Een HCl-oplossing heeft een concentratie van 3,26 * 10 ^ -2 M. Wat is de pH van deze oplossing?

Een HCl-oplossing heeft een concentratie van 3,26 * 10 ^ -2 M. Wat is de pH van deze oplossing?
Anonim

Antwoord:

De pH van deze oplossing is 1,487.

Uitleg:

Omdat HCl een sterk zuur is, dissocieert het volledig in zijn respectieve ionen wanneer het in water wordt geplaatst. In dit geval ioniseert HCl om te produceren #H ^ (+) (aq) # en #Cl ^ (-) (aq) #.

Zodra we weten dat we te maken hebben met een sterk zuur, kan de pH rechtstreeks uit de concentratie van #H ^ (+) # met behulp van de volgende formule:

Het enige wat we moeten doen is de -log van de gegeven concentratie als volgt nemen:

#pH = -log 3.26xx10 ^ (- 2) #

#pH = 1.487 #