Antwoord:
Hebt me! Ik weet dat 1 mol magnesium een massa van 24,3 g heeft.
Uitleg:
En ik weet dat 1 mol stikstof een massa van 14,01 g heeft en dat 1 mol zuurstof een massa van 15,99 g heeft. Denkt u dat door de massa's bij elkaar op te tellen, op de juiste manier gewogen, d.w.z.
Nadat je dat gedaan hebt, zou je kunnen zien of je sommatie juist is. Succes.
Antwoord:
Het is gelijk aan het molecuulgewicht, 147 gram. Gebruik de moldefinitie.
Uitleg:
Mol wordt gedefinieerd als:
waar:
Het molecuulgewicht van een stof is gelijk aan de som van de molecuulgewichten van de atomen die het vormen. Voor deze atomen:
Dus het molecuulgewicht:
daarom:
De massa van Venus is ongeveer 4.871 x10 ^ 21 metrische tonnen. De massa van de zon is ongeveer 1.998times20 ^ 27 metrische tonnen. Over hoe vaak de massa van Venus de massa van de zon is en geef je antwoord in wetenschappelijke notatie?
De massa van de Zon is ongeveer 4.102xx10 ^ 5 maal die van Venus Laat de mas van Venus zijn v Laat de massa van de Zon zijn Laat de constante van vergelijking zijn k De vraag luidt: Hoeveel keer de massa van Venus -> vxxk = is de massa van de Suncolor (wit) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Belangrijk punt: de vraag gebruikt het woord 'over', zodat ze op zoek zijn naar een oplossing die niet precies is. Ook vermelden ze niet de mate van precisie die moet worden toegepast. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Schrijf als: k = 4.1018
Massa van de kaars 0,72 g voor het branden. Wat is de massa van de producten van deze reactie? Zou dat hetzelfde zijn als het opnieuw wegen van de kaars (de massa is 0,27 g na het branden)?
Raadpleeg de uitleg. Weegschaal voor en na het branden laat zien hoeveel brandstof er is verbruikt. Typische kaarsvet is een alkaan zoals hentriacontane, dus schrijf een chemische formule voor de verbranding van dit alkaan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Bewerk de mollen voor deze alkaan. (0.72 g) / (436) = 0.00165 mol De molverhouding van de alkaan tot CO_2 is 1:31 dus vermenigvuldig de mol van de alkaan met 31 om het aantal mol voor CO_2 te krijgen. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol. Vermenigvuldig de molen CO_2 met 24dm ^ 3 en vervolgens met 1000 om het in cm ^ 3 te krijgen. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 cm ^ 3 Dus voor w
Kalium heeft een massa van 39.1 amu. Chloride heeft een massa van 35.45 amu. Volgens de wet van behoud van massa, wat is de massa van kaliumchloride, wanneer deze twee ionen samenkomen?
Gewoon atoommassa's moeten worden toegevoegd, omdat de formule KCl is.