Hoe beïnvloedt de configuratie van een elektron de kleur?

Hoe beïnvloedt de configuratie van een elektron de kleur?
Anonim

Antwoord:

Kleuren komen van elektronen die tussen schalen bewegen. De energie van licht komt overeen met de energieverschillen tussen elektronenschillen.

Uitleg:

Elektronen worden gerangschikt in energieniveaus (schillen) en er zijn energieverschillen tussen schalen. Elektronen moeten zich in één schaal bevinden en mogen er niet tussenin staan. Elektronen kunnen in de juiste omstandigheden van de ene schaal naar de andere gaan.

Wanneer atomen energie absorberen van warmte of licht, begint het atoom iets sneller te bewegen, met andere woorden, het wordt warmer. Als de geabsorbeerde energie precies goed is om de energiekloof tussen de schillen te evenaren, kunnen elektronen van de ene schaal naar de andere springen.

  • Als een object is rood, dan is de energie tussen openingen tijdens lichtabsorptie gelijk aan de energie van de complementair lichte kleur, groen.
  • Als het object uitstraalt rood licht, dan is de energie tussen openingen tijdens lichtemissie gelijk aan de energie van rood licht.