Kun je over q = m * c * DeltaT gaan? + Voorbeeld

Kun je over q = m * c * DeltaT gaan? + Voorbeeld
Anonim

De specifieke warmtecapaciteit, of gewoon specifieke warmte # (C) # van een stof is de hoeveelheid warmte-energie die nodig is om de temperatuur van één gram van de stof met één graad Celsius te verhogen. Warmte-energie wordt meestal gemeten in Joule # ("J") # of calorieën # ("Cal") #.

De variabelen in de vergelijking #q = mCDeltaT # betekent het volgende:

#" laat:"#

# q = "warmteenergie die is gewonnen of verloren door een stof" #

# m = "massa (gram)" #

# C = "specifieke warmte" #

# DeltaT = "temperatuurverandering" #

Let daar op # DeltaT # wordt altijd berekend als # "eindtemperatuur" - "begintemperatuur" #, niet andersom.

Daarom kun je die vergelijking als deze bekijken als het helpt:

# "warmte-energie opgedaan of verloren door een stof" = ("massa") ("specifieke warmte") (DeltaT) #

Voorbeeld

Hoeveel warmte-energie is vereist om de temperatuur te verhogen # "55,0 g" # van water uit # "25,0" ^ @ "C" # naar # "28,6" ^ @ "C" #? De specifieke warmte van water is # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #. Dit is een zeer bekende specifieke warmtewaarde en wordt vaak weergegeven in specifieke warmtevragen.

Onbekend:

# Q # in Joules # ("J") #

Bekend / Gegeven:

specifieke warmte van water # (C) # = # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #

massa water = # "55,0 g" #

# DeltaT # = # "28,6" ^ @ "C" - "25,0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

Vergelijking:

#q = mcDeltaT #

Oplossing:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# Q # = # "827,64" "J" #, die afrondt naar # 8.28xx10 ^ 2 "J" # vanwege significante cijfers.

SMARTERTEACHER YouTube

Calorimetry: volledige les.