Hoe kan het vriespunt depressie van CaCl_2 kleiner zijn dan NaCl?

Hoe kan het vriespunt depressie van CaCl_2 kleiner zijn dan NaCl?
Anonim

Antwoord:

Het hangt ervan af of u op molaire of massabasis rekent. Calciumchloride geeft meer vriespuntverlaging per mol dan natriumchloride, maar minder vriespuntdepressie per gram.

Uitleg:

Laten we eens kijken hoe de massabasis anders is. Stel dat je twee oplossingen hebt, eentje met 50 gram # "NaCl" # per liter, de andere met 50 gram #CaCl "_2 # per liter.

Voor de # "NaCl" # oplossing: het molecuulgewicht voor één formule-eenheid is ongeveer # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Verdeel dat in 50 gram en onthoud dat elke mol van # "NaCl" # dissocieert om te maken twee mollen ionen, dus:

# {({50 "g NaCl"} / "l") tijden (2 "mol ionen")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ionen"} / "l" #

Laten we dit nu doen met de # "CaCl" _2 # oplossing. Het molecuulgewicht voor een formule-eenheid van # "CaCl" _2 # gaat over # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, en elke mol van # "CaCl" _2 # merken drie mollen ionen in oplossing. Zo:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") tijden (3 "mol ionen")} / (110.90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ion"} / "l" #

De calciumchlorideoplossing, met hetzelfde aantal grammen per liter, maakt minder ionen in oplossing (# 1.353 "mol ionen / l vs. 1.711 mol ionen / l" #). Dus de calciumchloride-oplossing heeft minder vriespuntdepressie op de dezelfde massaconcentratie.

Jij echter kan krijg veel meer massaconcentratie in oplossing met # "CaCl" _2 # dan met # "NaCl" #. Dus de maximaal mogelijk vriespunt depressie is groter met # "CaCl" _2 #.