to-Mole conversies
Gebruik ik de volgende reactie, als 1,75 mol stikstofgas in reactie wordt gebracht met een overmaat waterstofgas, hoeveel mollen NH_3 zullen dan worden geproduceerd? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 mol Schrijf eenvoudigweg de molverhouding van de bekende en onbekende componenten op: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3,5 mol
Hoeveel mol water zou er geproduceerd worden als je 4 mol waterstof en 4 mol zuurstof combineert?
4 mol water. Vorming van water wordt gegeven door: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" of 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" We hebben de 4 mol zuurstof maar slechts 4 mol waterstof, in plaats van 8. Dus, de 4 mol waterstof reageert met 2 mol zuurstof, om 4 mol water te geven.
Wanneer 2 mol water wordt geproduceerd, heeft de volgende reactie een enthalpie verandering van reactie gelijk aan - "184 kJ". Hoeveel water wordt geproduceerd als deze reactie "1950 kJ" warmte afgeeft?
Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"