Antwoord:
Uitleg:
Een neutralisatiereactie treedt op wanneer een sterk zuur reageert met een sterke base om water en een zout (ionische verbinding) te produceren.
In ons geval zal zwavelzuur (sterk zuur) reageren met natriumhydroxide (sterke base) om water en natriumsulfaat te vormen:
We beginnen met de eenheden waarmee we willen eindigen en we stellen dat gelijk aan onze gegeven waarde, die wordt vermenigvuldigd met een conversiefactor (de molverhouding van de uitgebalanceerde chemische vergelijking). De
Dus wat we hebben is:
Twee gram van een ontbijtshake levert 6 gram eiwit op. Hoeveel gram van het product zou nodig zijn om 72 gram eiwit te produceren?
Je zou 24 gram ontbijtdeel nodig hebben om 72 gram eiwit te krijgen. We kunnen dit probleem als volgt schrijven: 2/6 = z / 72 waarbij z het aantal gram is dat nodig is om 72 gram eiwit te produceren. 2/6 xx kleur (rood) (72) = z / 72 xx kleur (rood) (72) 144/6 = z / kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (72))) xx annuleren (kleur ( rood) (72)) 24 = z
Wanneer zwavelzuur en kaliumhydroxide elkaar neutraliseren om water en kaliumsulfaat te maken, hoe wordt dan water gevormd?
Zwavelzuur en kaliumhydroxide neutraliseren elkaar in de volgende reactie: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Bij een neutralisatiereactie tussen een zuur en een base is het typische resultaat een zout dat wordt gevormd door het positieve ion van de base en het negatieve ion uit het zuur. In dit geval binden het positieve kaliumion (K ^ +) en het polyatomaire sulfaat (SO_4 ^ -2) zich aan het zout K_2SO_4. De positieve waterstof (H ^ +) uit het zuur en het negatieve hydroxide-ion (OH ^ -) uit de base vormen het water HOH of H_2O. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER
Wat gebeurt er aan het einde van het punt waarop zwavelzuur de natriumhydroxide-oplossing neutraliseert met behulp van de fenolftaleïne-indicator?
Eindpunt toont lichtroze kleuring. fenolftaleïne wordt voorgesteld door een algemene formule van HPh, waarbij H staat voor waterstof en Ph staat voor fenolftaleïne. wanneer fenolftaleïne aanwezig is in een zuur medium zoals zwavelzuur, dissocieert het niet in: H (+) en Ph (-), vanwege de aanwezigheid van H (+) - ionen in het zure medium. (Gemeenschappelijk ion-effect overnemen) Maar tijdens het titratieproces, wanneer uiteindelijk base zoals natriumhydroxide wordt toegevoegd aan het zuur, de OH (-) ionen geleverd door de base, die alle H (+) ionen van het zuur neutraliseren (zwavelzuur zuur). wanneer alle H