Antwoord:
Dit is de gebalanceerde reactievergelijking voor de verbranding van methaan.
Uitleg:
De wet van behoud van de mis stelt feitelijk dat materie noch kan worden geschapen noch vernietigd. Als zodanig moeten we dit kunnen aantonen in onze chemische reactievergelijkingen.
Als u de bovenstaande vergelijking bekijkt, ziet u een pijl die de reactievergelijking in twee delen verdeelt. Dit vertegenwoordigt de richting van de reactie.
-
Links van de pijl hebben we onze reactanten.
-
Rechts van de pijl hebben we onze producten.
De hoeveelheid van elk afzonderlijk element links moet gelijk zijn aan de hoeveelheid van elk afzonderlijk element rechts.
Dus als je hieronder kijkt, zie je de onevenwichtige vergelijking, en ik zal proberen uit te leggen hoe je de reactie in balans kunt brengen.
Onze reactanten in deze vergelijking zijn
Onze volgende stap is om deze op te splitsen in individuele atomen.
Wij hebben:
- 1 C-atoom, 4 H-atomen en 2 O-atomen.
Als je hiermee in de war bent, kijk dan naar het kleine getal rechtsonder van elk element, het subscript, en het vertelt je hoeveel van elk atoom in het molecuul zitten. Heb je zin?
Nu kijken we naar de andere kant van de vergelijking.
Hier zien we onze producten zijn
Nogmaals, we breken deze weer af in individuele atomen.
Wij hebben:
- 1 C-atoom, 2 H-atoom, 3 O-atomen
Dit klopt niet? Wat is er mis?
Ja, zie je het? We hebben meer H-atomen in de reactantzijde dan de productzijde en meer O-atomen in de productzijde dan de reagenszijde. Volgens de wet van behoud van de mis is dit echter niet mogelijk.
Dus hoe denk je dat we dit oplossen?
We moeten het aantal atomen aan beide kanten gelijk maken, nietwaar? Wanneer we dit bereiken, hebben we een uitgebalanceerde vergelijking.
Om het aantal atomen te veranderen, kunnen we er een getal voor plaatsen, ook wel de coëfficiënt genoemd. Hierdoor wordt het aantal atomen vermenigvuldigd met het aantal dat u als coëfficiënt gebruikt. LET echter op dat we het subscript (het kleine aantal) nooit kunnen veranderen, omdat dit de chemische samenstelling verandert.
We hebben 1 C aan beide kanten van de reactie - dus dit hoeft niet te veranderen.
We hebben 4 H aan de linkerkant en 2 H aan de rechterkant. Om ze gelijk te maken, plaatsen we een 2 voor de
Plaats een 2 voor de
Nu is je reactievergelijking in evenwicht en zou er zo uit moeten zien …
Water lekt uit een omgekeerde conische tank met een snelheid van 10.000 cm3 / min, terwijl water met constante snelheid in de tank wordt gepompt. Als de tank een hoogte van 6 m heeft en de diameter bovenaan 4 m is en als het waterniveau stijgt met een snelheid van 20 cm / min wanneer de hoogte van het water 2 m is, hoe vindt u dan de snelheid waarmee het water in de tank wordt gepompt?
Laat V het volume water in de tank zijn, in cm ^ 3; laat h de diepte / hoogte van het water zijn, in cm; en laat r de straal zijn van het oppervlak van het water (bovenaan), in cm. Omdat de tank een omgekeerde kegel is, is ook de massa water. Aangezien de tank een hoogte heeft van 6 m en een straal bovenaan 2 m, impliceert dezelfde driehoek dat frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 zodat h = 3r. Het volume van de omgekeerde kegel van water is dan V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Onderscheid nu beide zijden met betrekking tot tijd t (in minuten) om frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} te krijgen (de kettin
Als een zuur zwaveldioxide reageert met natriumhydroxide oplossing om een zout genaamd natriumsulfaat Na2SO3 en water te vormen. Schrijf een uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie (toon staat symbolen)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nu heeft een uitgebalanceerde vergelijking van een reactie aan beide zijden gelijke atomen van elk element. Dus we tellen de atomen elk element. We hebben aan de ene kant 1 atoom zwavel (SO_2) en 1 aan de andere kant (Na_2SO_3). We hebben aan de ene kant 3 atomen zuurstof (SO_2 en NaOH), maar aan de andere kant 4 (Na_2SO_3 en H_2O). We hebben 1 atoom natrium (NaOH), maar 2 aan de andere kant (Na_2SO_3). We hebben 1 atoom waterstof (NaOH), maar 2 aan de andere kant (H_2O). Dus om het in evenwicht te brengen: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s))
Wat is de gebalanceerde chemische vergelijking voor: Vloeibare methanol (CH3OH) verbrand in zuurstofgas om koolstofdioxidegas en vloeibaar water te produceren?
De gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van vloeibare methanol in zuurstofgas om koolstofdioxidegas en vloeibaar water te produceren is: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Als u de coëfficiënten (de getallen vóór) maal de subscripten voor elk element vermenigvuldigt in elke formule zult u zien dat er twee koolstofatomen zijn, 8 atomen waterstof en 8 atomen zuurstof aan beide zi