Is exergonic hetzelfde als endotherm of exotherm?

Antwoord:

Exergonic verwijst naar veranderingen in de vrije energie van Gibbs. Exotherm en endotherm verwijzen naar veranderingen in enthalpie.

Uitleg:

Exotherm en endotherm verwijzen naar veranderingen in enthalpie # AH #. Exergonic en endergonic verwijzen naar veranderingen in de vrije energie van Gibbs # AG #.

"Exo" en "exer" betekenen "uit". "Endo" en "ender" betekenen "in".

# AH # vermindert voor een exotherm proces en neemt toe voor een endotherm proces.

# AG # vermindert voor een exergonisch proces en neemt toe voor een endergonisch proces.

Voor een gegeven reactie is de verandering in Gibbs vrije energie

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# AG # is een maat voor de spontaniteit van een reactie. Als # AG # is negatief, het proces is spontaan. Als # AG # is positief, het proces is niet spontaan.

We hebben vier mogelijkheden:

1. # AH # <0 en # AS # > 0 geeft altijd # AG # < 0.

Het proces is zowel exotherm als exergonisch. Het is altijd spontaan.

2. # AH # > 0 en # AS # <0 geeft altijd # AG # > 0.

Het proces is zowel endotherm als endergonisch. Het is nooit spontaan.

3. # AH # > 0 en # AS # > 0.

Dit geeft # AG # > 0 bij lage temperaturen. Het proces is zowel endotherm als endergonisch.

Bij hoge temperaturen, # AG # <0. Het proces is nog steeds endotherm maar het is exergonisch geworden. Het proces is spontaan alleen bij hoge temperaturen.

Een voorbeeld is de endotherme afbraak van calciumcarbonaat.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS is positief omdat de reactie een gas uit een vaste stof produceert. CaCO is stabiel bij kamertemperatuur maar ontleedt bij hoge temperaturen.

4. # AH # <0 en# ΔS # < 0.

Dit geeft # AG # <0 bij lage temperaturen. Het proces is zowel exotherm als exergonisch.

Bij hoge temperaturen, # AG # > 0. Het proces is nog steeds exotherm maar het is endergonisch geworden. Het is niet langer spontaan.

Een voorbeeld is de exotherme synthese van ammoniak.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Verhoging van de temperatuur verhoogt de opbrengst aan ammoniak. Maar het drijft de positie van evenwicht naar links.

Is deze reactie endotherm of exotherm? Gasverbranding in een bunsenbrander: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ

Het is duidelijk dat de reactie "exotherm" is. Je bent ethaan aan het verbranden; normaal gesproken is het gas dat wordt geleverd aan huizen en laboratoria methaan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) De stabiliteit van de C = O- en O-H-bindingen betekent dat er energie vrijkomt bij hun vorming en dat de reactie "exotherm" is. De meeste verbrandingsreacties, bijvoorbeeld het verbranden van kolen, het verbranden van koolwaterstof in een verbrandingsmotor, het aansteken van een barbecue, zijn exotherm. De manier waarop het probleem werd uiteengezet, met energie vermeld als een "PRODUC

Bevat water bevriezen endotherm of exotherm ijs? Aardgas branden?

Wel, je maakt verbindingen, dus we zouden aannemen dat ijsvorming exotherm is ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Als aardgas wordt verbrand, is de reactie veel minder dubbelzinnig. Sterke C = O en HO-bindingen worden gevormd, die sterker zijn dan de CH- en O = O-bindingen die worden afgebroken: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Deze reactie is merkbaar en meetbaar exotherm en verwarmt waarschijnlijk nu je huis (nou ja, het zou zo zijn als je op het noordelijk halfrond woont).

Waarom is het verbranden van hout exotherm? Ik dacht dat het hout warmte aan het verbranden is, daarom endotherm. Het geeft echter warmte af, waardoor het exotherm wordt. Welke is het?

Hout verbranden in de lucht is een exotherm proces (het geeft warmte vrij), maar er is een energiebarrière, dus het vereist in het begin wat warmte om de reacties op gang te krijgen. Hout reageert met zuurstof in de lucht en vormt (meestal) koolstofdioxide en waterdamp. Het proces omvat veel verschillende individuele chemische reacties, en het vereist wat energie om de reacties te initiëren. Dit komt omdat het meestal nodig is om een aantal chemische bindingen te verbreken (endotherm) voordat er nieuwe sterkere bindingen kunnen worden gevormd (exotherm). Al met al komt er echter meer warmte vrij bij het vormen v