Vraag # 71ce2

Vraag # 71ce2
Anonim

Het aantal mol van Li zou 0,00500 mol zijn en de massa zou 0,0347 g zijn.

Er vinden twee reacties plaats.

# 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 # toen het lithium in het water werd geplaatst en …

# H ^ + + OH ^ - ## -> H_2O # wanneer het zuur werd toegevoegd aan de resulterende oplossing.

De #H ^ + # en #OH ^ - # reageren in een verhouding van 1: 1. Dit vertelt ons dat het aantal mollen van #H ^ + # gebruikt zal gelijk zijn aan het aantal #OH ^ - # mollen in oplossing. Evenzo produceert 2 mol lithium 2 mol #OH ^ - #. Dit is ook een verhouding van 1: 1. Als gevolg hiervan kunnen we zeggen dat voor elke mol van #H ^ + # van het zuur gebruikt, moet aan het begin van de reactie één mol lithium aan het water zijn toegevoegd.

Nu om te berekenen.

# 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + #

# 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li #

# 0.00500 mol Li xx 6.941g // mol = 0.0347 g Li #

Ik hoop dat dit helpt.