Hoe kan ik de molaliteit van zuiver water berekenen?

Hoe kan ik de molaliteit van zuiver water berekenen?
Anonim

Sorry, maar er is eigenlijk een antwoord. Net zoals er een echte molaire concentratie voor water zelf is (# "55.348 M" #), er is een echte molaliteit voor water op zichzelf (# "55.510 m" #).

Laten we zeggen dat je dat gedaan hebt # "1 L" # van water. Op # 25 ^ @ "C" #, de dichtheid van water is # "0.9970749 g / ml" #, Dus dat is # "0.9970749 kg" #.

Bij die hoeveelheid water is het aantal moedervlekken

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

molaliteit:

# "mol water" / "kg water" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ kleur (blauw) ("55.510 m") #

molariteit:

# "mol water" / "L water" = "55.348 mols" / "1 L" ~~ kleur (blauw) ("55.348 M") #

BEWERK:

De reden dat ik deze 'absurde' concentraties geef is dat wat je leraren je niet vertellen (en dit klinkt als spam, maar dat is het niet!) Is dat, omdat de concentratie van water zo hoog als zuiver water, wordt het niet vaak besproken …

… totdat u de "molaire dichtheid' #barrho = rho / n # van water in mol / L, dat is gewoon de molariteit # "M" # zonder de context van een oplossing, of de molaire volume #barV = V / n # in L / mol, hetgeen het omgekeerde is van de "molaire dichtheid".

Het molaire volume wordt vaak gebruikt in thermodynamica en vloeistof-vloeistofcontexten, zoals bij het berekenen van de vriespuntverlaging met behulp van de volledige van't Hoff-vergelijking voor # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).