Antwoord:
In het Bohr-atoom worden elektronen verondersteld vrij discrete, tamelijk fysieke deeltjes te zijn, zoals heel erg kleine negatief geladen ballen die in een cirkelvormige beweging (zoals de planeten) rond de positief geladen kern met speciale stralen bewegen, een resultaat van het "kwantiseren" van de hoekige momentum (beperken tot lijst met toegestane waarden), via
Het golfmodel is de volledige kwantummechanische behandeling van het atoom en staat in essentie tegenwoordig. Het elektron is NIET discreet, maar in de veronderstelling dat het een 'uitstrijkje' van waarschijnlijkheid is.
Uitleg:
Het Bohr-atoom (ook wel het Bohr-Rutherford-model genoemd) was het resultaat van twee resultaten van de wetenschap van de vroege 20e eeuw: het goudfolie-experiment voorgevormd in het laboratorium van Rutherford, door zijn volgelingen, Hans Geiger en Ernest Marsden; en de zich ontwikkelende kwantumtheorie.
Het goudfolie-experiment ontdekte dat het atoom bestond uit een zeer klein en zwaar stuk positieve lading, nu de kern genoemd, en kleinere elektronen die eromheen bestonden, vastzat door elektrostatische krachten (negatieve ladingen houden van hangen met dingen die positief geladen zijn). De ENIGE manier waarop dit op dat moment kon worden begrepen, was dat de elektronen rond de kernachtige planeten rond de zon gaan. Dit wordt soms het Rutherford-model genoemd.
De kwantumtheorie van het licht had de ultraviolette catastrofe verholpen die zich voordeed bij het modelleren van warmteafgifte (een Blackbody genaamd) en werd door Einstein gebruikt om het foto-elektrische effect te verklaren. Het betrof het behandelen van de energie van licht, dat eerder als continu (van enige waarde) werd beschouwd, zoals nu alleen gebeurt in afzonderlijke ondeelbare stukken die we "quanta" noemen, een stuk licht, dat we nu een foton noemen, energie was gelijk naar frequentietijden een constante,
Deze logica werd toegepast op het atoom, waarbij de elektronen tot speciale radii werden beperkt door het impulsmoment te beperken
Dit model verklaarde voor de eerste keer de spectra van het waterstofatoom, een speciaal lichtpatroon. Het werd veroorzaakt door elektronen die op en neer gingen tussen deze speciale stralen, de zogenaamde banen en die licht uitzenden of absorberen dat gelijk is aan het vereiste verschil in energie. Dit was ENORM.Wetenschappers hadden al tientallen jaren spectra gemeten, maar hadden geen verklaring voor de patronen van geproduceerde lichte atomen en moleculen. Nu hadden we waterstof gedaan. Met wat aanpassingen maakte het ook enige verklaring mogelijk van de valenties. Het kon echter niet de spectra verklaren van enig ander element dan waterstof of de subtiliteiten van valenties of de "blokkering" in het periodiek systeem.
Dus een semi-kwantumbehandeling van elektronen die zich in de buurt van een kern verplaatsen, was een grote stap vooruit, maar niet ver genoeg. Het golfmechanische model gaat verder, een volledige kwantumbehandeling, het moest wachten totdat de kwantummechanica bestond. De ontbrekende stukken waren de ontwikkeling van het uitsluitingsprincipe van Pauli, dualiteit van golfdeeltjes, voornamelijk te danken aan Louis de Broglie, dat alle deeltjes bestaan in een wazige waarschijnlijkheidsgolf en de vergelijking die hen bestuurt is de Schrödinger-vergelijking, beide ontwikkeld in het midden 1920.
Het golfmodel van het atoom is afkomstig van bouwen en dan de Schrödinger-vergelijking oplossen voor elektronen die verbonden zijn door een kern, hoewel er misschien enige verfijningen zijn, het staat vandaag in wezen op hoe we materie modelleren. De details zijn te vinden in een QM-cursus van het derde jaar, maar u geeft om de resultaten! Het golfmodel legt atoomschaalvulling uit, het oplossen geeft verschillende soorten orbitalen, elk met verschillende toegestane elektronen, de s schaal met 2, de p schaal met 6, de schaal met 10 en de f schaal met 14. Dit verklaart de
"blokken" in het periodiek systeem, dwz elke rij overgangsmetalen vult een d-schaal, de eerste 3d, tweede 4d en de derde vult 5d. Orbitalen zijn kanskaarten van waar het elektron de neiging heeft te zijn en verbindingen zijn twee atomaire orbitalen die overlappen en samenkomen.
Het verklaart ook ALLE atomaire spectra, in extreme detail en moleculaire spectra van wat we hebben gehad tijd om te berekenen en wanneer toegepast op kristallen verklaart de eigenschappen van vaste stoffen.. Het is WILDLY succesvol en komt met een terugval. In het Bohr-model waren elektron gemakkelijker te begrijpen, ze waren geladen ballen, nu hebben we wazige waarschijnlijkheidsverdelingen. Je brein is ontworpen om dingen op de schaal van basketballen voor te stellen, je kunt begrijpen hoe ze hoe en … zijn. Elektron NIET BEHAVE LIKE BASKET BALLEN. Kwantumresultaten kunnen moeilijk zijn om je lastig te vallen, maar dat is ok, het is heel erg goed getest, zo is de wereld.
Wat is het Bohr-Bury schema van de opstelling van elektronen in een atoom?
Het Bohr-Bury schema van de opstelling van elektronen in een atoom wordt hieronder gegeven. Het Neil Bhohr-model van een atoom verklaarde dat elektronen rond een atoom draaien in een vaste baan die bekend staat als schillen of banen. Ze vertelden ook dat elektronen geen energie verliezen door rond het atoom in deze banen of omhulsels te draaien. Zo gaf hij een schema voor de rangschikking van elektronen - 1) Elektronen worden stapsgewijs gevuld. Eerst worden de binnenschalen gevuld of de buitenschalen gevuld. 2) Er mogen niet meer dan 8 elektronen in de buitenste schalen zitten.
Wat is het onzekerheidsprincipe van Heisenberg? Hoe schendt een Bohr-atoom het onzekerheidsbeginsel?
In principe vertelt Heisenberg ons dat je niet tegelijkertijd met absolute zekerheid zowel de positie als het momentum van een deeltje kunt weten. Dit principe is vrij moeilijk te begrijpen in macroscopische termen, waar je bijvoorbeeld een auto kunt zien en de snelheid ervan kunt bepalen. In termen van een microscopisch deeltje is het probleem dat het onderscheid tussen deeltje en golf vrij wazig wordt! Beschouw één van deze entiteiten: een foton van licht dat door een spleet passeert. Normaal gesproken krijg je een diffractiepatroon, maar als je een enkel foton overweegt .... heb je een probleem; Als u de breed
De respectievelijke massa's in amu van het proton, het neutron en het nckel-60-atoom zijn 1,00728, 1,00867 en 59,9308. Wat is het massadefect van het nikkel-60-atoom in g?
Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" U zoekt massadefect, Deltam, dat wordt gedefinieerd als het verschil dat bestaat tussen de atomaire massa van een kern en de totale massa van zijn nucleonen, dwz van zijn protonen en neutronen. Het idee hier is dat de energie die vrijkomt wanneer de kern wordt gevormd, zijn massa zal verminderen, zoals beschreven door Albert Einstein's beroemde vergelijking E = m * c ^ 2. In dit opzicht kun je zeggen dat de werkelijke massa van de kern altijd lager zal zijn dan de toegevoegde massa van zijn nucleonen. Je doel is hier om de totale massa van de protonen en neutronen die een nik