Antwoord:
58,44 g
Uitleg:
De reactie die plaatsvindt, is:
Na + Cl -> NaCl
de verhouding van deze reactie is 1: 1: 1
Na = 22,9898 g / mol
Cl = 35,453 g / mol
NaCl = 58,44 g / mol
Eerst bereken je de mol met behulp van de bekende gegevens:
mol = massa / molaire massa
mol natrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00
omdat de verhouding 1: 1: 1 is, hoef je alleen maar:
massa = mol * molaire massa
massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g
u kunt controleren of de massa van Cl wordt gebruikt door de massa te berekenen met behulp van de mol en de molecuulmassa:
Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g
Wat de hoeveelheid massa was die in de reactie werd gebruikt, dus alles klopt, wat betekent dat de hoeveelheid massa gevormd in de reactie 58,44 gram is.
Wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 8,0 g zuurstof, wordt 11,0 g kooldioxide geproduceerd. wat is de massa koolstofdioxide die wordt gevormd wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 50,0 g zuurstof? Welke wet van chemische combinatie zal het antwoord bepalen?
Een massa van 11,0 * g koolstofdioxide zal opnieuw worden geproduceerd. Wanneer een 3,0 * g massa koolstof wordt verbrand in een 8,0 * g massa dioxygen, zijn de koolstof en de zuurstof stoichiometrisch equivalent. Uiteraard verloopt de verbrandingsreactie volgens de volgende reactie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wanneer een 3,0 * g koolstofmassa wordt verbrand in een 50,0 xg massa dioxygen, is de zuurstof aanwezig in stoichiometrische overmaat. De 42.0 * g overmaat aan zuurstof is voor de rit. De wet van behoud van massa, "afval in gelijken uit afval", geldt voor beide voorbeelden. Meestal is in kolengestookte g
Kalium heeft een massa van 39.1 amu. Chloride heeft een massa van 35.45 amu. Volgens de wet van behoud van massa, wat is de massa van kaliumchloride, wanneer deze twee ionen samenkomen?
Gewoon atoommassa's moeten worden toegevoegd, omdat de formule KCl is.
Wanneer 2 mol water wordt geproduceerd, heeft de volgende reactie een enthalpie verandering van reactie gelijk aan - "184 kJ". Hoeveel water wordt geproduceerd als deze reactie "1950 kJ" warmte afgeeft?
Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"