Chemie

Het is al in evenwicht! Dit is een gemakkelijke, omdat het al in evenwicht is. Evenwichtig betekent dat het aantal atomen hetzelfde moet zijn aan de linkerzijde (invoer) en de rechterzijde (uitvoerzijde) van de pijl. Laten we eens kijken of dat inderdaad het geval is in de reactie CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 links en 1 rechts O: 2 links en 2 rechts H: 2 links en 2 rechts Merk op dat de 2 in Ca (OH ) _2 geldt voor (OH) en niet voor Ca. Je kunt (OH) _2 lezen als (OH + OH). Als je evenwicht chemische reacties wilt oefenen, zoek dan gewoon naar 'balans' op deze website en je zult talloze voorbeelden vinden. Lees verder »

Dit is wat ik heb. Het eerste deel van de vraag wil dat je een geschikte set kwantumnummers vindt voor een elektron dat zich bevindt in een 4f-orbitaal. Zoals je weet, worden vier kwantumgetallen gebruikt om de positie en spin van een elektron in een atoom te beschrijven. Nu vertelt het getal dat aan de naam van een baan is toegevoegd, het energieniveau waarop het elektron zich bevindt, d.w.z. het belangrijkste kwantumnummer, n. In uw geval heeft een elektron in een f-orbitaalkleur (rood) (4) n = kleur (rood) (4), wat betekent dat het zich op het vierde energieniveau bevindt. Nu, het kwantumnummer van de impulsmoment, l, v Lees verder »

O_2 heeft een massa van 1.78 g. We zijn bij STP en dat betekent dat we de ideale vergelijking van de gaswet moeten gebruiken! PxxV = nxxRxxT. P staat voor druk (kan eenheden van atm hebben, afhankelijk van de eenheden van de universele gasconstante) V staat voor volume (moet eenheden van liters hebben) n staat voor het aantal mol R is de universele gasconstante (heeft eenheden van (Lxxatm) / (molxxK)) T staat voor de temperatuur, die in Kelvins moet zijn. Vermeld vervolgens uw bekende en onbekende variabelen. Onze enige onbekende is het aantal mol O_2 (g). Onze bekende variabelen zijn P, V, R en T. Bij STP is de temperatuu Lees verder »

De energie van één foton van dit licht is 4.85xx10 ^ (- 19) J. Ik geloof dat je de volgende vergelijking moet gebruiken om deze vraag te beantwoorden: ik moet ook opmerken dat de constante van Planck een waarde heeft van 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s We kennen de frequentie en de constante van Planck dus alles wat we moeten doen is plug de gegeven waarden in de vergelijking als volgt: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) annuleert ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Lees verder »

Ik hoop dat dit het antwoord is waarnaar je op zoek was. Gold-198 (Au-198) is een bèta-emitter: een elektron wordt uit de kern geëmitteerd; de vergelijking is als volgt: Dus Goud-198 (Au) vervalt tot Mercury-198 (Hg) met een bèta-deeltje ("" _ (- 1) ^ 0e) en een antineutrino (bar nu). Radon-222 is een alfa-emitter: twee protonen en twee neutronen worden uit de kern geëmitteerd; de vergelijking is als volgt: dus vervalt Radon-222 (Rn) tot Polonium-218 (Po) dat een alfadeeltje uitzendt, soms ook gegeven als "" _4 ^ 2He. Lees verder »

De "sp" betekent "oplosbaarheidsproduct". K_ {sp}, de constantheidsproductconstante, is de evenwichtsconstante voor dissolutie en dissociatie van een ionische verbinding. Neem zilverchloride, "AgCl", als een typisch geval. Dit heeft een kleine hoeveelheid oplosbaarheid in water en wat oplost dissocieert in "Ag" + en "Cl" -ionen. Dus we hebben de dissolutie / dissociatie-reactie "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" en de bijbehorende constante oplosbaarheidsproduct K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ -] Lees verder »

Helium heeft een druk van 2,56 atm. Omdat we het aantal mol, temperatuur en volume van helium krijgen, moeten we de ideale vergelijking van de gaswet gebruiken om de druk te bepalen. P kan eenheden van atm hebben, afhankelijk van de eenheden van de universele gasconstante V moet eenheden van liters n hebben eenheden van mol hebben R heeft een waarde van 0,0821 met eenheden van (Lxxatm) / (molxxK) T heeft eenheden van Kelvin. Vermeld vervolgens uw bekende en onbekende variabelen. Onze enige onbekende is de druk van helium. Onze bekende variabelen zijn n, V, R en T. Het enige probleem is dat we de temperatuur van Celsius naa Lees verder »

We gebruiken de oude Charles-wet. om ongeveer 7 "L" te krijgen. Aangezien, voor een gegeven hoeveelheid gas, VpropT als P constant is, V = kT. Oplossen voor k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 en V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T wordt gerapporteerd in "graden Kelvin", V kan zijn in alle eenheden die u wilt, "pinten, sydharbs, kieuwen, bushels, enz.". Natuurlijk houden we vast aan verstandige eenheden, d.w.z. L, "liters". Dus V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Lees verder »

671 nm Golflengte heeft betrekking op de frequentie als volgt: lambda = v / f waarin f de frequentie is, v de snelheid van het licht en lambda de golflengte. Vul dit in voor het voorbeeld: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m van m tot nm is * 10 ^ 9 Dus de golflengte is: 671 nm (rood licht). Lees verder »

Ik kreeg -404 J aan warmte afgegeven. Laten we aan de slag gaan door de specifieke warmtecapaciteitsvergelijking te gebruiken: op basis van wat u mij hebt gegeven, hebben we de massa van het monster (m), de specifieke warmte (c) en de verandering in temperatuur DeltaT. Ik zou ook moeten toevoegen dat "m" niet beperkt is tot alleen maar water, het kan de massa zijn van bijna elke substantie. Ook is DeltaT -20 ^ oC omdat de verandering in temperatuur altijd de eindtemperatuur is - begintemperatuur (50 ^ oC - 70 ^ oC). Alle variabelen hebben goede eenheden, dus we moeten alle gegeven waarden samen vermenigvuldigen o Lees verder »

16.02 uur Americium-242 ("" ^ (242) "Am") heeft een halfwaardetijd van 16.02 uur. Het vervalt tot Curium-242 dat bèta-deeltjes en gammafotonen uitzendt. De metastabiele variant van Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") heeft een halfwaardetijd van 141 jaar en geeft alfadeeltjes af. Lees verder »

De concentratie van "H" + + is "0,121 M". Aangezien "HCl" een sterk zuur is en daarom een sterke elektrolyt is, zal het dissociëren als "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Dus, de concentratie van "H" + is "0,121 M" ( hetzelfde als "HCl"). Lees verder »

Bij STP bezetten 2.895 mol O_2 een volume van 64,9 L. Aangezien we bij STP zijn en slechts één set voorwaarden krijgen, moeten we de ideale vergelijking van de gaswet gebruiken: ik moet vermelden dat de druk niet altijd eenheden van atm, het hangt af van de eenheden van druk gegeven in de gasconstante. Maak een lijst van uw bekende en onbekende variabelen. Onze enige onbekende is het volume van O_2 (g). Onze bekende variabelen zijn P, n, R en T. Bij STP is de temperatuur 273K en de druk is 1 atm. Nu moeten we de vergelijking herschikken om op te lossen voor V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.08 Lees verder »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He De algemene notatie van een nuclide (X) is: "" _Z ^ AX Waarin Z het aantal protonen is en A het massagetal (protonen + neutronen). Bij alfa-verval geeft de kern een deeltje af dat 2 protonen en 2 neutronen bevat, wat vergelijkbaar is met de kern van helium. Dus een notatie voor het nuclide (Y) dat overblijft na het uitzenden van een alfadeeltje ("" _2 ^ 4He) is: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Nu kun je voltooi de vergelijking in het voorbeeld: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 Lees verder »

"875 ml" Het idee hier is dat u moet bepalen hoeveel opgelost u in de geconcentreerde oplossing hebt, en vervolgens uitvinden welk volume 2% -oplossing dezelfde hoeveelheid opgeloste stof bevat. Merk op dat de initiële oplossing een concentratie van 35% heeft en dat de verdunde oplossing een concentratie van 2% heeft. Dit komt overeen met te zeggen dat de concentratie van de initiële oplossing moet afnemen met een factor "D.F." = (35color (rood) (annuleren (kleur (zwart) (%)))) / (2color (rood) (annuleren (kleur (zwart) (%)))) = 17,5 -> de verdunningsfactor Nu kunt u verlagen de concentrati Lees verder »

Interessante vraag sinds "_43 ^ 98 Tc is een bèta-emitter." Technetium (Tc) is een nuclide die alleen onstabiele isotopen heeft.Elke isotoop vervalt op zijn eigen manier.U kunt een tabel met nucliden gebruiken om de modus van verval te vinden van een bepaalde isotoop. "_43 ^ 98 Tc vervalt tot" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) door het uitzenden van beta ^ -deeltjes. Na dit bèta-verval emitteert het gammastraling (745 en 652 keV). Dus de bewering dat "_43 ^ 98 Tc gamma-verval ondergaat, is in werkelijkheid niet waar, tenzij ze betekenen dat de isotoop in een kort levende staat van opwinding i Lees verder »

1.33xx10 ^ (4) Pa Laten we de volgende relaties gebruiken om dit probleem op te lossen: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Dimensionale analyse is het beste om van de ene meeteenheid naar de andere te converteren. Je kunt nooit fout gaan als je ervoor zorgt dat je ongewenste eenheden worden geannuleerd en de gewenste eenheden achterlaten. Ik stel graag vragen voor de dimensionale analyse als volgt in: Aantal gegeven x Conversiefactor = hoeveelheid Gewenste hoeveelheid Gegeven = 100 mmHg Conversiefactor: de relaties die ik vetgedrukt heb gegeven Aantal Gewenst = Pa Laten we beginnen: 100 annuleren "mmHg" xx (1 an Lees verder »

60 of 62 neutronen. Er zijn twee stabiele isotopen van zilver (Ag): Ag-107: 47 protonen en 60 neutronen -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protonen en 62 neutronen ->" _47 ^ 109Ag 52% van de stabiele Ag-isotopen is "^ 107Ag, 48% is" ^ 109Ag. Lees verder »

POH = 5.3 U kunt deze vraag op twee manieren beantwoorden: Neem de anti-log van de pH om de concentratie van H + + ionen in oplossing te verkrijgen. Gebruik daarna de zelf-ionisatie van waterformule: Waar K_w een waarde heeft van 1.0xx10 ^ -14 Dan kun je de vergelijking opnieuw rangschikken om op te lossen voor [OH ^ -]. Neem de -log van die waarde om de pOH te verkrijgen. Trek de pH van 14 af om de pOH te verkrijgen. Ik zal je beide manieren laten zien met behulp van deze vergelijkingen: DE PROCES VOOR METHODE 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] Lees verder »

Disacharide Monosacchariden zijn de bouwstenen van koolhydraten. Wanneer twee monosacchariden samen binden met een condensatiereactie worden ze disacchariden genoemd. Wanneer de moleculen nog groter worden, worden ze polysacchariden genoemd. Soms wordt de term oligosaccharide gebruikt voor koolhydraten bestaande uit ongeveer 3 tot 10 monosacchariden. Lees verder »

Boortrichloride "BCl" _3 is in staat elektronen van elektronenrijke soorten, bijvoorbeeld ammoniak, te accepteren vanwege zijn elektron-deficiënte aard.De Lewis Acid-basistheorie definieert zuren als species die paren van elektronen accepteren. Het centrale booratoom in boortrichloride "BCI" _3 is elektrondeficiënt, waardoor het molecuul extra paren elektronen kan accepteren en kan werken als een Lewiszuur. Elk booratoom vormt drie enkele bindingen met chlooratomen met al zijn valentie-elektronen, zodanig dat er 2 * 3 = 6 valentie-elektronen beschikbaar zijn voor het booratoom in een "BCl Lees verder »

Ze zullen vergaan tot een andere nuclide. Allereerst is het belangrijk om het verschil te kennen tussen isotoop en nuclide, want deze termen zijn vaak verward: isotoop: een variëteit van een element met hetzelfde aantal protonen en dus dezelfde chemische eigenschappen. Isotopen verschillen in het aantal neutronen of energie in de nucleus nuclide: een meer algemene term die verwijst naar variëteiten van elementen die niet noodzakelijk isotopen zijn. Radioactief verval verandert meestal het protonnummer in de kern en daarom is één verval van 'isotopen' niet de juiste term, het is het verval van nu Lees verder »

Natriumzinkaat Interessante vraag. Verrassend genoeg kon ik geen informatie vinden over Encyclopaedia Britannica. Mijn Basic Anorganic Chemistry-leerboek vermeldde echter dat zink oplost in sterke basen vanwege het vermogen ervan om zinkaat-ionen te vormen die gewoonlijk worden geschreven als ZnO_2 ^ (2-) De reactie is Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Lees verder »

1.1 * 10 ^ -47 mol Om deze vraag op te lossen, moet je de constante van Avogadro gebruiken, die stelt dat één mol van elk element 6.022 * 10 ^ 23 atomen bevat. In het gegeven voorbeeld zijn er 6.3 * 10 ^ -24 atomen, dus het aantal mol is: (6.3 * 10 ^ -24 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) "atomen"))) / (6.022 * 10 ^ 23 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) "atomen")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Lees verder »

Voeg 273 toe aan het getal gegeven in Celsius Voeg 273K toe aan de waarde die wordt gegeven in Celsius. Bekijk de onderstaande vergelijking: zeg bijvoorbeeld of een ijsblok een temperatuur van -22,6 ^ oC heeft. Om de temperatuur in Kelvins te bepalen, voegt u eenvoudig -22.6 ^ oC tot 273 toe om 250.4K te verkrijgen. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Lees verder »

2,5 ml Laat eerst de eenheden hetzelfde worden voor de suspensie (in mg) en de vereiste hoeveelheid ampicilline (in g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Voor eenvoudige berekening en voor een beter begrip van wat u bent het is het beste om vervolgens te berekenen hoeveel mg in 1 ml is: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml) Dus 1 ml van de oplossing bevat 50 mg ampicilline. De arts vraagt om 125 mg ampicilline, wat een volume is van: (125color (rood) (cancel (kleur (zwart) (mg)))) / (50 (kleur (rood) cancelcolor (zwart) (mg)) / ( ml)) = 2,5 ml Dus het vereiste volume van de oplossing is 2,5 ml. Lees verder »

De molaire massa van CuNO_3 is 125,55 g / mol. Op basis van de formule die u mij hebt gegeven, zou die verbinding feitelijk koper (II) nitraat zijn. Koper (I) nitraat is CuNO_3 Voordat we beginnen is hier een tip: atoomgewicht van element xx aantal atomen gegeven door subscript = molaire massa Allereerst wil je je handige dandy periodiek systeem ter beschikking hebben, zodat je het atoomgewicht van Cu, N kunt bepalen , O Cu heeft een atoomgewicht van 63,55 g / mol N heeft een atoomgewicht van 14,01 g / mol O heeft een atoomgewicht van 16,00 g / mol Op basis van de chemische formule hebben we 1 atoom van Cu, dat een atoom z Lees verder »

Het verandert het atoomnummer niet. Het atoomnummer is het aantal protonen in de kern van een atoom. Een atoom kan radioactief zijn wanneer de verhouding tussen neutronen en protonen niet optimaal is. Het vervalt dan de uitzendende deeltjes. Het is ook mogelijk dat een atoom zich in een metastabiele toestand bevindt, wat betekent dat de kern van het atoom overtollige energie bevat. In dit geval is de neutronen / proton-verhouding in orde, maar de kern moet zijn overtollige energie verliezen. De overtollige energie wordt uitgezonden als gammastraling. De algemene vorm van de vergelijking voor dit verval is: "" _Z Lees verder »

De partiële druk van het andere gas is kleur (bruin) (2,6 atm.) Voordat we beginnen, laat me de Dalton-vergelijking van de wet van de partiële druk introduceren: waarbij P_T de totale druk van alle gassen in het mengsel is en P_1, P_2, enz. De partiële druk van elk gas. Op basis van wat u mij hebt gegeven, weten we de totale druk, P_T, en een van de partiële drukken (ik zeg gewoon P_1). We willen P_2 vinden, dus alles wat we moeten doen is herschikken naar vergelijking om de waarde van de tweede druk te verkrijgen: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Daarom P_2 = 2.6 atm Lees verder »

Dit is een isobarische uitbreiding. U neemt de vergelijking voor Werk zoals gedefinieerd als W = PtriangleV. Als u de druk constant houdt, wordt het gas groter van 0,120 L tot 0,610 liter. Neem de verandering in Volumes en vermenigvuldig het met druk om het werk gedaan te krijgen. In dit geval werkt de zuiger werk aan de omgeving zodat deze E zou verliezen, en dus zou uw antwoord een negatief getal moeten zijn. Lees verder »

Zie hieronder U moet een conversiefactor gebruiken om dit soort problemen op te lossen. We kunnen het volgende vaststellen: kleur (wit) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) kleur (blauw) ["1 atm" / "760 mm Hg" Weten wat onze conversiefactor is, kunnen we nu oplossen door het probleem als volgt in te stellen, ("0.800 "cancel" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "cancel" atm ") =" antwoord ", dat is simpelweg onze bekende inpluggen en ons antwoord in" mm Hg "uitsturen. Lees verder »

Dit molecuul is een zout. Je moet zien wat er gebeurt nadat het zout dissocieert in water en wat bijdraagt tot de pH van de oplossing. De Na + is afkomstig van NaOH, de HCO3- is afkomstig van koolzuur, H2CO3. NaOH is een sterke base die volledig dissocieert in water. Het product, Na +, is inert en echt stabiel. H2CO3 is een zwak zuur en dissocieert niet volledig. Het product, HCO3-, is niet stabiel en kan opnieuw met water reageren om bij te dragen aan de pH. HCO3- zal fungeren als een base door het proton uit H2O te plukken en een basisoplossing te vormen. Sterke zuren en basen hebben een hoge Ka- en Kb-waarde en dus lig Lees verder »

Equivalente massa van N = 14 / 3gm Gegeven reactie is N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Hier is de oxidatietoestand van N inN_2 0. Terwijl de oxidatietoestand van N inNH_3 -3 is. Drie elektronen worden dus geaccepteerd door N. Daarom is de Valence-factor of n-factor (n_f) 0f N 3. Zoals we weten, is de equivalente massa van N = molecuulmassa van N / n_f equivalentmassa van N = 14 / 3gm Lees verder »

De elektronische geometrie geeft water een tetraëdrische vorm. De moleculaire geometrie geeft water een gebogen vorm. Elektronische geometrie houdt rekening met de elektronenparen die niet deelnemen aan binding en de dichtheid van de elektronendwolk. Hier tellen de 2 waterstofbindingen als 2 elektronenwolken, en tellen de 2 elektronenparen als een andere 2, wat ons een totaal van 4 oplevert. Met 4 elektronenregio's is de elektronische geometrie VSEPR tetraëdrisch. Moleculaire geometrie kijkt alleen naar die elektronen die deelnemen aan binding. Dus hier worden alleen de 2 banden met H in aanmerking genomen. D Lees verder »

Dit is een bufferoplossing. Om dit op te lossen, gebruikt u de Henderson Hasselbalch-vergelijking. pH = pKa + log ([basisbase] / [zuur]) Het HF is het zwakke zuur en de geconjugeerde base ervan is NaF. Je krijgt de Molar en het Volume van elk. Omdat u het volume wijzigt, verandert ook uw molariteit. Om de mollen van de conj basis en het zuur te vinden, moet je eerst de mollen met de gegeven Molar en het Volume vinden en dan delen door het totale Volume van de oplossing om je nieuwe Molaire concentratie te vinden. Conceptueel gesproken heb je 10x meer zuur dan base. Dit betekent dat je een verhouding van 1:10 hebt. Uw antwo Lees verder »

Dit is een stoichiometrieprobleem. Je moet eerst een uitgebalanceerde vergelijking schrijven. Zoals je ziet, heb je 2 mol H2-gas en 1 mol O2 nodig om 2 mol H2O te vormen. Je krijgt grammen van zowel waterstofgas als zuurstof. U moet het beperkende reagens eerst vinden. Neem hiervoor de massa van de reactant en zet deze om in mollen. Doe nu de mol-naar-mol verhouding om erachter te komen hoeveel mol "H" _2 "O" uit elke reactant kan worden geproduceerd. De reactant die het minste mol bevat, is het beperkende reagens. Ex. Voor "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * "1 mol" / (2 "g&qu Lees verder »

De warmte die tijdens een faseverandering aan een stof wordt toegevoegd, verhoogt de temperatuur niet, maar wordt gebruikt om de bindingen in de oplossing te verbreken. Dus, om de vraag te beantwoorden, moet je gram water omzetten naar moedervlekken. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" van H_2O Vermenigvuldig nu mollen met de hitte van verdamping, 40,7 kJ / mol en u zou uw antwoord moeten krijgen. Dit is de hoeveelheid warmte die wordt toegepast op water om de bindingen tussen watermoleculen volledig te verbreken, zodat deze volledig kan verdampen. Lees verder »

Een mol is slechts een gegeven om te beschrijven hoeveel 'dingen' er zijn. Het is niet zo verwarrend als het lijkt, dus laat me je een voorbeeld geven. Een dozijn, zoals je weet, is een veel gebruikte term die wordt gebruikt om iets te beschrijven dat 12 van iets bevat. Het wordt vaak gebruikt om eieren te beschrijven. Een dozijn eieren zegt alleen maar dat we 12 eieren hebben. Het hoeft zelfs geen ei te zijn. Het kan een dozijn potloden, een dozijn muffins, een tiental auto's, enz. Zijn. Het is bekend dat een tiental 12 'dingen' betekent. Evenzo beschrijft een mol dat er 6.02 * 10 ^ 23 moleculen van ie Lees verder »

Nee. Een reactie kan onder deze omstandigheden niet spontaan zijn, tenzij de temperatuur laag genoeg is. De vergelijking voor spontaniteit is DeltaG = DeltaH-TDeltaS Een reactie kan alleen optreden als de waarde van DeltaG negatief is. Als de reactie niet-spontaan is, kan deze worden gekoppeld aan een spontane reactie om een overall-DeltaG te geven. Lees verder »

1.3 mg Laat me beginnen met te zeggen dat de halfwaardetijd van broom-73 niet 20 minuten maar 3,33 minuten is. Maar laten we aannemen dat de gegeven cijfers correct zijn. Halveringstijd betekent dat de helft van het sample waarmee je begint in de gegeven tijdsperiode is vergaan. Het maakt niet uit of dat wordt gegeven in gram, aantal atomen of de activiteit, de berekening is hetzelfde! De eenvoudige manier Het voorbeeld is vrij eenvoudig omdat precies 3 halve keren voorbij zijn (60 min / 20 min = 3). Hoeveel is actief na: 1 halfwaardetijd: 10 mg / 2 = 5 mg 2 halfleven: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 halfleven: 2,5 mg / 2 = kleur (roo Lees verder »

E_A = 84kleur (wit) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) De Arrhenius-vergelijking stelt dat k = A * e ^ (- (kleur (paars) (E_A)) / (R * T)) Het nemen van logaritme van beide zijden geeft lnk = lnA- (kleur (paars) (E_A)) / (R * T) Waarbij de snelheidsconstante van deze specifieke reactie k = 0,055 kleur (wit) (l) s ^ (- 1); De frequentiefactor (een temperatuurafhankelijke constante) A = 1.2xx10 ^ 13color (wit) (l) "s" ^ (- 1) zoals opgegeven in de vraag; De ideale gasconstante R = 8.314 kleur (wit) (l) kleur (donkergroen) ("J") * kleur (donkergroen) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- Lees verder »

Het Atoom zou Koolstof zijn en het zou een lading van +6 hebben, ervan uitgaande dat er geen Elektronen zijn. Ervan uitgaande dat u een periodiek systeem bij u heeft, kunt u altijd vinden welk element een atoom is gebaseerd op het aantal protonen. Protonen bepalen wat een elementatomisch getal is vanwege hun locatie in de kern en het onvermogen om te veranderen zonder bijna de hele kalmte van het atoom te veranderen. Protonen hebben ook een positieve lading, die elk equivalent zijn aan een +1 atomaire lading. Daarom, omdat deze zes protonen heeft, weten we dat het een koolstofatoom is. Neutronen bevinden zich ook in de ker Lees verder »

1 mol Al_2O_3 Het is lastig om je vraag precies te beantwoorden. Laten we echter kijken naar de chemische reactie tussen aluminium en zuurstof. Zoals je weet is aluminium een metaal en zuurstof is gasvormig. Als we de uitgebalanceerde chemische reactie schrijven hebben we 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Als 1,5 mol zuurstofgas reageert, dan kunnen we van de bovenstaande uitgebalanceerde reactie afleiden dat 1 mol aluminiumoxide in een complete reactie zal worden geproduceerd. Lees verder »

Natriumchloride. Je kent het misschien als zout. Bewerken: dit is een basische ionische verbinding, die een metaal en een niet-metaal bevat. De naamgevingsconventies voor dit type verbinding zijn over het algemeen eenvoudig. Begin met het kation (positief geladen ion), dat eerst wordt geschreven, Na = natrium. Neem vervolgens het anion (negatief geladen ion) en voeg het achtervoegsel -ide toe. Cl = Chloor + ide = Chloride. Dit laat ons met natriumchloride achter. Lees verder »

Het zou 8 protonen hebben. Elementen onderscheiden zich door het aantal protonen in hun kern. Dit getal wordt het atoomnummer genoemd en voor zuurstof is dit 8. Zo heeft elk zuurstofatoom, ongeacht of het positief of negatief is, 8 protonen. Als het positief geladen is, betekent dit eenvoudig dat het <8 elektronen heeft zodat de netto lading positief is. Lees verder »

Onstabiele atomen met hetzelfde aantal protonen in de kern. Radio-isotopen zijn radioactieve isotopen: radioactief betekent dat de kern van een atoom een ongunstige combinatie van neutronen en protonen heeft en daarom onstabiel is. Isotopen zijn atomen die hetzelfde aantal protonen hebben, maar verschillende aantallen neutronen. Een radio-isotoop is dus een variant van een element dat onstabiel is en zal vergaan door straling uit te zenden. Alle stabiele en radioactieve elementen zijn te vinden in de tabel met nucliden. Een voorbeeld: In deze afbeelding ziet u alle isotopen van het element stikstof (N). Stikstof heeft 7 p Lees verder »

"125 ml" Wat u moet onthouden aan verdunningen, is dat u de concentratie van een oplossing verlaagt door het volume ervan te verhogen terwijl u het aantal molen opgeloste stoffen constant houdt. Dit betekent dat als u het volume van een oplossing met een factor verhoogt, laten we zeggen "DF", de concentratie van de oplossing met dezelfde factor "DF" moet verminderen. Hier wordt "DF" verdunningsfactor genoemd en kan worden berekend per kleur (blauw) (| bar (ul (kleur (wit) (a / a) "DF" = V_ "verdund" / V_ "geconcentreerd" = c_ "geconcentreerd" / Lees verder »

7.44 * 10 ^ 28 atomen Stap 1: bereken hoe het aantal mol de molaire massa gebruikt. Het molecuulgewicht van helium = 4,00 g / mol. Dit betekent dat 1 mol helium-atomen 4 gram weegt. In dit geval heb je 494 kg, wat 494.000 gram is. Hoeveel mollen is dit? (494.000 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) (gram))) / (4,00 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Stap 2: bereken het aantal atomen met behulp van de constante van Avogadro. Avogadro's constante stelt dat er 6, 02 * 10 ^ 23 atomen in een mol van elk element zijn. Hoeveel atomen zitten er in 123.500 mol? 6.02 * 10 ^ 23 "atomen" Lees verder »

Water, papier ... bijna alles doet Alpha-deeltjes zijn het gemakkelijkst te beschermen in vergelijking met andere soorten straling. De deeltjes zijn erg groot in atomaire termen: 2 neutronen en 2 protonen en dus een 2+ lading. Vanwege deze eigenschappen hebben ze veel interactie met materiaal en verliezen ze hun energie op een zeer korte afstand. In de lucht kunnen ze maximaal 5 cm reizen. De remkracht van de meeste materialen voor alfadeeltjes is zeer hoog. Zelfs een stuk papier is meestal genoeg om alfadeeltjes te stoppen, net als een paar millimeter water. Alfadeeltjes komen zelfs niet voorbij de bovenste laag van je hu Lees verder »

Dat is eigenlijk niet noodzakelijk waar! Alfa-, bèta- en gammastraling hebben een verschillend penetrerend vermogen, dit is vaak gekoppeld aan 'risico' of 'gevaar', maar dat is vaak niet waar. kleur (rood) "Doordringend vermogen" Laten we eerst eens kijken naar het doordringend vermogen van de verschillende soorten straling: Alfa (alfa): grote deeltjes (2 neutronen, 2 protonen); +2 lading Beta (beta): kleiner (elektron); -1 lading Gamma (gamma) of röntgen: een golf (foton); geen massa, geen lading Vanwege hun massa en lading worden alfa-deeltjes gemakkelijk gestopt door een stuk papier e Lees verder »

"" ^ 64Zn "" ^ 64U kan op verschillende manieren bederven, wanneer het vervalt door een elektron (betadeeltje) uit te zenden, is het resulterende nuclide zink-64. De vergelijking voor dit beta ^ - verval is: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Lees verder »

Een overgangselement is een element waarvan het d-blok nooit volledig wordt gevuld in zijn atomaire toestand, evenals in zijn ionische toestand. - Elementen van Groep 3-11 zijn allemaal overgangselementen. Lees verder »

De oplossing heeft een [OH ^ (-)] van 1,0xx10 ^ (- 8) M Het antwoord kan op twee manieren worden verkregen: kleur (rood) ("Gebruik de auto-ionisatieconstante van watervergelijking, Kw:" Alle je zou moeten doen is de vergelijking herschikken om op te lossen voor [OH ^ (-)] door beide zijden van de vergelijking te delen door [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Sluit de bekende concentratie van H_3O ^ (+) ionen aan: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Bepaal de pH van de oplossing door de negatieve logaritme (-log) van de concentratie van Lees verder »

Let op dit: brandstofcel --- een cel die een elektrische stroom produceert die direct afkomstig is van een chemische reactie. Elektrolyse --- elektrolyse is een techniek die een directe elektrische stroom (DC) gebruikt om een anders niet-spontane chemische reactie aan te sturen. De verschillen zijn: brandstofcel is een object maar elektrolyse is een techniek. Brandstofcel gebruikt elektriciteit die is gegenereerd bij een chemische reactie, maar bij elektrolyse leveren we elektriciteit om een chemische reactie te laten plaatsvinden. Lees verder »

Natriumoxalaat heeft een molecuulmassa van 134 g / (mol) kleur (magenta) "Laten we deze vergelijking gebruiken om de vraag te beantwoorden:" atoomgewicht van element xx aantal atomen gegeven door subscript = molaire massa Gebaseerd op de chemische formule, hebben we 2 natriumatomen. De atomaire massa zou met 2 vermenigvuldigd moeten worden om een massa van 45,98 g / mol te verkrijgen. Vervolgens heb je 2 koolstofatomen, dus je zou de atoommassa van C vermenigvuldigen met 2 om een massa van 24,02 g / mol te verkrijgen. Ten slotte, sinds er zijn 4 atomen zuurstof, de atomaire massa van O moet worden vermenigvuldi Lees verder »

OXIDATIE is het VERLIES VAN ELEKTRONEN of een toename in oxidatietoestand door een molecuul, atoom of ion, terwijl REDUCTIE de WINST VAN ELEKTRONEN is of een afname in oxidatietoestand door een molecuul, atoom of ion. Bijvoorbeeld bij de winning van ijzer uit het erts: een oxidatiemiddel geeft zuurstof af aan een andere stof. In het bovenstaande voorbeeld is het ijzer (III) oxide het oxidatiemiddel.Een reductiemiddel verwijdert zuurstof uit een andere stof, het neemt zuurstof op. In de vergelijking is het koolmonoxide het reductiemiddel. Omdat zowel reductie als oxidatie op hetzelfde moment aan de gang zijn. Dit staat beke Lees verder »

1.2xx10 ^ (24) "moleculen" Om van de massa water naar moleculen water te gaan, moeten we twee dingen doen: massa van H_2O omzetten in mol H_2O met de molecuulmassa H_2O als conversiefactor Muizen van H_2O omzetten aan moleculen van H_2O met het nummer van Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) als een kleur van de conversiefactor (bruin) ("Stap 1:" Voordat we beginnen, moet ik opmerken dat het molecuulgewicht van H_2O 18,01 g / (mol) is. We kunnen van massa naar mollen gaan met behulp van dimensionale analyse. De sleutel tot dimensionale analyse is dat de eenheden die je niet meer nodig hebt, worden geannuleerd, wa Lees verder »

Die bufferoplossing heeft een pH van 9,65. Voordat ik de vergelijking van Henderson-Hasselbalch introduceer, moeten we het zuur en de base identificeren. Ammonia (NH_3) is altijd een base en het ammoniumion (NH_4 ^ (+)) is het geconjugeerde zuur van ammoniak. Een geconjugeerd zuur heeft nog een proton (H ^ +) dan de basis waarmee je bent begonnen. Nu kunnen we deze vergelijking gebruiken: zoals u ziet, krijgen we een pKb in plaats van een pKa. Maar geen zorgen, we kunnen de volgende vergelijking gebruiken die beide constanten met elkaar verbindt: kleur (wit) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 We kunnen de pKa oplossen do Lees verder »

Het schuimmateriaal heeft een dichtheid van (10,9 "lb") / (ft ^ (3 ") Laten we het antwoord in drie delen onderverdelen: kleur (bruin) (" Eerst ", we gaan gram omzetten in ponden met dit conversiefactor: kleur (wit) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pond = 453.592 gram kleur (paars) ("Vervolgens", gaan we liters converteren naar kubieke voet met behulp van de onderstaande relatie: kleur (wit) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Liters" -kleur (rood) ("Eindelijk", we gaan de waarde die we in gram krijgen delen door de waarde die we in liters krijgen om de dichtheid te verkrijgen Lees verder »

5 Om te kunnen zeggen hoeveel tekens worden gebruikt voor de meting "811.40 g", moet u weten dat niet-nulcijfers altijd significant zijn, een volgende nul na een decimaalteken en een cijfer dat niet gelijk is aan nul, is altijd significant In uw geval heeft de meetkleur (blauw) (811), kleur (blauw) (4) kleur (rood) (0) vier niet-nul cijfers en één significante achterliggende nul. kleur (blauw) (8, 1, 1, 4) -> niet-nul getallen kleur (wit) (8,1,1,) kleur (rood) (0) -> significant volgnulpunt U kunt dus stellen dat dit meting heeft vijf significante cijfers 811.40 -> vijf significante cijfers Lees verder »

13.6eV voor de eerste ionisatie-energie van waterstof. De Rydberg-vergelijking voor absorptie is 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Waar lambda de golflengte van het geabsorbeerde foton is, R de Rydberg-constante is, n_i het energieniveau is waarmee het elektron begon en n_f het energieniveau waarin het belandt. We berekenen ionisatie-energie zodat het elektron naar het oneindige gaat met betrekking tot het atoom, dwz het verlaat het atoom. Daarom stellen we n_f = oo in. Ervan uitgaande dat we ioniseren vanuit de grondtoestand, stellen we n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda impliceert E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- Lees verder »

Chroom heeft 28 neutronen Om deze vraag te beantwoorden, moeten we de onderstaande formule gebruiken: We kennen het massagetal en het atoomnummer. Het massagetal in ons geval is 52 en het atoomnummer, dat gelijk is aan het aantal protonen in de atoomkern, is 24. Alles wat we moeten doen is 24 aftrekken van 52 om het aantal neutronen zoals dit te verkrijgen: 52 - 24 = 28 Het atoom bevat dus 28 neutronen Lees verder »

22920 jaar De halfwaardetijd van een stof is de tijd die nodig is om de hoeveelheid van een stof te halveren. Als 112.5g is vergaan, hebben we 7.5g over. Om 7.5g te krijgen, moeten we vier keer 120g halveren. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 De totale verstreken tijd in deze tijd is vier keer de halfwaardetijd, dus T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 jaar Lees verder »

1 Omdat kalium aanwezig is in de eerste groep van het moderne periodiek systeem Kalium, dat ook wordt weergegeven als K, heeft het slechts ÉÉN valentie-elektron. Alleen op elektron is aanwezig in de buitenste schil. Wat zijn valentie-elektronen. Wentelektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste schil van een atoom Lees verder »

Kleur (magenta) ("159,7 g / mol") kleur (groen) "We zullen de onderstaande formule gebruiken om de vraag te beantwoorden:" atoomgewicht van element xx aantal atomen gegeven door subscript = molaire massa. Eerst wil je een periodiek hebben tafel beschikbaar, zodat u het atoomgewicht van Fe en O kunt bepalen: Fe heeft een atoomgewicht van 55,85 g / mol O heeft een atoomgewicht van 16,00 g / mol. Uit de chemische formule hebben we 2 ijzeratomen. Je moet de atomaire massa van Fe vermenigvuldigen met 2 om een atoomgewicht van 111,7 g / mol te bepalen. Vervolgens heb je 3 zuurstofatomen, dus je zou de atomai Lees verder »

Door toepassing van energie Wanneer een vaste stof wordt verwarmd, verandert deze in een vloeistof. Verdere verwarming zet een vloeistof in een gas om. Het inverse proces produceert resultaten in omgekeerde volgorde, d.w.z. gas-> vloeistof-> vaste stof. Lees verder »

1,84 g / (ml) Om de dichtheid van het object te berekenen, moeten we de volgende formule gebruiken: - Dichtheid heeft eenheden van g / (ml) als het gaat om een vloeistof of eenheden van g / (cm ^ 3) bij het verhandelen met een vaste stof. De massa heeft eenheden van grammen, g. Het volume zal eenheden van ml of cm ^ 3 hebben. We krijgen de massa en het volume, die beide goede eenheden hebben, dus alles wat we moeten doen is de gegeven waarden in de vergelijking stoppen: Dichtheid = (65.14g) / ( 35,4 ml). Het object heeft dus een dichtheid van 1,84 g / ml. Lees verder »

Dat atoom, dat magnesium is, heeft een massagetal van 22 Laten we het onderstaande diagram gebruiken: Om het massagetal van een atoom te bepalen, hoef je alleen maar het aantal protonen en het aantal neutronen bij elkaar op te tellen. In dit geval is het massagetal 22 omdat 10 + 12 = 22 Lees verder »

Kleur (magenta) ("2,70 g / ml") Om de dichtheid te berekenen, moeten we de onderstaande formule gebruiken: - Gewoonlijk heeft dichtheid een eenheid van g / (ml) wanneer het om een vloeistof gaat of eenheden van g / (cm ^ 3) als het om een solide gaat. De massa heeft eenheden van grammen, g. Het volume zal eenheden van ml of cm ^ 3 hebben. We krijgen de massa en het volume, die beide goede eenheden hebben, dus alles wat we moeten doen is de gegeven waarden in de vergelijking stoppen: Dichtheid = (40.5g) / ( 15,0 ml) Aldus heeft het blok aluminium een dichtheid van 2,70 g / ml. Lees verder »

Door belangrijke moleculen van de bacteriën te beschadigen. Oxidatie is het proces waarbij een elektron wordt weggenomen van een molecuul. Het wegnemen van elektronen verstoort belangrijke cellulaire structuren van bacteriën. Oxidatie kan de celwand van bacteriën verstoren: het membraan stopt met functioneren, er is geen transport van moleculen mogelijk. Ook kan de barrière breken en kunnen belangrijke bestanddelen uit de cel lekken. Oxidatie kan ook alle structuren in de cel beïnvloeden, zoals belangrijke enzymen en DNA. Sommige schade veroorzaakt door oxidatie kan soms door cellen worden hersteld Lees verder »

6.02 "mollen" Omdat we bij STP zijn, kunnen we de ideale vergelijking van de gaswet gebruiken. PxxV = nxxRxxT. P staat voor druk (kan eenheden van atm hebben, afhankelijk van de eenheden van de universele gasconstante) V staat voor volume (moet eenheden van liters hebben) n staat voor het aantal mol R is de universele gasconstante (heeft eenheden van (Lxxatm) / (molxxK)) T staat voor de temperatuur, die in Kelvins moet zijn. Geef vervolgens uw bekende en onbekende variabelen op: kleur (rood) ("Bekende variabelen:") P V R T-kleur (blauw) ("Onbekende variabelen:") n Bij STP is de temperatuur 273 Lees verder »

Waterstof van het zuur wordt verplaatst door metaal en het wordt vrijgemaakt. een zuur bevat waterstof. Wanneer actief metaal reageert met zuur, is er een verplaatsingsreactie. Metaal verplaatst de waterstof uit het zuur en neemt zijn plaats in. Metaal en zure radicaal van de verbinding van de zure vorm en waterstof in wording wordt vrijgegeven. 2 atomen waterstof vormen waterstofmoleculen en waterstofgas worden in reliëf gebracht. Lees verder »

0,50 "dm" ^ 3 of 0,50 "L". Dit is gebaseerd op de gebalanceerde reactie: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Dus vereist één mol ethyne ("C" _2 "H" _2) twee mol waterstof. Gegeven gelijke temperatuur en druk voor een reactie tussen (in wezen ideale) gassen, is dezelfde volumeverhouding van toepassing. Aldus vereist 0,25 * dm ^ 3 acetyleen duidelijk 0,50 * dm ^ 3 diwaterstofgas voor stoichiometrische equivalentie. Merk op dat 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Lees verder »

Gebruik de onderstaande protonbalansmethode om te verkrijgen: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Eén manier om dit te doen is het te zien als een proton-donatie (zuur) reactie en een proton-acceptatie (basis) reactie: zuur: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Het zuur geeft één mol proton Lees verder »

Gemakkelijk. 2,5 liter van een 0,08 molaire oplossing van HCI geeft ons mol HCl in de oplossing Molariteit * Volume = mol 0,08 (mol) / annuleer L * 2,5 annuleer L = 0,2 mol HCl Nu moet u mol omzetten in gram Mol massa van HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 annuleer mol) / 1 * 36 (g) / (annuleer mol) = kleur (rood) (7,2 g) HCl Lees verder »

Bij 0 ° C "temperatuur en 1 atmosfeer druk, is dit volume één mol. Dit is het aantal moleculen van Avogrado, kleur (blauw) (6.02xx10 ^ {23}). De temperatuur en druk gekozen voor dit antwoord, 0 ° C "en 1 atmosfeer, waren bedoeld als" standaard "temperatuur en druk, en de vraag was blijkbaar geformuleerd met die standaard in gedachten. Maar de standaarddruk werd in 1982 veranderd naar 100 kPa (één atmosphete is 101,3 kPa) en verwarrend noemen sommige referenties nog steeds de oude standaard (bijv. Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Een oplossing voor dit di Lees verder »

Zie uitleg Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Verbreek de verbindingen tot ionen waaruit ze zijn voortgekomen en doorsnijd degene die aan beide kanten verschijnen; dat zijn jouw "toeschouwer-ionen". 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) "Bariumsulfaat" is onoplosbaar dus ioniseert niet in oplossing Write net ionic equation SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Lees verder »

Omdat zowel grafiet als diamant niet-moleculaire soorten zijn, waarbij elk C-atoom gebonden is aan andere koolstofatomen door sterke chemische bindingen. Zowel diamant als grafiet zijn netwerk-covalente materialen. Er zijn geen afzonderlijke moleculen en verdamping zou het verstoren van sterke interatomaire (covalente) bindingen betekenen. Ik ben niet zeker van de fysieke eigenschappen van buckminsterfullerene, 60 koolstofatomen gerangschikt in een voetbalvorm, maar omdat deze soort moleculair is, zijn de smelt- / kookpunten aanzienlijk lager dan de niet-moleculaire analogen. Dus, omdat we fysische wetenschappers zijn, is Lees verder »

De reactie van overmaat zuurstof met CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) De reactie van overmaat zuurstof met Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Het vaste brandende product van het mengsel is SiO_2 De atoommassa's zijn Si-> 28 g / (mol) O-> 16 g / (mol) Mol massa van SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) Uit vergelijking (2) zien we dat 60 g SiO_2 (s) wordt verkregen uit 28g Si (s) Dus 8,4gSiO_2 (s) wordt verkregen uit (28xx8,4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Dus samenstelling in de kleur van het mengsel (rood) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") Lees verder »

De tijd waarin 50% van de radioactieve atomen zijn vergaan. De halveringstijd van radioactieve nucliden wordt gedefinieerd als de tijd waarin de helft van het oorspronkelijke aantal radioactieve atomen is vergaan. kleur (rood) "Voorbeeld:" Stel je voor dat je begint met 100 atomen van nuclide X. X vervalt om N te nuclijden met een halfwaardetijd van 10 dagen. Na 10 dagen blijven 50 atomen van X over, de andere 50 zijn tot Y vervallen. Na 20 dagen (2 halve levens) zijn er nog maar 25 atomen van X over. Voor de vergelijking, bekijk dit antwoord op Socratisch. Lees verder »

Hieronder. Een kern van uranium-238 vervalt door alfa-emissie en vormt een dochterkern, thorium-234. Dit thorium transformeert op zijn beurt in protactinium-234 en ondergaat vervolgens bèta-negatief verval om uranium-234 te produceren. Lees verder »

De pH van de cola (pH 3) is een korte numerieke waarde die de concentratie van waterstofionen in oplossing weergeeft. De schaal 0-14 vertegenwoordigt het gebruikelijke bereik van mogelijke protonenconcentraties (H ^ +) in een waterig systeem. We kunnen H + + beschouwen als hetzelfde als H_3O ^ + (een watermolecuul draagt de H ^ +)."pH" is de negatieve log van waterstofionenconcentratie, wat betekent dat: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] en daarom: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) kleur (wit) (l) "mol / L" Laten we het vereenvoudigen: "pH" kleur Lees verder »

Dichtheid is de massa van een object per volume-eenheid, terwijl relatieve dichtheid de verhouding is van de dichtheid van een object tot de dichtheid van een referentiemateriaal (meestal water). 1. Dichtheid is de massa van een eenheidsvolume en de relatieve dichtheid is de verhouding tussen de dichtheid van een stof en de dichtheid van het referentiemateriaal. 2. Dichtheid heeft eenheden, maar relatieve dichtheid niet. 3. De dichtheid kan verschillende numerieke waarden hebben afhankelijk van de eenheden, maar de relatieve dichtheid heeft een constante waarde. Lees verder »

Omdat massa bekend is, vind je het volume van de vaste stof en bereken je vervolgens de dichtheid. Antwoord is: d_ (vast) = 1.132g / (ml) Voor het vinden van de dichtheid (d), moeten massa (m) en volume (V) bekend zijn: d = m / V (1) Massa is bekend: m = 25.2 g Om het volume te vinden, weet u dat met het tolueen het totale volume 50 ml is. Daarom: V_ (t otal) = V_ (vast) + V_ (t oluen e) V_ (vast) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (vast) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Het volume van tolueen kan worden gevonden door zijn eigen dichtheid en massa. Zijn massa: m_ (t otal) = m_ (vast) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ Lees verder »

Afhankelijk van de zuiverheid. In pure stoffen is de temperatuur constant tijdens het smelten. In mengsels neemt de temperatuur toe tijdens het smelten. Een zuivere substantie (bijvoorbeeld ijzer) heeft een constante temperatuur tijdens het smeltproces, omdat de gegeven warmte wordt gebruikt om de substantie te smelten (latente warmte). Als de vaste stof echter een mengsel van stoffen is, zijn hun smeltpunten verschillend. Zodra het lagere smeltpunt is bereikt, begint die stof te smelten, maar de andere stoffen smelten nog steeds niet, wat betekent dat de warmte niet als latente warmte wordt gebruikt, dus de temperatuur st Lees verder »

Je hebt zelfs geen vier dimensies nodig. Overgangsmetalen kunnen soms viervoudige bindingen vormen in gewone oude driedimensionale ruimte, met behulp van d-subshell valentie-elektronen zoals chroom (II) acetaat. Er is eigenlijk een Wikipedia-artikel over dit type interactie (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Een voorbeeld is chromium (II) acetaat, dat "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (plus hydratiewater) lijkt te zijn, maar er zijn eigenlijk twee eenheden gekoppeld als dimeer, "Cr" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Het artikel bevat een Lees verder »

2 "FeSO" _4 tot "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Begin met het identificeren van de oxidatietoestand voor elk element: stackrel (kleur (marine) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (kleur (paars) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 tot stackrel (kleur (marine) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (kleur (paars) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (kleur (paars) (+ 6)) ("S") stapel (-2) ("O") _ 3 kleur (wit) (-) kleur (grijs) ("NIET IN EVENWICHT" Lees verder »

0,5 g / (cm ^ 3). Om de dichtheid te berekenen, gebruiken we de onderstaande formule: "Dichtheid = (Massa) / (Volume) Gewoonlijk zal dichtheid eenheden van g / (ml) hebben wanneer het een vloeistof betreft of eenheden van g / (cm ^ 3) bij het omgaan met een vaste stof. De massa heeft eenheden van grammen, g. Het volume kan eenheden van ml of cm hebben ^ 3 We krijgen de massa en het volume, die allebei goede eenheden hebben. gegeven waarden in de vergelijking: Dichtheid = (5g) / (10cm ^ 3) Aldus heeft de substantie een dichtheid van 0,5 g / (cm ^ 3). Lees verder »

Door de standaardmethode voor redoxreacties krijgen we: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NEE" _2 + 2 "H" _2 "O" Gebruik de standaardmethode voor redox reacties. Oxidatie: Zwavel gaat van 0 oxidatietoestand in het element tot +6 in zwavelzuur, dus geeft het zes (mol) elektronen per (mol van) atomen af: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Reductie: stikstof gaat van +5 oxidatietoestand in salpeterzuur naar +4 in stikstofdioxide, dus het neemt één (mol van) elektron (nen) per (mol van) atomen op: "N" Lees verder »

Het koken van het ei is een voorbeeld van een chemische verandering. Een chemische verandering betekent dat iets permanent wordt gewijzigd en dat er geen manier is om het terug te krijgen. De eiwitten in het eiwit / dooier worden blootgesteld aan hoge temperaturen, ze veranderen in verschillende eiwitten. Als het het breken van het ei was, zou dat een fysieke verandering zijn, omdat alles aan het ei hetzelfde zou zijn (eiwitten, eigeel) Lees verder »

Alfa - Verliest 2 neutronen en 2 protonen Beta- Verhouding van protonen / neutronenveranderingen Gamma- Geen verandering in deeltjes, maar verliest energie Alfa-verval omvat de uitstoot van een heliumkern, wat slechts twee protonen en twee neutronen zijn. Dit betekent dat de atomaire massa met 4 afneemt en het atoomnummer met twee afneemt. Dit verval is typerend voor radio-isotopen met kernen die te groot zijn. Bèta-verval omvat het uitwerpen van een elektron of een positron. Dit gebeurt wanneer er een verkeerde verhouding van protonen is: neutronen in de kern, buiten wat we de 'zone van stabiliteit' noemen. W Lees verder »

Vijf protonen en zes neutronen. Isotopen worden gegeven door de naam van het element en het massagetal. Hier betekent boor-11 dat de naam van het element boor is en het massagetal is 11. We krijgen dat boor-10 vijf protonen in zijn kern had, en elk element heeft altijd hetzelfde aantal protonen in zijn kern (atoomnummer) . Dus boor-11 heeft vijf protonen hetzelfde als boor-10. Het massagetal is dan totale protonen plus neutronen. Voor borium-11 is dit totaal 11 en vijf van de deeltjes zijn protonen, dus 11-5 = 6 neutronen. Lees verder »

Hypotonisch Een hypotone omgeving zou betekenen dat de concentratie opgeloste stof hoger is in de cel dan daarbuiten, of dat de concentratie oplosmiddel (meestal water) hoger is buiten de cel. Typisch in hypotone omgevingen zal water door osmose de cel in gaan en cellysis vindt plaats als de concentratiegradiënt te hoog is. Hypertonisch: concentratie van opgeloste stof is hoger buiten de cel Isotonisch: concentratie van opgeloste stof is gelijk aan de cel Denk aan deze termen door hun voorvoegsels - hypo = "onder" hyper = "over" iso = "gelijk". Lees verder »

86,35% Noteer eerst de molecuulformule: CF_4 Om het percentage (in massa) fluor in de verbinding te vinden, vinden we eerst de massa van het hele molecuul. Merk op dat we geen cijfers krijgen zoals 1kg of 5g, en dit is omdat we verondersteld worden de relatieve atomaire massa's te gebruiken (zoals te vinden op uw periodieke tabel) Molecuulgewicht van CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Zoek vervolgens de moleculaire massa van F binnen het molecuul. Doe dit gewoon door het aantal fluoratomen in het molecuul te tellen (4): Molecuulmassa van F = 4 * 19,00 = 76,00 Dan omdat we om een percentage worden gevraagd, delen we Lees verder »

K_2Cr_2O_7 Stel dat u 100 g van de verbinding hebt. Massa (K) = 26,57g Massa (Cr) = 35g Massa (O) = 38,07g Om de chemische formule te vinden, moeten we massa omzetten in mollen, en we kunnen dit doen met de molaire massa van de elementen, wat gewoon de atomaire massa van het element in grammen. Mol massa (K) = 39,10 gmol ^ -1 Mol massa (Cr) = 52 gmol ^ -1 Mol massa (O) = 16 gmol ^ -1 Deel de massa door de molaire massa om mollen te krijgen. mollen (K) = (26,57cancelg) / (39,1cancelgmol ^ -1) = 0,68 mol mol (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0,67 mol mol (O) = (38,07cancelg) / (16 cancelgmol ^ -1) = 2,38 mol Molverh Lees verder »

Elementen die bestaan in verschillende atomaire arrangementen. Sommige elementen kunnen verschillende atomaire arrangementen hebben, wat resulteert in verschillende eigenschappen. Koolstof heeft veel verschillende atomaire arrangementen, of allotropen, twee zijn grafiet en diamant. Grafiet is gerangschikt in een hexagonaal atoompatroon vormende vellen die op elkaar zijn gelaagd, terwijl diamant een zich herhalende tetraëdrische vorm is. Beide structuren zijn uitsluitend samengesteld uit koolstof. Zuurstof kan in de vorm van zuurstofgas (O_2) of ozon (O_3) zijn. Lees verder »

We hebben een stoichiometrisch gebalanceerde vergelijking nodig. Ongeveer 62,4 "g" dioxygengas wordt geproduceerd. We beginnen met een stoichiometrisch gebalanceerde vergelijking: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Om goed te werken, vereist deze decompostiereactie een kleine hoeveelheid MnO_2 om als een katalysator te werken. De stoichiometrie is hetzelfde. "Mollen KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Gegeven de stoichiometrie wordt 3/2 equivalent dizuur ontwikkeld per equiv kaliumchloraat. En dus massa O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # zuu Lees verder »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode gaat aan de linkerkant; kathode gaat aan de rechterkant. Om te bepalen welke is, zou je kunnen verwijzen naar een tabel met standaard reductiepotentialen, of je kennis gebruiken op welke metalen reactiever is. Het reactievere metaal neigt de anode te zijn en wordt geoxideerd, omdat meer reactieve metalen hun elektronen gemakkelijker verliezen. Wanneer wordt verwezen naar de tabel met standaardreductiepotentialen, wordt het metaal met de hogere reductiepotentiaal gereduceerd en is dus de kathode (in dit geval goud). Tussen de elektroden bevinden zich de elektrolytoploss Lees verder »

Zie onderstaande uitleg. Oplosbare stof versus oplosmiddel Kortom, een oplosmiddel lost een opgeloste stof op om een oplossing te vormen. Bijvoorbeeld zout en water. Water lost zout op, dus water is het oplosmiddel en zout is de opgeloste stof. De stof die oplost is het oplosmiddel en de opgeloste stof is de opgeloste stof. Gewoonlijk bevindt de resulterende oplossing zich in dezelfde staat als het oplosmiddel (het gevormde zout water zou vloeibaar zijn). Oplossing versus suspensie Zoals hierboven weergegeven, bestaat een oplossing uit een opgeloste stof opgelost in een oplosmiddel. Dit betekent dat deeltjes van de opgelo Lees verder »

Carbon Carbon heeft het vermogen om een breed scala aan verbindingen te vormen. Het heeft vier valentie-elektronen en kan dus enkele, dubbele en driedubbele bindingen vormen. Het heeft ook de neiging zich aan zichzelf te hechten en lange ketens of cyclische structuren te vormen. Deze bindingsmogelijkheden maken veel verschillende combinaties mogelijk, wat resulteert in de mogelijkheid van meerdere unieke verbindingen. Een 4-koolstofverbinding met aan de lucht gebonden waterstoffen kan bijvoorbeeld nog steeds 3 alternatieven hebben; het kan een alkaan, een alkeen of een alkyn zijn, vanwege het feit dat koolstof verschillen Lees verder »