Antwoord:
262.8582 g / mol in magnesiumfosfaat
Uitleg:
Magnesiumfosfaat is
Met dit gegeven kunnen we vaststellen dat elk element van:
Mg = 24,305 g / mol
P = 30,974 g / mol
O = 15,9994 g / mol
op basis van onze chemische formule voor Magnesium Phosphate, hebben we:
3 x Mg = 72,915
2 x P = 61,948
8 x O = 127.9952
Voeg deze waarden toe en we krijgen:
Mol massa van magnesiumfosfaat = 262,88582 g / mol.
of eenvoudiger: 262,9 afgerond.
De empirische formule van een verbinding is CH2. De molecuulmassa is 70 g mol, wat is de moleculaire formule?
C_5H_10 Om de molecuulformule uit een empirische formule te vinden, moet je de verhouding van hun moleculaire massa vinden. We weten dat de molecuulmassa van het molecuul 70 gmol ^ -1 is. We kunnen de molecuulmassa van CH_2 uit het periodiek systeem berekenen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 We kunnen dus de verhouding vinden: (14,03) / (70) ongeveer 0,2 Dat betekent dat we alle moleculen met 5 in CH_2 moeten vermenigvuldigen om de gewenste molecuulmassa te bereiken. Vandaar: C_ (5) H_ (5 keer 2) = C_5H_10
Wat is de molecuulmassa en de massa van 5,0 mol ijzer (II) fosfaat, Fe_3 (PO_4) _2?
Mol massa: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45 g Mol massa: Tel de afzonderlijke molecuulmassa's bij van elke soort 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: massa = molair massa x aantal molen 357.49 x 5.0 = 1787.45g
Waarom hebben amines meestal lagere kookpunten dan alcoholen met een vergelijkbare molecuulmassa?
Aminen hebben in het algemeen lagere kookpunten dan alcoholen met een vergelijkbare molecuulmassa omdat amines zwakkere waterstofbindingen hebben dan alcoholen. Beschouw de verbindingen methanol en methylamine. Methanol, "CH" _3 "OH": molmassa = 32 g / mol; kookpunt = 65 ° C Methylamine, "CH" _3 "NH" _2: molecuulmassa = 31 g / mol; kookpunt = -6 ° C Methanol heeft sterke waterstofbruggen. De sterke intermoleculaire krachten geven methanol een hoog kookpunt. Het is een vloeistof op kamertemperatuur. Methylamine heeft ook waterstofbruggen. Maar de H-bindingen in methylamine z