Vraag # 23ae1

#2,8^(2+)#

Een magnesiumatoom heeft atoomnummer 12, dus 12 protonen in de kern en dus 12 elektronen. Deze zijn gerangschikt 2 in de binnenste (n = 1) schaal, dan 8 in de volgende (n = 2) schaal, en de laatste twee in de n = 3 schaal. Daarom is een magnesiumatoom 2,8,2

Het magnesiumion # Mg ^ (2 +) # wordt gevormd wanneer het magnesiumatoom de twee elektronen verliest van de buitenste schil! om een stabiel ion te vormen met een edelgasconfiguratie. Met de twee elektronen verloren, wordt de elektronenconfiguratie #2,8^(2+)#, de lading op de haakjes herinnert ons eraan dat dit een ion is en geen atoom, en dat het aantal elektronen nu NIET hetzelfde is als het aantal als protonen in de kern.

Antwoord:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Uitleg:

Uw startpunt voor het vinden van de elektronconfiguratie van de magnesiu mcatie, # "Mg" ^ (2 +) #, zal de elektronenconfiguratie zijn van de neutrale magnesiumatoom, # "Mg" #.

Je weet dat magnesium zich bevindt in periode 3, groep 2 van het periodiek systeem, en dat het een atoomnummer heeft dat gelijk is aan #12#.

Dit betekent dat een neutrale magnesiumatoom heeft een totaal van #12# protonen in zijn kern en #12# elektronen die de kern omringen. De elektronenconfiguratie zou er zo uitzien

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Nu, wanneer het magnesiumkation wordt gevormd, twee elektronen, vandaar de #2+# lading van het kation, verloren gaan door het magnesiumatoom.

Deze elektronen, die valentie-elektronen worden genoemd, zijn afkomstig van magnesium buitenste energieniveau. Zoals je kunt zien, heeft magnesium zijn buitenste elektronen op de derde energie level, # N = 3 #.

Dit betekent dat wanneer het kation wordt gevormd, de elektronenconfiguratie er zo zal uitzien

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (3s ^ 2))) impliceert "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Met behulp van edelgas steno-notatie, krijg je

# "Mg:" "Ne" kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (3s ^ 2))) impliceert "Mg" ^ (2+): "Ne" #