Vraag # 80ad3

Antwoord:

# KNO_3 # is kaliumnitraat; # AgCl # is zilverchloride; Dat is een dubbele vervangingsreactie.

Uitleg:

Kaliumnitraat # KNO_3 # (waterige oplossing); Silver Chloride # AgCl # (solide); Dat is een dubbele vervangingsreactie.

Antwoord:

Die twee verbindingen worden kaliumnitraat en zilverchloride genoemd.

Uitleg:

Je hebt te maken met twee ionische verbindingen, het enige verschil tussen hen is het feit dat je dat bent oplosbaar in waterige oplossing en de andere is onoplosbaar.

Specifieker, kaliumnitraat, # KNO_3 #, is oplosbaar in waterige oplossing en dissocieert in kaliumkationen, #K ^ (+) #en nitraatanionen, # NO_3 ^ (-) #.

#KNO_ (3 (aq)) -> K _ ((aq)) ^ (+) + NO_ (3 (aq)) ^ (-) #

Anderzijds, zilverchloride, # AgCl #, is onoplosbaar in waterige oplossing. Dit betekent dat het niet dissocieert in zilverkationen, #Ag ^ (+) #en chloride-anionen, #Cl ^ (-) #.

Silve chloride zal het eigenlijk zijn neerslag uit oplossing als de juiste concentraties van zilverkationen en chloride-anionen bij elkaar worden opgeteld.

In feite kunt u deze twee producten krijgen door ze te mengen zilvernitraat, # AgNO_3 #, en kaliumchloride, # KCl #, beide oplosbare ionische verbindingen.

#AgNO_ (3 (aq)) + KCl _ ((aq)) -> AgCl _ ((s)) darr + KNO_ (3 (aq)) #

De netto ionische vergelijking zal zijn

#Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) -> AgCl _ ((s)) darr #