Antwoord:
Uitleg:
De volgende methode dient voor elke verbinding:
In elke 100 g van de verbinding heb je 83 g kalium en 17 g zuurstof.
Om de empiriacale formule te bepalen, moet je deze massa's doorgeven aan mols
Verdeel nu alle nummers door de kleinste die je hebt gehighlt:
Zo is het
In dit stadium kunt u nummers hebben die geen geheel getal zijn. In dit geval zou je de resultaten moeten vermenigvuldigen met een geheel getal op een manier dat het eindresultaat een percentage is van gehele getallen:
Stel je voor dat je 1,5 K voor 1 O had gekregen. Je moest gewoon vermenigvuldigen met 2 om het gehele getal van 3: 1 te krijgen.
De formule voor het vinden van het gebied van een vierkant is A = s ^ 2. Hoe transformeer je deze formule om een formule te vinden voor de lengte van een zijde van een vierkant met een gebied A?
S = sqrtA Gebruik dezelfde formule en verander het onderwerp dat u wilt zijn. Met andere woorden, isoleer s. Meestal is het proces als volgt: begin met het kennen van de lengte van de zijkant. "side" rarr "square the side" rarr "Area" Doe precies het tegenovergestelde: lees van rechts naar links "side" larr "vind de vierkantswortel" larr "Area" In Maths: s ^ 2 = A s = sqrtA
De empirische formule van een verbinding is CH2. De molecuulmassa is 70 g mol, wat is de moleculaire formule?
C_5H_10 Om de molecuulformule uit een empirische formule te vinden, moet je de verhouding van hun moleculaire massa vinden. We weten dat de molecuulmassa van het molecuul 70 gmol ^ -1 is. We kunnen de molecuulmassa van CH_2 uit het periodiek systeem berekenen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 We kunnen dus de verhouding vinden: (14,03) / (70) ongeveer 0,2 Dat betekent dat we alle moleculen met 5 in CH_2 moeten vermenigvuldigen om de gewenste molecuulmassa te bereiken. Vandaar: C_ (5) H_ (5 keer 2) = C_5H_10
Zuurstof is samengesteld uit drie isotopen 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) en 18/8 O (17.999 u). Een van deze isotopen, 17/8 O, bevat 0,037% zuurstof. Wat is de procentuele abundantie van de andere twee isotopen, waarbij de gemiddelde atoommassa van 15.9994 u wordt gebruikt.
De overvloed van "" _8 ^ 16 "O" is 99.762%, en de overvloed van "" _8 ^ 18 "O" is 0.201%. Stel dat je 100 000 atomen van O hebt. Dan heb je 37 atomen van "" _8 ^ 17 "O" en 99 963 atomen van de andere isotopen. Laat x = het aantal atomen van "" _8 ^ 16 "O".Dan is het aantal atomen van "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x De totale massa van 100.000 atomen is x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 19