Waterstofbinding beïnvloedt niet rechtstreeks de structuur van een enkel watermolecuul.Het heeft echter een sterke invloed op de interacties tussen watermoleculen in een oplossing van water.
Waterstofbinding is een van de sterkste moleculaire krachten die alleen de ionenbinding beïnvloeden. Wanneer watermoleculen een wisselwerking hebben, trekken de waterstofbruggen de moleculen bij elkaar waardoor water en ijs verschillende eigenschappen hebben.
Waterstofbinding is verantwoordelijk voor de oppervlaktespanning en de kristallijne structuur van ijs. IJs (water in vaste staat) heeft een lagere dichtheid dan water, wat zeldzaam is. Dit effect heeft een grote impact op onze biologische systemen en waterecosystemen.
Een auto daalt met een snelheid van 20% per jaar. Aan het einde van elk jaar is de auto vanaf het begin van het jaar 80% van zijn waarde waard. Welk percentage van de oorspronkelijke waarde is de auto waard aan het einde van het derde jaar?
51,2% Laten we dit modelleren met een afnemende exponentiële functie. f (x) = y keer (0.8) ^ x Waarbij y de startwaarde van de auto is en x de tijd is die verstreken is in jaren sinds het jaar van aankoop. Dus na 3 jaar hebben we het volgende: f (3) = y keer (0.8) ^ 3 f (3) = 0.512y Dus de auto heeft slechts 51,2% van zijn oorspronkelijke waarde na 3 jaar.
Wat is de grootschalige structuur van het universum? Hoe kwamen astronomen aan deze structuur?
Mogelijk antwoord hier Laat het me weten als dit je niet helemaal vertelt wat je wilde weten, en ik zal mijn best doen om het verder te verduidelijken / uitleggen.
Welk type intermoleculaire kracht zouden watermoleculen hebben? Londense verspreiding? Dipool dipool? Of waterstofbinding?
Water heeft in feite alle drie de soorten intermoleculaire krachten, waarbij waterstofbruggen de sterkste zijn. Alle dingen hebben spreidingskrachten in Londen ... de zwakste interacties zijn tijdelijke dipolen die ontstaan door het verschuiven van elektronen binnen een molecuul. Water, met waterstof gebonden aan een zuurstof (die veel elektronegatiefer is dan waterstof, dus die gebonden elektronen niet heel goed deelt), vormt dipolen van een speciaal type, waterstofbindingen genaamd. Wanneer waterstof gebonden is aan N, O of F, zijn de dipolen zo groot dat ze hun eigen speciale naam hebben ... waterstofbruggen. Water hee