Een oplossing heeft [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hoe vindt u de pOH van deze oplossing?

Een oplossing heeft [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hoe vindt u de pOH van deze oplossing?
Anonim

Antwoord:

pOH = 9,30

Uitleg:

Je zou het antwoord op twee manieren kunnen vinden. De eerste gebruikt de ion-productconstante voor water:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Aangezien Kw en de concentratie van waterstofionen in oplossing bekend zijn, kunnen we de vergelijking opnieuw rangschikken om de concentratie hydroxide-ionen op te lossen. We kunnen dit doen door Kw te delen door H + om op te lossen voor OH- zoals zo:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Nu hebben we de concentratie van hydroxide-ionen in oplossing. Om de pOH te vinden, moet je de -log van die concentratie als volgt nemen:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Dus de pOH = 9,30.

De tweede methode is veel eenvoudiger. Neem gewoon de -log van de concentratie van waterstofionen: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Die waarde vertegenwoordigt de pH van de oplossing. Om de pOH van de pH te verkrijgen, doe je gewoon 14 - pH = pOH

Dan zou je bij hetzelfde antwoord moeten aankomen: 14 - 4.70 = 9.30